吉林省松原高中届高三化学第一次模拟考试题二Word下载.docx

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铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>

Fe3+。

下列说法不正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI===CeI4+2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素

、

，它们互称为同位素

5．采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是

A．甲装置：

在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体

D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置

6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中K+、Na+、MnO

、SO

；

②pH=1的溶液CO

、Na+、AlO

、NO

③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO

、NH

④由水电离的c（OH−）=10−13mol·

L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；

⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH

、SCN−、HCO

⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO

、I−、Cl−

A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

9．下列离子方程式不正确的是

A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca2++2HCO

+2OH−===CaCO3↓+CO

+2H2O

B．金属钠和水反应：

2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑

C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：

2CO2+3OH−===HCO

+CO

+H2O

D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：

SO2+2Fe3++H2O===2Fe2++SO

+4H+

10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

A

B

C

D

装置图

现象

右边试管产生气泡较快

左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

催化活性：

Fe3+＞Cu2+

氧化性：

Br2＞I2

Ksp：

AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：

C＞Si

11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。

则下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

Y>

P

B．单质的沸点：

Q>

C．简单离子的半径：

Z>

X

D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

12．己知反应：

2A（l）

B（l）△H=-QkJ·

mol−1，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a>

b

13．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

V

A．表中V=7.84L

B．原混合物粉末的质量为25.6g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2∶3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol·

L−1

14．下图所示与对应叙述不相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）>

Ksp（CuS）

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：

甲酸>

乙酸

C．图丙表示用0.1000mol·

L−1aOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c（HCl）=

0.0800mol·

D．图丁表示反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：

αA（H2）=αB（H2）

15．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．10mL0.1mol·

L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·

L−1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：

c（Na+）>

c（Cl−）>

c（HCO

）>

c（CO

）

B．NH4HCO3溶液中存在：

C（NH

）=C（HCO

）+C（CO

）+C（H2CO3）

C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×

10−2，Ka2（H2SO3）＝6.0×

10−9，忽略SO

的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝3.6×

10−10

D．若两种盐溶液的浓度相同且pH（NaX）>

pH（NaY），则c（X−）＋c（OH−）＜c（Y−）＋c（OH−）

16．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a和电极c都发生氧化反应

B．电极d的电极反应式为2H++2e−===H2↑

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e−+H2O===N2O5+2H+

D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜

二、非选择题（共52分）

17．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。

卫生安全标准规定：

当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·

kg-1时算合格。

可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×

10-4mol·

L−1KMnO4溶（H2SO4酸化）。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是__________________；

（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；

检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是____________________；

通入空气的作用是__________。

若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×

10−5mol·

L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg·

kg−1。

18．我国的矿产资源丰富。

利用某冶炼废渣（主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是__________。

熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。

脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp（PbSO4）、Ksp（PbCO3）。

锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

PbSO4（s）+HCO

（aq）

PbCO3（s）+H+（aq）+SO

（aq），该反应的平衡常数K=________（用上述已知常数表示）。

脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为___________。

19．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣。

粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。

如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量_________（填“相同”或“不相同”）。

这是因为：

____________________________________。

（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：

___________________

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

沉淀区间（pH）

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。

（3）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图2所示。

①T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）。

达到平衡时，测得c（C2H4）===c（CH4）。

该反应的△H___（填“>

”或“<

”）0，CH4的平衡转化率为________。

②列式计算反应2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）在图中A点温度时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3）。

20．亚铁氰化钾K4Fe（CN）6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×

10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol·

L−1的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：

_________________________。

（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe（CN）6，说明该反应能发生的理由：

__________。

（3）系列操作B为_____________________。

（4）实验室中，K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：

______________________。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液。

①K+移向催化剂___________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为_________________。

21．工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OH

RCOOR″＋R′OH

（R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基）

（1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

（2）

的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2个六元环。

下列有关说法正确的是________（填标号）。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c．G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：

