四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学月考试题文档格式.docx
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B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<
Y<
Z
C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族屮最强
10.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下。
下列关于利尿酸的说法中匸确的是
A.它的分子式是G3H1Q4CI2
B.它不能使酸性高钮酸钾溶液褪色
0.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
11.下列实验能达到相应目的的是
12•某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO?
光电极能使电池在太阳光照下充电,
A.若a点pH二4,且c(Cl~)=mc(C10~),则Ka(HClO)二巴一
m+1
B.若x二100,b点对应溶液中:
c(OH~)>
c(H),可用pH试纸测定其pH
C.若y二200,c点对应溶液中:
c(OH"
)—c(H+)=2c(Cl"
)+c(HC10)
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,"
HCI°
)逐渐增大
c(ClO~)
26.(14分)利用合成气(主要成分为CO、CO:
?
和也)在催化剂的作用下合成甲醇;
发生的主反应如下:
i.CO.(g)+3H2<
g)CILOIl(g)+也0(g)Alh
ii.C0(g)+2H2(g)=CIIQI(g)AH2
iii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3
回答下列问题:
(1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“GO”表示CO的化学键)数据见表:
化学键
H-H
c-o
cm
H-0
C-H
E/(kJ•mol*)
436
343
1076
465
413
由此计算△H2=kJ・mol-1;
已知△Hi=-58kJ•mol"
1,则△
H:
}=kJ•mol1
(2)反应i、ii、iii对应的平衡常数心、&
、&
之间的关系式为o
(3)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入lmolC022molH2发生反应i。
下图1是反应体系屮C0:
的平衡转化率与温度的关系曲线。
1当温度为500K时,该反应lOmin达到平衡。
0~10min时间内用CHQH表示该反
应的化学反应速率为o
2若改充入lmolCO2和3molII2,则图1中的曲线会(填“上移”或“下移”)。
(4)某温度下在容积为2L的密闭容器屮充入lmolCO和加出合成甲醇,
发工反应ii,各组分物质的量随吋间的变化情况如图2所示。
①5inin至lOmin时速率变化的原因可能是
②反应ii在lOmin时达平衡,此时平衡常数K二(保留两位有效数字)。
3若该反应在恒温恒压下进行,能说明该反应达到平衡状态的是
A.单位时间内消耗CO的浓度与生成CH:
5OH的浓度相等
B.混合气体的密度不变
C.CO和H2的体积分数之比不变
D.
混合气体的平均相对分子质量不变
27.
(16分)氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体,橡胶工业用于制造橡胶助剂。
其合成工艺分为气相法和液相法两种,实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图,在C三口烧瓶中加入50.OmL苯(含催化剂FeCl3):
有关物质的性质:
名称
相对分子质量
沸点/(°
C)
密度/(g/mL)
苯
78
0.88
氯苯
112.5
132.2
1.1
邻二氯苯
147
180.4
1.3
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,反应原理为(写化学反应方程式):
装置中中空导管B的作用是
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯,C的反应温度不宜过高,原
因为①温度过高,反应得到二氯苯;
②,D出口的主要尾气成分有.
氯化液
水洗
—►
碱洗
加入N3CI晶体
(3)提纯粗产品过程如下:
•••系列操作
1净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为
2
为了确定所得产品为氯苯,而非二氯苯,可対产品进行分析,下列方法可行的是
(4)实验屮最终得到产品14.7mL,产率为,产率不高的原因可能是:
(5)苯气相氧氯化氢法制氯苯:
空气、氯化氢气混合物温度210°
C,进入氯化反应器,
在迪肯型催化剂(CuCl2FeCh附在三氧化铝上)存在下进行氯化,反应方程式为:
28.(14分)2016年10月1707点30分,神舟十一号载人飞船发射升空。
制造航天
飞船的主要材料是铝,工业上制铝吋用冰品石(N&
A1F6)做助熔剂,冰品石制备流程有如下
两种:
方案一:
以纯碱和萤石(CaF2)为主要原料
r物质b
A
CaF2寸
Na2CO3,A1(OH)3
.气体CANa3AlF6
方案二:
以碳酸氢钱和六氟合硅酸为主要原料
(1)方案一中B可作为建筑材料,化合物A是,写出由C制备冰晶石的化学方程
式O
(2)方案二中反应1产生的气体是,反应2后滤液中主要成分的用途
36.【化学一一有机化学基础】
(15分)
37.
