全国高考化学五月精选练题16解析版Word文档下载推荐.docx
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10-9,下列说法正确的是( )
A.T1>
T2
B.a=4.0×
10-5
C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变
D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×
10-5mol·
L-1、4.0×
L-1
答案 B
解析 氯化银在水中溶解时吸收热量,温度越高,Ksp越大,在T2时氯化银的Ksp大,故T2>T1,A错误;
氯化银溶液中存在着溶解平衡,根据氯化银的溶度积常数可知a=
=4.0×
10-5,B正确;
氯化银的溶度积常数随温度减小而减小,则M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度减小,C错误;
T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×
10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×
10-5mol·
L-1,D错误,答案选B。
4.(2018·
六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下,在10mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO
D.在A点所示的溶液中:
c(CO
)=c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+)
答案 D
解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(OH-),A错误;
当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO
的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,B错误;
B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C错误;
根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO
),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO
)>c(OH-),则离子浓度大小关系是c(CO
)>c(OH-)>c(H+),D正确;
答案选D。
5.(2018·
长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是( )
A.原于半径:
r(Z)>
r(W)
B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
解析 乙是一种“绿色氧化剂”,乙是过氧化氢,M是单质,所以M是氧气;
乙和丁的组成元素相同,丁是水;
化合物N是具有漂白性的气体,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;
X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
,Z是Na元素;
X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
原于半径:
r(Na)>
r(S)>
r(O),故A错误;
SO2使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,故B错误;
含S元素的盐溶液,硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性,故C正确;
Na与H、O、S形成的化合物中,H元素不满足8电子结构,故D错误。
6.(2018·
山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键,水溶液都呈酸性
B.C、D分别形成的简单离子的氧化性:
C>
D
C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D.C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
答案 A
解析 由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3,则D为Al,X为二元化合物且为强电解质,应为HCl,则Z为AlCl3,W的水溶液呈碱性,应为NaAlO2,则Y为NaOH,气体单质为氢气,A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,可知A为H元素,B为O元素,C为Na元素,D为Al元素,E为Cl元素。
则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键,属于含氧酸,水溶液都呈酸性,A正确;
C为Na元素,D为Al元素,金属性是Na大于Al,对应的简单离子的氧化性:
C<
D,B错误;
电解氯化钠溶液,得到氢氧化钠、氢气、氯气,不能得到钠单质,C错误;
Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子,D错误,答案选A。
7.(2018·
石家庄市高三第二次质量检测)环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是( )
A.环己醇中至少有12个原子共平面
B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)
C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
8.(2018·
湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )
A.X为烃的含氧衍生物
B.X的分子式为C5H10NO2S
C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物
解析 A项,此有机物中含有S、N等元素,不是烃的含氧衍生物,故错误;
B项,根据有机物碳的成键特点,分子式为C5H11NO2S,故错误;
C项,还可以发生氧化反应,故错误;
D项,两个甲基上的氢原子是等效的,次甲基上氢原子也可被Cl取代,因此一氯代物有2种,故正确。
9.(2018·
淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )
A.Pt电极上发生还原反应
B.随着使用,电解液的pH逐渐减小
C.ammolO2反应,理论上可使Pb电极增重68amg
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-===Pb(OH)2
解析 铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅,则铂电极作正极,发生还原反应,选项A正确;
负极反应式:
2Pb+4OH--4e-===2Pb(OH)2,正极反应式:
O2+4e-+2H2O===4OH-,总反应式:
2Pb+O2+2H2O===2Pb(OH)2,反应过程溶液pH增大,选项B不正确;
根据反应2Pb+O2+2H2O===2Pb(OH)2,ammolO2反应,理论上可使Pb电极增重4ammol×
17g·
mol-1=68amg,选项C正确;
Pb电极为负极,反应式为Pb+2OH--2e-===Pb(OH)2,选项D正确。
10.(2018·
湖南省普通高等学校招生全国统一考试)[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4-。
工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
B.电解时阴极反应式为2HCO
+2e-===H2↑+2CO
C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)
D.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
解析 A项,电解的目的是[Fe(CN)6]4-转化成[Fe(CN)6]3-,阳极失电子,化合价升高,[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-,故说法正确;
B项,阴极上得到电子,发生还原反应,HCO
电离产生H+放电,即电极反应式为2HCO
,故说法正确;
C项,电解后通入H2S,发生的离子反应方程式为2[Fe(CN)6]3-+H2S+2CO
===2[Fe(CN)6]4-+S↓+2HCO
,因此有H2~2CO
~S,产生1molH2,有1molS的产生,因此产生22.4LH2时,溶液中有
molS,即32gS,故说法正确;
D项,根据选项C,2[Fe(CN)6]3-+H2S+2CO
,K4[Fe(CN)6]与KHCO3不需要补充,故说法错误。
11.(2018·
四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向无色溶液中滴加稀硫酸
产生白色沉淀
溶液中一定含有Ba2+
B
向CuSO4溶液中滴加氢硫酸
产生黑色沉淀
酸性:
H2S>
H2SO4
C
向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液
溶液变红色
氧化性:
H2O2>
Fe3+
D
向5mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液,再滴加饱和FeCl2溶液
产生的白色沉淀转化成红褐色
溶解度:
Fe(OH)3<
Mg(OH)2
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是硫酸钙等,故A错误;
向CuSO4溶液中滴加氢硫酸,产生黑色沉淀,是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸,不是因为酸性H2S>
H2SO4,故B错误;
向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液,过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子,溶液变红色,说明氧化性:
Fe3+,故C正确;
L-1MgCl2溶液,反应后氢氧化钠过量,再滴加饱和FeCl2溶液,生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小,故D错误。
12.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过最NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_________________________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________。
【答案】
(1).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2).有白色沉证'
生成,加HCl
后沉淀全部溶解,同时产生气泡(3).将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中,全部被Ba(OH)2吸收(4).防止空气中CO2进入C,影响实验(5).CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O(6).③、④(7).25%(8).样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重
【解析】I.
