运用实验培养学生自主学习能力Word格式.docx
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让学生思考怎样才能让全班所有同学都能清楚看到实验过程呢?
提示学生看电影,学生会想到投影仪:
可将原实验用投影仪配合实验,将滴有酚酞的水注入培养皿中,放在投影仪上,再加入钠块。
这样改进后的实验不仅效果优于原实验,而且,方便了全体同学观察现象。
有利于学生观察能力的培养,有利于学生运用实验抓住事物的本质,提高解决实际问题的能力,对增进学生的学习兴趣,激发学生自主学习大有裨益。
3.质疑实验、实现自主学习
在教师层引导下,让学生智力和非智力因素并用,排除错误认识得出圆满结论:
Na和CuSO4溶液有时剧烈反应产生的热使产生的Cu(OH)2分解为CuO,部分CuO被还原成单质Cu:
故试管壁上又有Cu析出了。
学生通过自己的思维逐渐领会,从而积极主动参与化学实验提高了学习效率,发展了自主学习能力。
4.设计实验、实现自主学习
让学生在已有知识基础上设计实验方案,不失为一种实验自主学习的方法。
在安全范围内大胆让学生自我设计进行实验,自行探索。
通过学生自己思考设计实验,可以培养学生的发散思维能力和创新设计的能力,从而培养学生的自主学习能力。
教师在组织学生开展实验设计时可引导学生阅读查找一些实验小窍门。
实验药品及仪器的代用品实验装置的改进等有关资料,以开阔学生视野。
启迪学生进行创造性思维,同时也应经常提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题,尽量给学生一些动手的机会,让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。
实现自主学习的过程。
5.课外实验,实现自主学习
课内时间限制,使一些实验做得不够尽兴,而课外实验充满思维性、挑战性、趣味性、创造性,能引起学生的好奇和求知欲,能充分发挥学生的思维空间。
例如,高二学习过肥皂制取后,学生就可以根据所学的知识原理在家中制肥皂了。
可以用猪油、羊油等一些动物性油脂和氢氧化钠按一定比例放在锅内煮,然后按书上步骤要求,逐步加入食盐等,慢慢地肥皂就制成了。
学生们实现了创新的尝试,同时感到成功的快乐,又培养了学生自主学习的乐趣。
总之,实验对学生具有独特的吸引力,老师要利用实验抓住学生的心理特点,正确引导和激发学生,让学生在实验过程中学会创新,发展自主学习的能力。
教师平时注重各种现代化教学手段的应用,重视学生发散性思维能力收敛性知识加功能力,相似情境的知识迁移能力,实验的实际操作与设计能力,敏锐的观察能力等的培养,并始终注意贯穿在教学活动过程中,注意将学生可得的网络的陈述性知识与创设的教学新情境相结合,注重对学生解决问题的智慧技能的训练,可增强学生创新意识,同时也可达到培养学生自主学习能力的目的。
参考文献:
[1]郝玉梅.浅谈如何引导学生提出有探究价值的化学问题.化学教学,2008,1.
[2]郑国武.化学课堂教学要为学生的发展而设计.化学教学,2008,5.
[3]翁祥多.新课程改革中高中化学起点教学的优化.中学化学教与学,2008,3.
尊重师与生的桥梁
摘要:
在日常教学中,班主任要注意学生的一言一行、一举一动,真诚相待,尊重学生,善于用温暖的语言,善借谈心融洽情感,架起与学生沟通的桥梁。
关键词:
学生;
沟通;
桥梁
随着素质教育的实施,作为班主任,担负着培养学生健全人格的重要使命。
班主任是塑造学生心灵的建筑师,班主任工作是对学生的身心施行的一种有目的、有计划的引导、感化作用。
班主任的任务是管理好班级中的每个学生,就是和学生打交道,帮助学生处理各种问题。
因此,在日常教学中,班主任要注意学生的一言一行、一举一动,架起与学生沟通的桥梁。
1真诚相待
“精诚所至,金石为开。
”师生之间,只有真实诚恳地沟通交流,才能坦诚相待。
中学生不是3岁小孩,不是老师说一句“我所作的一切都是为你好”便会感动得痛苦流涕、遵守所有的班规校规,他们会不断地犯错误、不断地考验班主任的真心程度以及耐性。
2尊重学生
教师们都熟悉这样一句话,“再有本事的教师也教不会不学习的学生。
”学习的主人不是教师,而是学生,教师只是学生的助手。
只有树立了如此的观念,才能一切从学生的实际出发,尊重学生的人格、尊重学生的知识基础、尊重学生的能力所及,才能制定出跳一跳够得着的教学标准,提出恰到好处的要求。
尊重学生,首先要尊重学生的知识基础。
在学生自身的知识基础上促其发展,不强其所难。
不只用分数去评价学生,如果学生原来的成绩是合格,那么他现在的目标是良好,一旦达到这一标准,这就是胜利。
对每个学生来说,他们的目标应该是不同的,不用这种分层次标准去要求,老师失望,学生失望,就等于老师为学生设置了一个必然失败的赛场。
让学生产生的心理必然是“我无能”、“我不行”的感觉。
这无疑是教育上的最大失败。
有人向前苏联教育家请教:
“学生最可贵的是什么?
