钠镁及其化合物 教案3Word格式.docx

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2、与非金属反应

（1）与O2的反应

4Na+O2=2Na2O（常温下反应，生成白色固体，不稳定）

2Na+O2=Na2O2（点燃，燃烧生成淡黄色的固体，有黄色火焰）

稳定性：

Na2O2>

Na2O（2Na2O+O2=Na2O2,加热）

（2）与S、Cl2反应

2Na+S=Na2S（加热，爆炸），2Na+Cl2=2NaCl（点燃）

[思考]

1.比较钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性。

2.下列可以由钠通过化合反应直接制得的是

A.Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO3

3.下列物质在常温下能在量共存的是

A.Na2OO2B、Na2O2O2C、NaOHCO2D、Na2OH2O

3、与盐酸的反应

2Na+2H+=2Na++H2↑,与酸反应时，先与氢离子反应。

4、与盐溶液反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

合并：

方程式相加，与盐溶液反应是先与水反应。

[思考]写出化学方程式，标出电子转移的方向与数目。

5、与H2反应

2Na+H2=2NaH（加热，离子化合物，一种生氢剂），NaH+H2O=NaOH+H2↑

700～800℃

点燃

6、还原某些金属

4Na+CO2=====C+2Na2O2,4Na+TiCl4======Ti+4NaCl（钛、钽、铌、锆）

通电

三、制备

2NaCl=======2Na+Cl2↑

四、存在和用途

1．存在：

在自然界中无游离态，只能以化合矿业的形式存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等。

2．用途：

制过氧化钠，原子反应的导热剂、制一些金属、制高压钠灯。

【拓展视野】表：

氧化钠与过氧化钠的性质比较

Na2O

Na2O2

颜色状态

白色固体

淡黄色粉末

氧元素价态

-2

-1

生成条件

常温

稳定性

不稳定

稳定

与水反应（方程式）

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应（方程式）

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

特性

—

强氧化性、漂白性

用途

供氧剂、漂白剂

【练习巩固】

1．为什么钠点燃生成过氧化钠，而不生成氧化钠？

2．钠失火该如何处理？

3．氢氧化钠的试剂瓶时间长了出现白色固体，该固体是什么？

4．钠暴露空气中有何变化，最终变成了什么？

5．相同质量的下列物质投入到同体积的水中，溶液的质量分数最大的是

A、钠B、氧化钠C、过氧化钠D、氢氧化钠

【课后练习】

1．钠在自然界存在的主要形式是（）

A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物

2．下列是有关钠的物理性质的叙述：

①银白色金属②质软，可用小刀切割

③熔点低于100℃；

④密度比水小；

⑤热和电的良导体，其中正确的是（）

A．①②④B.①②③④C．①③④D．①②③④⑤

3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）

①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

4．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底；

③钠熔化成小球；

④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）

A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部

5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性

6.钠与水反应的离子方程式正确的是（）

A．2Na+2H+＝2Na++H2↑B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

7．将一小块钠投入FeCl

溶液中,观察到的现象是（）

A．溶液中有铁析出B．只有气体产生

C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生

8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。

下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）

A．钠浮在煤油层上，不反应

B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应

D．钠沉在水层下剧烈反应

9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质

量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）

A．a=bB．a>

bC．a<

bD．无法判断

10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）

A．1︰2︰3B．23︰24︰27C．23︰12︰9D．36︰69︰92.

11．（6分）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：

①钠浮在水面上________________________；

②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；

③小球在水面上四处游动_______________________________；

④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；

⑤写出钠与水反应离子方程式______________________

12．（4分）金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为______。

该反应必须在隔绝空气的条件下进行,原因是___________

13．（6分）用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑.

（1）此反应中的氧化剂是____,还原剂是_________,转移电子数是____。

（2）试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：

___________________

14．（7分）向97.8g质量分数为1%的稀盐酸中加入2.3g金属钠。

（1）写出有关反应的离子方程式。

（2）求产生氢气的质量。

（3）求钠离子在溶液中的质量分数。

第二节碳酸钠的性质与应用

[教学目标]

1、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。

2、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

3、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点]碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质

[教学方法]实验探究法

[教学过程]

〖活动与探究〗

1、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

2、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

3、pH=7

4、洗涤油污

一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱或苏打

小苏打

白色粉末

细小的白色晶体

水溶性

易溶与水（250C溶解度为33克）

比Na2CO3小（250C溶解度为9克）

与酸反应（方程式）

（反应剧烈程度）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

剧烈

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

更剧烈

热稳定性（方程式）

稳定，不分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

制玻璃、肥皂、造纸、纺织

发酵粉、胃药

二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑

[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

〖活动与探究〗区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验

实验方案

1、

2、

3、

4、

5、

[指导阅读]Na2CO3和NaHCO3的用途。

【拓展视野】侯氏制碱法

1、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2、2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑

