山西省晋中市下学期高三第一模拟考试理科综合化学试题.docx
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山西省晋中市下学期高三第一模拟考试理科综合化学试题
晋中市2022年3月普通高等学校招生模拟考试
理综试题化学
(时间:
150分钟满分:
300分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
.
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32C1-35.5Ti-48Zn--65
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法正确的是()
A.我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉,分子式为(C6H10O5)n,是纯净物
B.我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C.海水淡化可以缓解淡水供应危机,海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D.第24届冬季奥林匹克运动会,上使用的滑雪板,其复合层用玻璃纤维制作,玻璃纤维属于天然有机高分子材料
8.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列相关说法不正确的是
A.黄芩素的分子式为C15H12O5
B.黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
C.黄芩素分子中有易被氧化的官能团,应密闭贮存
D.27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH.
9.下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是()
A.图1用于制备并收集少量氨气B.图2可吸收多余的HCl气体
C.图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度D.图4可用于制备少量NaHCO3
10.一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴),下列说法错误的是()
A.H+和N2是反应物,H2O是中间体B.导带上发生的反应为2H2O+4h+==4H++O2↑
C.光能转变为化学能D.该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
11.研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐,如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W) B.简单气态氢化物的热稳定性: W C.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Z D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12.为实现“双碳”目标,我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由 a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-,在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向 移动。 当闭合K;时,Zn-CO2电池工作原理如图所示。 下列说法不正确的是() A.闭合K1时,OH-通过b膜向Zn电极方向移动 B.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-==Zn(OH)42- C.闭合K2时,Zn电极与直流电源正极相连 D.闭合K2时,在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成,则析出Zn6.5g 13.室温下,某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。 实验一: 测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。 实验二: 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化,温度变化忽 略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是() A.图1中25~45°C过程,溶液pH逐渐减小,说明HCO3-及水的电离平衡正移对pH影响大于 HCO3-水解平衡正移对pH的影响 B.图1中45~60°C过程,溶液pH逐渐增大,原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动 C.图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D.图2中b点对应的溶液中存在: 2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答 (一)必考题(共129分) 26.(14分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为78.8°C,在农药、制药行业中用途广泛。 SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生有刺激性气味的气体。 实验室合成原理: SO2+ Cl2+SCl2==2SOCl2。 其他相关信息如下: ①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热 时反应制备二氧化硫。 ②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。 回答下列问题: (1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_____________. (2)实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的,从图中选取合适的装置组成整个装置,所选仪器 的连接顺序是: ⑥→______→①②←____(用“→”或“←”连接各接口,箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。 装置乙用于制取氯气)。 (3)装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。 冷凝管上连接的干燥管的作用是: ①吸收逸出的Cl2、SO2,防污染;②_____________________________。 (4)浓硫酸的作用是_________________________________。 (5)该实验制取氯气的离子方程式为____________________________。 (6)实验室对SO2尾气进行处理,下列如图装置中最合适的是___________(填标号)。 (7)已知SCl2的沸点为60°C。 实验结束后,将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是________。 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl27.12g,则SOCl2的产率为______(保留两位有效数字)。 27.(15分)工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。 相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”过程中,为提高浸出率,可采取的措施是____________(写一种即可)。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________。 (3)“调pH"时溶液pH范围为________~6。 “调pH”过滤后,滤液中______,工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行,其目的是_____________________。 (4)请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全的原因: __________。 (5)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 当温度超过30°C,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________。 (6)工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。 电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。 硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示,硫酸浓度超过3.0mol●L-1时,电流效率降低的原因是___________________________。 28.(14分)碳中和目标背景下,我国加快低碳技术的发展和应用推广,其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点,回答下列问题: (1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示: 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: ___________________。 (2)CO2催化加氢制取甲醇,反应如下: 主反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.5kJ●mol-1 副反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ●mol-1 ①在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。 右图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线______(填“m”或“n”),判断依据是_____________________________________-。 ②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)●c(H2)k逆cm(CO)●cn(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 该反应的平衡常数K=,则m=_____,升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。 ③在一定温度下,①中的起始总压强为21.2MPa。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示: 已知: CH3OH的选择性=×100%。 图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”),温度高于280°C时,曲线Y随温度升高而升高的原因是___________________________。 240°C时,反应20min容器内达平衡状态,副反应的K,初始充入H2的物质的量a=_____mol,主反应的平衡常数Kp=_____(MPa)-2 (①用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数;②计算结果保留1位小数)。 (二)选考题(共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分) 35.[化学一选修3: 物质结构与性质](15分) 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展,推动了高技术产业变革,钛(Ti)被称为“未来世界的金属”,广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。 请回答下列问题: (1)基态Ti2+的价电子的电子排布图为______。 与钛同周期的过渡元素中,基态原子未成对电子数最多的元素为___________(写元素名称)。 (2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的立体构型为__________。 (3)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。 CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是_______。 (4)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代,从而衍生出多种钙钛矿型化合物。 通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3,其中有机阳离子CH3NH3+可由甲胺(CH3NH2)制得。 其晶胞如图(b)所示。 ①其中Pb2+与图(a)中____________的空间位置相同。 ②有机阳离子CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是______;请从化学键的角度解释由甲胺 形成CH3NH3+的过程: ___________________________。 (5)将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中,能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。 其晶胞结构如图所示,距离Ti最近的Al有_____个。 已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,原子①与原子②距离为__________nm。 36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。 它的一种合成路线如下: (1)A的名称是_____________。 B中含
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- 山西省 晋中市 下学 期高三 第一 模拟考试 理科 综合 化学试题