”回答是“信心。
”而那种不尊重学生基础的教育方法恰恰是让学生失去了最可贵的东西。
3善于用温暖的语言
苏霍姆林斯基认为:
“教师的语言修养,在很大的程度上决定着学生在课堂上的脑力劳动的效率。
”学生由于家庭环境、文化素质、个人心理特征、性格不同,常常会出现这样那样的错误。
如果班主任说话不注意,用奚落、讽刺的语言当众羞辱学生,会造成师生之间的隔阂,影响教学效果,更严重的还会使学生郁郁寡欢,造成精神创伤。
因此,班主任的语言决不能是一种讽刺挖苦的语言,而应是一种犹如春风细雨的温暖语言
4善借谈心,融洽情感
不知晓学生的内心世界,不了解自己的学生,简直是蒙住眼睛走路。
“随风潜入夜,润物细无声”,我们应深入了解学生思想微妙的变化,拨开心灵奥秘的纱,用真诚的语言,用信任的微笑与学生谈心。
用师之博爱温暖他、感化他,用春雨的细腻滋润那些干涸的心,使每个学生的可塑性、创造性都尽收教师眼底,使师生的心融为一体,进而激发孩子对老师的情感回报。
教育有法,贵在得法,其实每个学生都有追求完美的愿望,都有美梦成真的憧憬。
但“人心不同,各有其面”。
我们要发现学生的个性,触摸他们的情感,尊重他们的“独创”之处。
把差异视为财富,因材施教,只有关心、理解学生,我们才能够正确的引导他们。
尊重学生,才能保护学生脆弱的自尊心,使他们感受到爱的温暖。
相反,有的班主任不注意班级教育中的人际关系,甚至动辄讽刺挖苦、严厉训斥,学生情绪自然就冷淡、消极、恐惧不安,即使班主任理论水平较高,讲得较深入,学生所获也是微乎其微,印象最深的反而是老师的专制、独裁、高高在上、无法沟通。
最后,师生沟通时,相互讨论、切磋,不仅有利于师生感情的培养,更有利于班级管理。
成功的交流是相互应答的过程。
在处理学生问题时,如果老师先拿出架势,显示“法官”威严,或者先入为主地定好调子,学生见势不妙,说起话来就会躲躲闪闪、吞吞吐吐,这样的沟通一开始就有了障碍。
接下来学生要么沉默不语,要么就是针锋相对。
如果老师先听学生解释,让他说出内心感受,并与其进行真诚的交流,学生会放下戒心,对老师敞开心扉,认识错误。
“谁爱孩子,孩子就会爱他,只有用爱才能教育孩子。
”班主任要善于接近孩子,体贴和关心学生,和他们进行思想交流,让他们真正感受到老师对他的亲近和“爱”。
这是班主任顺利开展一切工作的基础。
研究学生是教育取得成功的必要条件,最好的途径是通过活动观察。
课题3溶质的质量分数
一、教学目标:
1、知识与技能
2、过程与方法
3、情感、态度与价值观
(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用,体会化学对人类的重要意义,增强学习的兴趣。
(2).联系生活实际,培育科学,严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点
1、溶质的质量分数的概念及其简单计算
2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法
三、教学准备:
有关实验的器材及药品练习题相关课件
四、教学方法:
实验→讨论→分析→归纳
五、教学实践:
2课时
六、教学互动设计
第1课时
一、创设情境,导入新课
提问:
在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同?
