全国届高一化学必修2练习第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化Word格式文档下载.docx
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C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
A中,如NH4Cl晶体中含有离子键,但不含金属元素。
B中,离子键必须是阴、阳离子间的相互作用,两个氯离子间不存在离子键。
C中,离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中,原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素,可形成离子键。
3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是( )
①
②
A.①②B.①
C.②D.均不正确
HCl是共价化合物,①错误;
②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子,②错误。
4.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A.3和8B.1和16
C.12和17D.6和16
题干要求有两点:
一是形成XY2型;
二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
5.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①②B.②③
C.①③D.③④
①组都只含离子键;
②组Na2O只含离子键,Na2O2既含离子键又含共价键;
③组都只含共价键;
④组HCl只含共价键,NaOH既含离子键又含共价键。
C
6.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;
A、C同周期,B、C同主族;
A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30;
D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出这5种元素的名称:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质________;
②B与E形成的三原子化合物________;
③A、B、E形成的化合物________;
④D、E形成的化合物________。
A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构,都为短周期元素,所以B为O,A为Na。
B、C同主族,则C为S,D和E原子序数小于O,可形成4核10电子的分子,所以D为N,E为H。
(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)①∶N⋮⋮N∶
(时间:
40分钟 分值:
100分)
A级 基础巩固
基础题Ⅰ
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.H2O2中只含极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定含有共价键;
含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含有共价键的化合物不一定为共价化合物,如NaOH、NH4Cl等,A项正确,D项错误;
化学键既可以存在于化合物中,也可以存在于双原子或多原子的单质分子中,如O2、O3,B项错误;
H2O2中含非极性键和极性键,C项错误。
A
2.下列叙述正确的是( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
C.物质中化学键被破坏,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;
非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间,不属于原子之间,B项正确;
有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,C项错误;
离子化合物不一定含金属元素,如铵盐;
含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝、氯化铍等,D项错误。
B
3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
A项共价键的形成没有电子的得失,B项AlCl3为共价化合物,C项NH4Cl为离子化合物。
4.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )
A.NaCl和K2SB.H2O和NH3
C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O
NaCl和K2S均存在离子键;
H2O和NH3均存在共价键;
CaF2和CsCl均存在离子键;
CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。
5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;
Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族,为S,K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。
基础题Ⅱ
6.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,故X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故A项不正确;
在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;
在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,故C项不正确;
H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。
7.
(1)下列物质:
He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共价键的是________;
②只含离子键的是________;
③既含有共价键又含有离子键的是________;
④属于共价化合物的是________;
⑤属于离子化合物的是________。
(2)下列变化中,不需要破坏化学键的是________。
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华D.氯化钠溶于水
(1)N2、CH4分子中只含共价键;
CaO、Na2S中只含离子键;
KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键,He分子中不含化学键。
(2)氯化氢溶于水破坏共价键;
NaCl溶于水破坏离子键;
KClO3受热分解破坏离子键和共价键;
I2升华后变为碘蒸气(I2),共价键未被破坏。
(1)①N2、CH4 ②CaO、Na2S
③KOH、NaHCO3 ④CH4
⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
B级 能力提升
8.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:
按要求回答下列问题:
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为
,则:
①Y元素在周期表中位于第________周期________族;
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________,其电子式________;
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程____________
______________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是________。
A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY
X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。
Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子有8个电子,是氧元素,Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4价。
(1)①2 ⅥA ②共价键
③2H
+
―→H∶
∶H
(2)B
9.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有________________。
(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________,含有的化学键类型是______________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为____________________________,
它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________,
含有的化学键为____________。
根据元素在周期表中的位置可推出①~⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。
ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构,因此可形成一个共价键。
气态氢化物呈现碱性的只有NH3。
含氧量最高的共价化合物是H2O2。
氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求出B的相对原子质量为32,为S元素,它能与O形成化合物SO2和SO3。
(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5)
(6)NaOH 离子键、共价键(或极性键)
(7)H2S SO2和SO3 共价键(或极性键)
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- 全国 高一化学 必修 练习 课时 化学键 化学反应 中的 物质 变化
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