①苯环上只有3个取代基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③1molQ最多能消耗3molNaOH。

Q共有________种（不含立体异构）

（6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。

请写出合成路线。

化学

（二）答案

1.【答案】C

【解析】A项，SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，A项正确；

B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO

的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH

的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；

C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2===2CaSO4，C项错误；

D项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，D项正确；

答案选C。

2.【答案】D

【解析】虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；

②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；

海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；

从海带中提取碘的流程为：

海带

海带灰

含I−的水溶液

I2/H2O

I2的CCl4溶液

I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；

⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；

Na2O·

6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；

正确的有③⑤，答案选D。

3.【答案】D

【解析】C2H5COOC2H5结构中两个—C2H5不对称，所以有4中不同环境的H原子，所以一氯代物有4种，A的说法正确；

不溶于水的C4H9COOH与Na2CO3反应，生成易溶于水的C4H9COONa，而C2H5COOC2H5是属于酯类，不溶于水，C2H5COOC2H5中含有少量的C4H9COOH可以通过加入饱和Na2CO3溶液使C4H9COOH转化为易溶于水C4H9COONa，然后分液法除去，B说法正确；

C3H7COOCH3（m）、C2H5COOC2H5（e）是酯类，能够在NaOH溶液完全水解生成盐和醇，C4H9COOH（p）与NaOH溶液反应生成盐和水，所以m、e、p均可与NaOH溶液反应，C说法正确；

—C3H7的同分异构体有2种，—C4H9的同分异构体有4种，C3H7COOCH3（m）和C4H9COOH（p）同类别的同分异构体数目不相同，D说法错误，正确选项D。

4.【答案】B

【解析】A．金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项A正确；

B．氧化性：

Fe3+，Fe3+>

I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B正确；

Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，选项C正确；

，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。

答案选B。

5.【答案】D

【解析】乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，形成醋酸钙和乙醇的混合液，乙醇的沸点低，进行蒸馏即可蒸馏出乙醇，A正确；

铝件镀银，银做阳极，铝做阴极，含有银离子的溶液做电解液，所以根据电流方向可知a为原电池的正极，c极为阳极，电解质溶液为硝酸银，符合条件要求，B正确；

二氧化碳密度比空气大，气体应从左侧导管进入，b口出气；

一氧化氮气体易被氧气氧化，不能用排空气法收集，C正确；

氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，得不到纯净氯气，D错误；

正确选项D。

6.【答案】C

【解析】A．CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，A项错误；

B．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，B项错误；

C．根据图示提供的信息，除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，C项正确；

D．根据合成流程图，发生的反应为CO+2H2O===CH3OH、2CH3OH+O2===2HCHO+

2H2O，第二个反应的原子利用率不等于100%，D项错误；

选C。

7.【答案】A

【解析】①中为透明溶液，各离子间能大量存在于溶液中；

②中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO

、AlO

与H+不能大量共存；

③中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中CO

能和酸反应，故不能大量共存；

④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；

⑤中Fe3+与SCN−在溶液中发生络合反应生成Fe（SCN）3不能大量共存；

⑥中I−与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。

8.【答案】C

【解析】由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。

A．若X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；

B．若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；

C．若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故C错误；

D．若Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故D正确。

9.【答案】A

【解析】A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应生成碳酸钙和水：

Ca2++HCO

+OH−===

CaCO3↓+H2O，A错误；

B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑，B正确；

C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：

2CO2+3OH−===

HCO

+H2O，C正确；

D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：

SO2+2Fe3++H2O===

2Fe2++SO

+4H+，D正确，答案选A。

10.【答案】A

【解析】A．氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：

Fe3+＞Cu2+，故A正确；

B．生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2＞I2，故B错误；

C．氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：

AgBr＞AgI，故C错误；

D．生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：

C＞Si，故D错误；

故选A。

11.【答案】A

【解析】根据题意判