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NaOH;
NH3·
H2O;
CH3COOH;
BaSO4;
AgCl;
Na2O;
K2O;
H2O,________________是强电解质;
______________是弱电解质。
9.有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________________________________________________________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。
第一节弱电解质的电离
(2)
1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH
CH3COO—+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2.在稀氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?
试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3),c(H+)。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH
),c(OH-)。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH
4.下列说法中不正确的是()
C.具有强极性共价键的化合物大部分是强电解质
D.只有酸、碱和盐才是电解质
5.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
6.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加NaCl溶液
7.在RNH2·
H2O
RNH
+OH-形成的平衡中,要使RNH2·
H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
8.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?
(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×
10-5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?
电离常数是否发生变化?
为什么?
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(1)
【过关检测】
A组
1、往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是()
A、NaClB、NaOHC、酒精D、CuO
2、在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为()
A、大于1×
10-14B、小于1×
10-14
C、等于1×
10-14D、无法确定
3、在下列的各种叙述中,正确的是()
A、在任何条件下,纯水的pH=7B、在任何条件下,纯水都呈中性
C、在100℃时,纯水的pH<7D、在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L
4、根据25℃时,水的离子积常数KW=1×
10-14,100℃时,KW=10-12,这说明()
A、水的电离过程是一个吸热的过程B、100℃时,水的电离常数(K)较大
C、KW和K无直接关系D、25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
5、用蒸馏水稀释1mol·
L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是()
A、溶液中的c(CH3COO-)B、溶液中的c(H+)
C、溶液中的c(CH3COOH)D、溶液中的c(OH-)
6、某温度下,纯水的c(H+)=2×
10-7mol/L,则此时c(OH—)为。
若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×
10-4mol/L,则溶液中c(OH—)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
0.02mol/L的下列各溶液:
(1)盐酸
(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHCO3溶液(5)氨水(6)NaHSO4溶液,其中能使指示剂显红色的是
B组
2.在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为()
A.大于1×
10-14B.小于1×
10-14C.等于1×
10-14D.无法确定
3.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×
10-14,
K(35℃)=2.1×
10-14。
则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,C(H+)>
C(OH-)
C.水的电离度(25℃)>
(35℃)D.水的电离是吸热的
5.下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.HCOOH
6.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )
A.pH值升高 B.c(H+)和c(OH-)的乘积增大C.酸性增强 D.OH-离子浓度减小
7.某温度下,纯水中的C(H+)约为1×
10-6mol/L,则c(OH—)约为( )
A.1×
10-8mol/LB.1×
10-7mol/LC.1×
10-6mol/LD.1×
10-5mol/L
8.在-50℃液氨中有2NH3(液)
NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×
10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积的表达中正确的是( )
A.离子积是1×
10-15B.不加入其他物质,液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
C.若液氨中放人NaNH2,其离于积改变D.此液氨中放人NH4C1,其离子积数值增加
9.在常温下的0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×
10-13mol/LB.1×
10-7mol/LC.1×
10-12mol/LD.0.02mol/L
10.常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10-13mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+
11.纯水在25℃的80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )
A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定
12.在下列的各种叙述中,正确的是()
A.在任何条件下,纯水的pH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在100℃时,纯水的pH<7D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L
13.根据25℃时,水的离子积常数KW=1×
10-14,100℃时,KW=10-12,这说明()
A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时,水的电离常数(K)较大
C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
14.用蒸馏水稀释1mol·
L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是()
A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH-)
15.水是一种极弱的电解质,在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是()
A.107B.55.6×
107C.1×
10-14D.55.6
【衔接高考】
1、(09福建卷
10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液PH减小
2.(09海南卷
6)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(2)
1.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()
A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·
L-C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·
L-1.
