山东省泰安肥城市届高三第二学期高考适应性训一 化学含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:21651961
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:311.26KB
山东省泰安肥城市届高三第二学期高考适应性训一 化学含答案Word文档格式.docx
《山东省泰安肥城市届高三第二学期高考适应性训一 化学含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省泰安肥城市届高三第二学期高考适应性训一 化学含答案Word文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D.Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
4.某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应,实验操作和实验现象如下:
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀,则下列说法错误的是
A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+Ag↓+Fe3+
B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体,溶液的颜色会变浅甚至消失
D.试管③中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动
5.已知有如下反应:
①K2Cr2O7+14HCl(浓)
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;
②Cr+2HCl(稀)
CrCl2+H2↑;
③2KMnO4+16HCl(稀)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列说法正确的是
A.氧化性:
K2Cr2O7>
KMnO4>
Cl2
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应
D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生反应:
10Cr3++6
+11H2O
5
+6Mn2++22H+
6.如图所示,中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁:
A.用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙
B.甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面
C.过程Ⅰ发生加成反应,丁能发生取代反应
D.甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2杂化和sp3杂化
7.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒z的数量,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不正确的是
A.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJ·
mol−1,则每1mol[
C(石墨)+
O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B.Cu与1mol·
L-1的硝酸溶液充分反应,若生成22.4L气体,则转移电子数为3NA
C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个O2分子的体积约为
L
D.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应,则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)=1NA
8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,路线如下:
A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B.用5%
溶液洗涤分液时,有机相在分液漏斗的下层
C.无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物先蒸馏出体系
9.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量Cl2通入FeI2溶液
溶液变黄
Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>HClO
C
相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象,后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化
汽油,充分振荡,静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
10.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现,用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4,装置如图所示。
若用Au和多孔碳作Li极催化剂,则产物为Li2CO3和C。
A.该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B.保持电流不变,升高温度可以提高CO2的放电效率
C.用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2
2Li2CO3+C
D.生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同,电路中转移电子数相同
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解:
3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列关于该反应说法错误的是
A.KCN中每个
中含12个电子
B.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶2
C.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
D.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围,则铁的配位数是2
12.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下:
A.通入SO2发生反应的离子方程式:
2Co3++SO2+2H2O===2Co2++SO
+4H+
B.加入适量Na2CO3调节pH,是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除铝
C.若萃取剂的总量一定,则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D.将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴,以提高CoCO3的产率
13.某研究小组用自主设计的电解池进行CO2还原生成CO的反应,可实现更高电流密度。
该设计分别用碳负载钴卟啉和泡沫镍作为两电极催化剂,用循环的1mol·
L−1KOH水溶液作为电解液,其中钴卟啉为CO2电还原催化剂。
装置如图所示:
A.钴卟啉分子有4种配体
B.b电极接外接电源的正极
C.阴极电极反应式为CO2+2e−+H2O
CO+2OH−
D.当阳极产生22.4L气体时,有4mol离子通过阴离子交换膜
14.氯代叔丁烷[(CH3)3C—Cl]的水解反应进程与能量的关系如图所示。
A.氯代叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能
B.化学键发生异裂时,可以产生正、负离子
C.H2O分子亲核进攻碳正离子时吸收能量
D.过渡态1、中间体和过渡态2中,过渡态1最稳定
15.已知MOH是弱碱,室温下,向20mL0.1mol·
L-1MOH溶液中滴加0.1mol·
L-1盐酸,溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。
A.a点溶液中:
c(MOH)>
c(M+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.b点溶液中:
c(M+)=c(Cl-)>
c(H+)=c(OH-)
C.c点溶液为滴定过程温度最高点,溶液中:
c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)
D.在滴加盐酸过程中,水的电离度先增大后减小
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为:
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·
10H2O,实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图:
(1)N2H4的电子式是。
若“还原”后其它产物均绿色环保,写出该反应的化学方程式。
(2)“转化”可在如图装置中进行。
(已知VO2+能被O2氧化)
B中的试剂______________;
②装置C中将VOCl2转化并得到产品,实验操作顺序为:
先打开活塞____,再打开活塞____(填序号),加入VOCl2溶液,持续搅拌一段时间,使反应完全。
取出反应液于锥形瓶中,并迅速塞上橡胶塞。
静置后过滤,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇(沸点78.5)洗涤2次,再用乙醚(沸点34.5)洗涤2次,抽干称重。
用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是(填离子符号),用乙醚洗涤的目的是。
(3)称量mg产品于锥形瓶中,先将产品中钒元素转化为VO2+。
消除其它干扰,再用cmol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)。
则产品中钒的质量分数为(以VO2+的量进行计算,列出计算式)。