二、合作交流,共同探究
互动1
实验9-5在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流:
详见下表出示课件1
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g
1浅蓝色100.510.5
2蓝色10111
3深蓝色101.511.5
归纳:
对有色溶液来说,可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀
小结:
溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低
互动2
讲解:
溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少,但实际应用中,我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍:
表示溶液组成的方法很多,溶质的质量分数是其中的一种。
设问:
什么是溶质的质量分数?
如何表示溶质的组成?
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示:
出示课件2
1、计算式为:
溶质的质量分数=×
100%
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×
溶液的密度
互动3出示课件3
讨论交流:
在实验9-5中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?
试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
10.51010.54.26%
2110119.6%
31.51011.513%
议一议:
将上述实验中第三种溶液均分为两份,每份溶质的质量分数是多少?
为什么?
互动4出示课件4
实验9-6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表
1109010010%
2208010020%
互动5
学生自学例1,教师巡视指导
三、应用迁移,巩固提高,详见练习题出示课件5
四、总结反思
1、总结:
本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法-溶质质量分数及其有关计算。
2、启示:
化学计算有着量的意义。
五、作业
1、课堂作业
2、课外作业
第2课时
在生活中,人们是如何配制农药的呢?
互动1出示课件1
出示例2把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需要多少克水?
讨论:
解这道题的关键是什么?
总结:
抓住关键:
溶液稀释前后溶质的质量不变出示课件2
解:
设需要水x克,则
50×
98%=(50+x)×
20%
X=195
答:
需要水195克
如果把50g换成50ml,那么还需要什么条件才能解题?
出示课件3
还需要溶液的密度
溶液稀释前后,溶质质量不变,稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
实验9-7配制50克质量分数为6%的NaCl溶液
出示实验步骤:
出示课件4
1.计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl3克、H2047克
2.用托盘天平称量所需的NaCl,例如烧杯中。
3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
点拔:
出示课件5
1.使用天平时应注意左物右码
2.选择量筒的标准
3.注意量筒的读数
1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤
①计算②称量③溶解
2.仪器:
托盘天平,量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低?
三、应用迁移,巩固提高详见练习题出示课件6
本节课学习了配制一定量溶质质量分数的溶液。
做实验或解题应规范
生活中常见的盐(第一课时)教学设计
作者:
杜业捷(初中化学广安初中化学一班)评论数/浏览数:
4/124发表日期:
2011-12-0120:
38:
04
人教版九年级化学“先学后教当堂训练”教案
课题1生活中常见的盐(第一课时)教学设计
学习目标:
1、能分辨酸、碱、盐,会书写常见盐的化学式。
2、知道食盐NaCl的性质和用途。
3、熟悉粗盐的提纯过程并掌握过滤和蒸发的一些注意事项。
学习重点和难点:
重点:
粗盐的提纯、对NaCl和碳酸盐特性的认识。
难点:
含有杂质的粗盐如何提纯。
教学过程:
一、板书课题和教学目标(2分钟)
师:
同学们今天我们学习十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐。
生:
读看黑板的课题和学习目标。
我们每个同学都是见过盐的,而且每天都在吃。
那我们今天所学习的盐到底是不是家里面调味的那种盐呢?
请同学们请同学们用三分钟的时间仔细默读教材68页,并思考下面两个问题:
1、家里面的食盐和我们今天学的盐是一样的吗?
2、回忆酸和碱的组成,推断盐的组成由什么特点?
3、你会书写常见盐的化学式吗?
默读教材并勾画。
3分钟后抽问检验自学效果并解释正确答案引入下面的教学。
1、家里面的食盐主要成分是NaCl,而书中的盐是含有金属离子和酸根离子的一类化合物。
2、酸:
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等都是能电离出H+
碱:
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3都是含有OH+
盐:
金属离子(Na+、Ca2+、Al3+、Fe3+)+酸根离子(Cl-、CO32-、SO42-、NO3-)
Eg:
NaCl、Na2CO3、AlCl3、CuCl2、NaNO3)
3、会,Na2CO3……熟记各种离子和原子团的化合价,正负化合价代数和为零。
聆听,讨论并记录。
二、师:
按照刚才我们的所学,盐就不只NaCl一种,有很多,那下面我们就来学习生活中最常见的盐NaCl,请同学们自学教材3—6段,找到下面这几个问题的答案:
1、结合生活常识描述食盐的物理性质。
2、请说出盐的用途。
3、试推断食盐是如何制取的。
自学并讨论。
请同学回答,揭示问题答案:
1、白色晶体,易溶于水,溶解度随温度升高变化不大。
2、教材P68最后一段四点。
勾画。
3、晾晒海水。
三、师:
同学们粗盐的提纯其实原理很简单,我们实验室都能做,下面我们就来讨论一下食盐是怎么提纯的。
同学们上学期我们学过如何把不溶于液体的杂质分离,大家还记得是什么方法吗?