2.pH=3的CH3COOH用水稀释一倍后,溶液的pH为()
A. 3B. 3.15C. 3.3D. 2.7
3.欲使100mL纯水的pH由7变为4,所需0.1mol/L的盐酸溶液的体积(mL)约为()
A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05
4.pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m、n的关系是()
A、m<
nB、m=nC、m>
nD、无法判断
5.常温下,0.01mol/L的一元碱溶液的pH为()
A、≥2B、12C、≤12D、无法确定
6.有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入________mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
1、在下列的各种叙述中,正确的是()
A、在任何条件下,纯水的PH=7B、在任何条件下,纯水都呈中性
C、在100℃时,纯水的PH<7D、在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L
2、pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是()
A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较
3、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()
A.1×
10-7mol·
L-1B.1×
10-12mol·
L-1C.1×
10-2mol·
L-1D.1×
10-14mol·
L-1
4.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()
L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·
5.下列说法中正确的是()
A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等
B.100mL1mol·
L-1的盐酸和50mL2mol·
L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等
D.100mL0.1 mol·
L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
6.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)
7.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb=
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b>14,则Va/Vb=,且VaVb(填“>”“<”“=”)
(题中a≤b,b≥8)。
.
8.有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
(忽略溶液混合后体积的变化)
9、有一学生在实验室测某溶液的PH,实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
若不正确,请加以改正。
(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生.
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH,结果会怎样?
10、25℃时,将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.
11、某温度时,水的KW=10-13,将该温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合。
1)若所得混合液为中性,则a:
b=
2)若所得混合液的pH=2,则a:
3)若所得混合液的pH=10,则a:
(05江苏高考)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A.1:
9B.1:
1C.1:
2
第二节水的电离和溶液的酸碱性(3)
1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()
A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸
2.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为()
A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40mL
3.下列实验基本操作错误的是()
A.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
D.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
4.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有⑴NaOH⑵NaCl⑶NaHCO3⑷K2CO3杂质时,所测结果偏低的是()
A.⑴B.⑵C.⑵⑶D.⑵⑶⑷
5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()
A.V1>
V2B.V1<
V2C.V1=V2D.V1≤V2
6.在盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()
A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色
7.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
9.下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”,“偏低”或“无影响”填空:
(1)仪器润洗:
a.滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定结果;
b.移液管用蒸馏水冲洗后,未用待测液润洗,使滴定结果;
c.锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果。
(2)气泡:
a.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果;
b.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果。
(3)读数:
a.滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果;
b.滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果。
(4)指示剂选择:
a.用盐酸滴定氨水,选用酚酞指示剂,使滴定结果;
b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,选用甲基橙作指示剂,测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。
(5)杂质:
a.用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得盐酸浓度将;
b.用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将;
c.用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将。
(06江苏高考)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:
称取样品1.500g。
步骤II:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·
L-1则该样品中氮的质量分数为。
第三节 盐类的水解
(1)
【过关训练】
A级
1、下列离子反应方程式中,属于水解反应的是()
A.NH4++H2O=NH3·
H2O+H+ B.CO32-+H2O
H2CO3-+2OH-
C.HCO3-+H2O=H++CO32-D.CH3COO-+H2O
CH3COOH+
OH-
2、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是()
A.NaHCO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.NH4Cl溶液
3、对于PH<
7的溶液的正确说法是()
A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液
C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液,也可能是某些盐溶液。
4、有关盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大
5、能证明醋酸是弱酸的事实是()
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸溶液的PH大于7D.常温下,0.1mol/L醋酸溶液中的C(H+)为1.32×
10—3mol/L
6、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()
A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO4
7、下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()
A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl3
8、下列溶液一定呈中性的是()
A.PH=7的溶液B.C(H+)=C(OH—)
C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合D.0.1mol/L的Na2CO3溶液
9、同物质的量浓度的下列各组溶液中,阳离子浓度几乎相等的是()
A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和(NH4)2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH
10、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是()
A.其中Na+的浓度为0.2mol/LXB.溶液中的OH—浓度大于H+浓度,HCO3—浓度小于CO32—的浓度
C.溶液中Na+的浓度等于CO32—的浓度D.溶液中H2CO3分子的浓度为零
B级
1、在10ml0.1mol/L氨水中逐
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