有机物G(分子式为GoH16O)的合成设计路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)35%〜40%的A的水溶液可做防腐剂,A的结构式为o
(2)C中官能团的名称为o
(3)C2山生成C^Br的反应类型为o
(4)D的结构简式为。
(5)E为键线式结构,其分子式为。
(6)G中含有1个五元环,F生成G的反应方程式为o
(7)某物质X:
a.分子式只比G少2个氢,其余均与G相同
b.与FeCh发生显色反应
c.分子屮含有4种环境不同的氢
符合上述条件的同分异构体有种。
写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程
成都龙泉中学2015级高三4月月考
理科综合能力测试化学参考答案
7—11BCADC12—13DC
26.(14分)
(1)-99(2分)+41(2分)
(2)KfK2・K3(或者K^K./fe)(2分)
(3)①0.03mol/(L・min)(2分)②上移(1分)
(4)①使用了催化剂(其他合理答案也可)(1分)②9.38(2分)③BD(2分)
27.(共15分)
(1)MnO2+4HC1(浓)—MnCl2+C12t+2H.0(2分),平衡气压(1分)
(2)温度过高,苯挥发,原料利用率不高(1分)Cl?
、苯蒸气、HC1(2分,对两个以上给分)
(3)①过滤、蒸饰
(4)23.0%(2分)
(2分)②AB(2分)
温度过高,反应生成二氯苯(1分,其他合理答案也给分)
(5)20+2IIC1+
022C)+2也0(2分)
28【答案】
(14分)
(1)浓H2SO4(2分)
12HF+3Na2CO3+2A1(OH)3=2Na3A1F6+3CO2+9H20(2分)
(2)C0,(2分)作肥料(或氮肥)(2分)
(3)12NH4C1+Al2(S04)3+Na2S04=2Na3AlF61+(NH4)2S04(2分)
(4)Al3++3e=Al(2分)89.4%(2分)
35.
(1)ls22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2
(2)三角锥形
(3)HN03;
HF;
Si>
Mg>
Cl2
(4)Pz+l0CuSO4+16H20=10Cu+4II3PO4+1OII2SO4
36.【答案】⑴I
H?
、H
(2)醛基
(3)加成反应
h2c——ch2
(4)I
(5)C1OH22O2
【解析】:
(1)根据35%〜40%A的水溶液可做防腐剂结合信息i可得A为甲醛;
(2)根据信息i可得B中有疑基,B->
C发生醇疑基的催化氧化生成醛基
(3)乙烯和漠化氢发生加成反应(4)根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷;
(5)根据E的键线式结构数岀C原子为10个,可通过计算得出H原子的个数;
(6)根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇耗基氧化成拨基,其余不变,从而得出G的结构简式,根据信息iii结合G中有一个5元环得岀F到G的化学方程式;
(7)根据G的结构简式得出分子式为GoHltO,根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个轻基,根据信息c可得该分子具有对称性,,故可将四个碳构成取代基连在轻基对位的碳原子上,也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上,故有2种;
酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。
(3)方案二屮反应2化学方程式。
(4)工业电解制铝的阴极反应式为,以石墨为电极,维持电流
180千安电解5小时生成铝270千克,则电流效率H(H二实际产量/理论产量)为o(法
拉第常数F二96500C-mor*1234)
35.【化学一一物质结构与性质】
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素;
Z和U位于第VIIA族:
X和Z可形成化合物XZ.,;
Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;
T的一种单质在空气中能够自燃。
(1)R基态原子的电子排布式是。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TD的立体构型是o
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式);
和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);
Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)o
(4)CuSO.溶液能用作几中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的
化学方程式是o
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- 四川省 成都市 龙泉驿区 第一 学校 届高三 化学 月考 试题
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