17.(12分)多年来,储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题:
(1)一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为,Ru络合物含有的片段
和
中都存在大π键,氮原子的杂化方式为,氮原子配位能力更强的是(填结构简式)。
(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2,[B(OH)4]-中B的价层电子对数为,[Sn(OH)6]2-中,Sn与O之间的化学键不可能是
(填序号)。
a.π键b.σ键c.配位键d.极性键
(3)镍可作为储氢合金材料。
Ni2+的价电子排布式为_______;
核外电子占据的最高能级符号为____。
元素铜与镍的第二电离能分别为:
I(Cu)=1958kJ•mol-1、I(Ni)=1753kJ•mol-1,I(Cu)>I(Ni)的原因是________________。
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。
储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,X、Y、Z表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为(填化学式)。
若原子分数坐标A为(0,0,0),则B(Y)的原子分数坐标为,已知LaNi5H6摩尔质量为499g·
mol−1,晶体密度为ρg·
cm−3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为a=pm(用代数式表示)。
18.(12分)C、N、S及其化合物在环保、资源利用具有广泛的应用前景。
(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:
C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)ΔH。
反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的ΔH=_____kJ·
mol-1。
反应历程的最优途径是(填C1、C2或C3)。
(2)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)ΔH=-270kJ·
mol-1
①其他条件相同、催化剂不同,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是_____________________;
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。
在380℃时,分别研究了[n(CO):
n(SO2)]为1:
1、3:
1时SO2转化率的变化情况(图2)。
则图2中表示n(CO):
n(SO2)=3:
1的变化曲线为____________________。
(3)已知NO2存在如下平衡:
2NO2(g)N2O4(g)ΔH<
0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×
物质的量分数)有如下关系:
v(NO2)=k1·
p2(NO2),v(N2O4)=k2·
p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______;
在图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是,理由是______________________________。
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知:
标准平衡常数Kθ=
,其中pθ为标准压强(1×
105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压,如:
p(SO3)=x(SO3)p,p为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2:
1,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为ω,则Kθ=___________(用含ω的最简式表示)。
19.(13分)传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。
某化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献,设计了一种“绿原酸”的合成路线如图:
①
+
→
②
+R2—OH→
(1)有机物A的名称是_____________,A→B的反应类型为________________。
(2)C的结构简式为________________,有机物F中官能团的名称是_____________。
(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。
用星号(*)标出E中的手性碳:
_____________________________。
(4)D→E中第
(1)步的反应方程式为_______________________。
(5)绿原酸在碱性条件下完全水解后,再酸化,得到的芳香族化合物的同分异构体有多种,满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。
a.含有苯环
b.1mol该物质能与2molNaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:
2:
1的结构简式为______________(任写一种)。
(6)参照上述合成方法,设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线:
_____________(无机试剂任选)。
20.(13分)铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新型材料。
以某地的含氟铍矿(主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐)为原料,生产氧化铍的一种工艺流程如图所示:
①25℃,Ksp(CaCO3)=8.7×
10-9;
Ksp(CaSO4)=2.5×
10-5;
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
(1)“熔炼”的温度为1600℃,其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3),该反应的化学方程式为__________________________。
(2)试剂X_________,试剂Y_________,试剂Z_________。
(3)加入Y,若将pH调至8~9,“沉铍”时产生的沉淀物主要有________。
(4)“沉铍”后向滤渣中加入足量氢氧化钠溶液,调pH进行“除铁”,铍元素参与反应的离子方程式为_________________,然后加适量水稀释进行“水解”,目的是___________________。
(5)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼,可用碳酸盐脱除,发生反应:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
通过计算说明该反应进行的程度较大_____________________________________(写出计算过程)。
参考答案
1.A2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.B9.C10.C
11.AB12.D13.C14.BC15.BD
二卷评分细则:
1.卷面清晰,答案有错别字,字迹模糊无法辨认不得分。
2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分,反应条件不作要求,气体沉淀符号不作要求。
3.选择性题目严格按照题目要求填写,不符合要求不得分。
16.(10分)
(1)
(1分)2V2O5+N2H4+8HCl
4VOCl2+N2↑+6H2O(2分)
(2)①饱和NaHCO3溶液(1分)
②a(1分)b(1分)C1-(1分)除去晶体表面的乙醇(1分)
(3)
×
100%(2分,其他合理答案均给分)
17.(12分)
(1)N>O>Csp2
(2)4a
(3)3d84s金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
(4)H2(
,
,0)(以上每空各1分)
1010(2分)
18.(12分)
(1)-4a(1分)C3(1分)
(2)Fe2O3作催化剂时,在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率,从而节约能源(2分)a(1分)
(3)k1=2k2·
KP(2分)BD(1分)达到平衡时,N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)(2分)
(4)
(2分)
19.(13分)
(1)1,2—二氯乙烯(1分)加成反应(1分)
(2)
(1分)酯基、羟基、醚键(1分)
(3)
(1分)
(4)
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O(2分)
(5)10(2分)
或
(2分)
(6)
(2分)
20.(13分)
(1)Al2O3+3CaF2
2AlF3↑+3CaO(2分)
(2)H2SO4(1分)NH3▪H2O(1分)NaOH(1分)
(3)Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3(2分)
(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O[或Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42-](2分)稀释使溶液的碱性变弱,促进BeO22-水解,分离除去沉淀中的铝元素(2分)
(5)K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.87×
103,故K很大,说明该沉淀转化反应程度很大(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省泰安肥城市届高三第二学期高考适应性训一 化学含答案 山东省 泰安 肥城市 届高三 第二 学期 高考 适应性 化学 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)