(1)滤渣中含有Al(OH)3,Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(也可写为Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-);
正确答案:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)NaAlO2溶液呈碱性,通入过量CO2时沉淀Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸溶液,所以产生的沉淀溶于稀盐酸中,所以看到的现象是:
通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸有气体产生、沉淀溶解;
有白色沉证'
后沉淀全部溶解,同时产生气泡。
II.(3)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用:
把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收;
将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中,全部被Ba(OH)2吸收。
(4)装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体,由于空气中也含有二氧化碳气体,因此D装置的作用是防止空气中CO2进入C装置,影响实验;
防止空气中CO2进入C,影响实验。
(5)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。
(7)碳酸钡质量为3.94g,则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol,根据碳原子的量守恒,碳酸钙的量为0.02mol,质量为0.02×
100=2g,所以样品中碳酸钙的质量分数为2/8×
100%=25%;
25%。
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重,所以测定装置C在吸收CO2前后的质量差,确定碳酸钙的质量分数,结果明显偏高;
样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液增重。
点睛:
对于II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定,如果不通入空气排净装置内空气,装置内的空气中二氧化碳也会被氢氧化钡溶液吸收,造成所测定的结果偏高;
如果反应结束后,不继续通入空气,不能使反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收,造成所测定的结果偏低;
如果装置C直接与空气相连,空气中二氧化碳进入装置C内,造成测定结果偏高。
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H1=akJ/mol平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2;
某反应的平衡常数表达式K3=
,请写出此反应的热化学方程式:
__________,K1、K2、K3之间的关系是:
_____________。
(2)将原料气按n(CO2):
n(H2)=1:
4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示
(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____。
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变
D.n(CO2):
n(H2)=1:
2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。
(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
(3)500℃时,CO与水反应生成CO2和H2。
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:
___________________。
【答案】
(1).K3=K1·
K2
(2).C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=(a+b)kJ/mol(3).增大(4).BC(5).
(6).c(K+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(7).阴极反应:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,OH-+HCO3-=CO32-+H2O,使K2CO3溶液得以再生。
【解析】平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,平衡常数中,分子为生成物,分母为反应物,所以该方程式为:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),根据盖斯定律,①和②相加得此反应,△H=(a+b)kJ/mol,因此,该反应的热化学方程式为:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=(a+b)kJ/mol,根据化学方程式可知:
K1=c2(CO)/c(CO2),K2=c(H2)
c(CO2)/c(CO)
c(H2O),K3=
,所以:
K3=K1·
K2。
(2)①根据图中平衡时H2O(g)的物质的量分数随温度的降低而增大,可知该反应正反应为放热反应,K随温度升高而减小,K随温度降低而增大。
②根据在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g);
可知A.混合气体密度不会改变,所以不能作为平衡的依据,故A错;
B.由反应可知两边计量数不相等,混合气体压强不再改变标志达到平衡,故B正确;
C.混合气体平均摩尔质量不再改变,M=m/n,说明n不再改变,说明达到平衡了,故C正确;
2不符合化学平衡的定义,不能作为判断平衡的依据,故D错。
本题答案:
BC。
③在密闭容器里全部由气体产于的反应中,平衡时气体压强之比=气体物质的量之比=气体物质的量浓度之比。
根据200℃反应达到平衡时H2O(g)的物质的量分数,可知平衡时H2O(g)所占的压强为0.6p,根据化学方式可知CH4所占的压强为0.3p,因此CO2和H2所占的压强为0.1p。
根据初始投料比以及CO2和H2化学计量数之比可知达到平衡时,两者的物质的量之比也为1:
4,故平衡时CO2所占的压强为0.02p和H2所占的压强为0.08p,故可写出Kp的计算表达式为
(3)①由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液,吸收CO2,离子方程式为:
CO32-+CO2+H2O=HCO3-,根据电荷守恒知c(K+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3,阴极水放电生成氢气,阴极附近c(OH-)增大,OH-+HCO3-=CO32-+H2O,K+向阴极移动,使K2CO3溶液的得以再生。
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- 全国 高考 化学 五月 精选 16 解析