〖思考〗1、为什么可使NaHCO3析出？

2、能否先通二氧化碳，后通入氨气？

3、一块钠久置于空气中最终这成什么？

4、为什么钠燃烧生成Na2O2，而不生成Na2O？

5、钠失火了应如何处理？

1．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，有晶体析出，是什么物质，为什么？

2．厨房中有一包白色粉未，如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3？

3．面包发酵时有酸生成，生成的酸多加什么物质？

少加什么物质？

（等质量和等物质的量

Na2CO3、NaHCO3进行比较）

4．一定量的盐酸和一定量的Na2CO3溶液正好反应，现将盐酸滴加到Na2CO3溶液中生成气

体V1L，将Na2CO3溶液滴加到盐酸中生成气体V2L，比较V1和V2的大小？

5．选择试剂除杂：

（1）Na2CO3（NaHCO3）

（2）NaHCO3（Na2CO3）

（3）NaOH（Na2CO3）

（4）NaCl（Na2CO3）

（5）CO2（HCl）

6．下列物质在常温时能共存的是

A、Na2OO2B、Na2O2O2C、NaOHCO2D、Na2OH2O

7．下列可以由钠通过化合反应直接制得的是

A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO3

8．相同质量的下列物质投入同体积的水中，溶液的质量分数最大的

A、NaB、Na2OC、Na2O2D、NaOH

9．相同质量的NaMgAl与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比

A、1：

2：

3B、23：

24：

27C、23：

12：

9D、36：

69：

92

10．含有下列离子的溶液中加一块钠能引起离子数目减少的是

A、OH-B、HCO3-C、Mg2+D、CO32-

11．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）写出上述流程中X物质的分子式。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是

A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B、使NaHCO3更多地析出

C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

第三节离子反应（1课时）

【教学目标】1、理解强、弱电解质的概念。

2、掌握离子方程式及其意义。

3、了解离子共存问题。

【教学重点】强、弱电解质的概念，掌握离子方程式及其意义。

【教学难点】离子方程式的书写

【教学方法】讲练结合

一、化学反应的分类

〖思考〗化学反应有哪些分类方法？

1、根据参加反应的反应物和生成物的种类不同：

四种基本反应类型。

2、根据化学反应过程中有无电子转移：

氧化还原反应和非氧化还原反应

3、根据有无离子参加或生成：

离子反应和分子反应。

〖活动与探究〗电解质溶液的导电性实验

〖问题〗为什么不同的溶液导电性能不同？

二、强、弱电解质

〖回顾〗电解质和非电解质？

1、强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如：

强酸、强碱和绝大多数的盐类（还包括活泼金属的氧化物）。

2、弱电解质：

在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。

弱酸（包括中强酸及其酸根）、弱碱（包括沉淀碱）和水等。

HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-,HNO3=H++NO3-,Na2CO3=2Na++CO32-；

表：

强弱电解质的对比

强电解质

弱电解质

电离程度

全部

部分

溶液里溶质粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

化合物类型

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

物质类别

大多数盐、强碱、强酸

弱碱、弱酸、水

〖思考〗

1．物质中：

①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu（OH）2⑥AgCl⑦Na2CO3

⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe

SO2

石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：

（1）②③④⑥⑦

（2）①⑤⑨（3）⑧（4）②③④⑦

2．下列物质在水中的电离方程式：

氢氧化钡碳酸氯化钠硫酸铝醋酸（弱电解质）碳酸氢钠硫酸氢钠

三、离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

定义中的“实际”，就是指减少了的离子，如前面提到的Ba2+和SO42-，离子方程式是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

（2）书写：

课本上讲了四个步骤，其中第二步是关键，即把易溶于水且完全电离的物质拆开写成离子形式；

难溶或难电离的物质以及气体等物质不拆开，仍写成化学式形式。

①没有自由移动的离子参加的反应，即反应不是在溶液中或熔融状态时，不能写离子方程式。

如浓硫酸与任何固体物质反应时都不能写离子方程式。

②对生成物易溶于水的气体，要注意反应条件，如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应有下列两种情况：