过滤。
对,过滤,回答的非常正确。
食盐也是这样,食盐主要在海里面,所以食盐里面肯定有很多的泥沙等杂质。
但是两种固体,都不是液体我们怎么用滤纸过滤呢?
先溶解在水里面。
好办法,先把粗盐溶解在蒸馏水里面,但是我们如果要计算产率的话又该怎么办呢?
先用托盘天平称量。
所以实验室粗盐的提纯顺序是:
称量—溶解—过滤—蒸发—转移称量—计算产率
这一过程的食盐有些是我们上期讲过的:
比如称量和过滤。
称量在物理也有讲到,这里我就不讲了,溶解,请同学们思考下溶解需要哪些仪器呢?
玻璃棒、烧杯
还记得玻璃棒的作用吗?
搅拌,加入固体溶解。
很好,溶解后我们就应该过滤了,过滤我们以前讲过有几个注意事项,是这样归纳的:
一贴……
一贴二低三靠……
演示操作,重复学生叙述的注意事项,巩固加深影响。
过滤后我们需要的食盐在下面的液体里面,那我们怎么才能把食盐提炼出来呢?
把水烧干。
很好,所以我们接下来就应该蒸发了,蒸发是物质从液态转化为气态的相变过程。
请同学仔细看教材想想蒸发需要什么仪器?
有什么注意事项?
。
看书蒸发部分。
演示操作,讲解所需仪器(铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿)并导读勾画重点。
蒸发后,我们接下来应该做什么呢?
把固体赶下来,称量计算产绿了。
没错,我们的实验该算结果了,那产率怎么计算呢?
产率=(精盐/粗盐)*100%.
聪明,你们可以不需要老师我了。
接下来我们来总结一下精盐的提纯过程:
1、所需仪器:
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发。
2、步骤:
3、玻璃棒的作用:
(溶解)搅拌加速液体溶解,(过滤)引流,防止液体飞溅,(蒸发)
搅拌,防止受热不均液体飞溅。
好了,同学们,我们本节课学习的知识就是这些,现在大家再回头来看看黑板上的学习目标都掌握了吗?
(自信的回答)掌握了。
很好,能听见这样的声音我很高兴,我更高兴的是我们的同学不光会吃盐还学会了制盐,我们学习知识一样,不光要去“吃它”,还要主动去发现他,支取他,研究他。
今天的课到此结束,作业是练习册相关习题,下课!
板书:
一、盐的组成
二、NaCl的性质和用途
1、物理性质:
白色晶体,易溶于水,溶解度随温度升高变化不大。
2、用途:
医药,农药,工业,生活等
三、NaCl的提纯
1、步骤:
2、所需仪器:
3、玻璃棒的作用:
∙
《生活中常见的盐》(第2课时)教学设计
《生活中常见的盐》是初中化学(人教版)第十一单元课题1的内容。
通过第1课时的教学,学生了解了盐和食盐的区别,了解了氯化钠的组成、构成及其在日常生活中的主要用途,并学会了用过滤和蒸发的操作技能分离固体混合物。
第2课时的教学目的是让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的应用,掌握碳酸根离子的检验方法,能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
第2课时教学设计如下:
【复习引入】
学生写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式。
【说明】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【阅读】P70-71有关课文内容
【提问】碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈中性吗?
【讨论】
【设计实验】
【实验验证】
【归纳小结】
1.颜色、状态、水溶性、水溶液的酸碱性、主要用途。
【提问】碳酸钙有哪些化学性质?
用途?
实验室如何制取二氧化碳气体的?
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【提问】碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸反应吗?
【演示实验】P71实验11-1
【思考】实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么?
【得出结论】2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
【指导板演】上述两个反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【提问】上述三个反应有何共同点?
怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)?
【归纳】碳酸盐的检验:
加入稀盐酸,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【讲述】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;
不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量。
变量恒量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【拓展】你所知道的酸除盐酸外,还有哪些?
(学生举例:
稀硫酸、醋酸等)
上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?
请你设计实验证明。
【学生实验】将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
【练习】写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀硫酸反应的化学方
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- 关 键 词:
- 运用 实验 培养 学生 自主 学习 能力