NH4++OH-（稀、冷）=NH3·

H2O,NH4++OH-（浓、热）=NH3↑+H2O。

③微溶物质作为反应物时，若浓度很大，写其化学式，若是稀溶液时，写离子式。

微溶物作为生成物时，一般按难溶物处理，写化学式，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓。

④具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先应考虑氧化还原反应，不能简单地考虑复分解反应。

Fe3+与S2-

（3）意义：

①表示反应的实质，即离子之间的反应；

②不仅表示一定物之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应（要认真理解）。

H++OH-=H2O,不仅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反应，而且可以表示强酸和强碱发生的中和反应。

练2、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

（A）氢氧化钡溶液与硝酸（B）盐酸与氢氧化锌

（C）氢硫酸与氢氧化钠（D）稀硫酸与氢氧化钡（A）

练3、下列离子方程式正确的是

（A）铜与硝酸反应Cu+2H+=Cu2++2H+

（B）氢氧化钡与硫酸铜溶液Ba2++SO42-=BaSO4

（C）碳酸钠溶液与稀盐酸Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O

（D）氢硫酸与氢氧化钠溶液H++OH-=H2O

（E）氢氧化铜与稀硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++H20（E）

（4）正误判断

①原子守恒②电荷守恒③符合反应物量的关系④符合实验实际

Na+H2O=Na++OH-+H2↑,Fe3++Fe=2Fe2+，

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【拓展视野】关于溶液中离子共存问题

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

（注意离子反应的条件）

1．在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+；

OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；

Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-、SO32-、S2－；

Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-、PO43-；

S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

2．离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42-、H2PO4-；

OH－与HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等不能大量共存。

3．离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如H＋与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－；

OH－与NH4+等不能大量共存。

4．离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO－、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO32-、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。

5．注意以下几种情况

（1）在有H+存在的情况下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。

如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；

但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

（3）Fe3+不能氧化Cl－。

NO3-（有H+时）不能氧化Cl－.

（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。

在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；

在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。

若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4-（紫色）。

【课后练习】

1．离子方程式书写正确的是

A．CO3-+2H+=CO2↑+H2OB．Al+H2=Al3++H2↑

C．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．HSO4-+OH-=H2O+SO42-

2．下列反应适合H++OH-=H20离子反应的是

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液B．硝酸与氢氧化钾溶液

C．盐酸与氢氧化铁溶液D．氢硫酸与氢氧化钠溶液

3．只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．2Ag++Zn=Zn2++2Ag↓

D．H++OH-=H2O

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂正确的是

A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3•H20

C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

5．离子方程式是用离子的符号来表示的式子，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了的离子反应。

6．写出下列反应的离子方程式

⑴用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：

；

⑵用石灰石与盐酸反应支取二氧化碳：

⑶锌粉加入硫酸氢钠溶液：

⑷向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：

⑸向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液：

。

7．完成下列反应的离子方程

⑴Al+=+H2⑵CO32-+H+=+。

第四节镁的提取和应用

【教学目标】1、了解镁提取的工艺流程。

2、掌握金属镁的有关化学性质。

【教学重点】金属镁的化学性质。

【教学难点】镁提取的工艺流程。

【教学方法】讲演结合

一、镁的提取

1、工艺流程：

贝壳→石灰→石灰乳→加入海水→氢氧化镁沉淀→加盐酸→蒸发结晶→MgCl2·

6H2O→MgCl2→电解→Mg

2、有关化学反应

（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O

（3）MgCl2Mg+Cl2↑

【观察与思考】学生完成

二、金属镁的化学性质

是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。

镁的用途：

照明弹、合金、焰火、信号弹；

MgO耐高温材料。

1、与非金属反应

2Mg+O2

2MgO（白色固体、耀眼的白光）

镁在空气中易与氧气反应，形成氧化膜。

3Mg+N2

Mg3N2

Mg+Cl2

MgCl2

2、与水反应：

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

镁与水反应时要除去表面的氧化膜，而且常温下不考虑与水的反应。

3、与酸反应:

Mg+2H+=Mg2++H2↑

4、与氧化物反应

Mg能在CO2中燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C

〖思考〗1、同样质量的镁在空气中和在氧气中燃烧，得到的固体质量哪一个大？

2、已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg（OH）2都是白色固体。

3、Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？

以何者为主？

你是如何判断的？

4、1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量40克（填>

、<

或=）

5、镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？

1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的材料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

下列可作为冷却气的是（）

空气

CO2

Ar

H2

N2

A．

B．

C．

D．

2．某无色溶液能与镁作用产生氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．H+Ba2+Mg2+Cl—B．K+Ba2+ 

Cl—SO42—

C．K+OH—SO32—MnO4—D．Fe2+H+Cl-NO3

3．