贵州省贵阳八中届高三二模理科综合能力测试Word下载.docx
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C.烟草的此种特性使其免于各种昆虫的侵害
D.自然选择会使控制烟草这种性状的基因的基因频率提高
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.电解饱和MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠:
NH+4+OH-===NH3↑+H2O
C.Na2S溶液呈碱性:
S2-+2H2O===H2S↑+2OH-
D.小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
7.据最新报道,科学家发现了一种离子化合物O2(PtF6),其中Pt为+5价,它由如下反应制得:
O2+PtF6====O2(PtF6),下列说法正确的是()
A.在O2(PtF6)中不存在共价键
B.上述反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.上述反应中,每生成1molO2(PtF6),转移1mol电子
D.由O2(PtF6)形成的晶体熔点很低
8.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,还能跟水反应的是()
A.NH4ClB.Al2O3C.NaHCO3D.NaAlO2
9.T℃时,将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合,欲使混合液呈中性的必要条件是()
A.混合液的pH=7B.混合液中KW={c(H+)}2
C.a=bD.a=b,VA=VB
10.下列实验设计不能获得成功的是()
实验项目
实验目的
实验步骤及现象
A
检验Fe(NO3)2溶液是否变质
加盐酸酸化后再加KSCN溶液,出现红色
B
证明醋酸的酸性比碳酸强
分别测定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大
C
检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
试样加水溶解后,再加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀
D
比较锌和铜的金属性强弱
将锌片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铜片上有气泡冒出
11.粗盐中含有泥沙等杂质,将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。
下列操作顺序不合理的是()
A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有分子数为0.5NA
C.0.5mol/L的NH4Cl溶液中含有NH+40.5NA
D.48gO3气体含有的分子数为NA
13.120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmolO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为()
A.66.7%B.50%C.33.3%D.25%
二、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分,在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项符合题意,有的小题有多个选项符合题意)
14.近段时间,朝鲜的“核危机”引起了全世界的瞩目,其焦点问题就是朝鲜核电站采用的是轻水堆还是重水堆。
因为重水堆核电站在发电的同时还可以产出供研制核武器的钚
239(
Pu)。
这种
Pu可由铀239(
U)经过衰变而产生,则下列判断中正确的是
()
A.
Pu与
U的核内具有相同的中子数
B.
U的核内具有相同的质子数
C.
U经过2次β衰变产生
Pu
D.
U经过1次α衰变产生
15.如图所示为演示波的衍射的装置,S为在水面上振动的波源,M、N是水面上的两块挡板,其中N板可以移动,两极中间有一狭缝。
若某一时刻测得图中A处的水没有振动,为了使A处的水也能发生振动,下列措施中可行的是()
A.使波源的振动频率增大
B.使波源的振动频率减小
C.移动N板使狭缝的间距增大
D.移动N板使狭缝的间距减小
16.用一束单色光a照射一金属板时,金属板上有光电子逸出。
用另一束单色光b照射同一金属板时,金属板上没有光电
子逸出。
如图所示,现让光束a和b沿相同的方向从空气
进入水中,则可判断()
A.光束a的折射角小于光束b的折射角
B.光束a的频率大于光束b的频率
C.光束a在水中的速率大于光束b在水中的速率
D.同时增大两束光的入射角i,光束a先发生全反射
17.温度恒定的水池中,有一气泡缓缓上升,在此过程中,气泡的体积会逐渐增大,若不考虑气泡内气体分子间的相互作用力,则下列说法中不正确的是()
A.气泡内的气体对外做功
B.气泡内的气体内能不变
C.气泡内的气体与外界没有热交换
D.气泡内气体分子的平均动能保持不变
18.如图所示,在平行金属板A、B间分布着正交的匀强
电场和匀强磁场,磁场应强度垂直纸面向里,一个质
子以初速度v0垂直于电磁场沿OO′方向入射,恰好
能沿OO′做直线运动,所有讨论,粒子重力不计。
则()
A.A板的电势高于B板的电势
B.电子以初速度v0垂直于电磁场沿OO′从左端入射,仍沿OO′作直线运动
He以初速度v0垂直于电磁场沿OO′从左端入射,仍沿OO′作直线运动
He以初速度v0垂直于电磁场沿OO′从右端入射,仍沿OO′作直线运动
19.如图所示,一物体以初速度v0冲上光滑斜面AB,
并恰好能沿斜面升高h,不计空气阻力,则下列
说法中正确的是()
A.若把斜面从C点锯断,由机械能守恒定律可知,
物体冲出C点后仍能升到h高度处
B.若把斜面弯成半园弧形AB′,物体仍能沿轨道
AB′升到h高度处
C.无论把斜面从C点锯断或弯成弧状,物体都不能升到h高度处,因为机械能不守恒
D.无论把斜面从C点锯断或弯成弧状,物体都不能升到h高度处,但是机械能仍守恒
20.科学研究表明地球的自转在变慢。
四亿年前,地球每年是400天,那时,地球每自转一周的时间为21.5h,比现在要快2.5h。
据科学家们分析,地球自转变慢的原因主要有两个:
一个是潮汐时海水与海岸碰撞、与海底摩擦而使能量变成内能;
另一个是由于潮汐的作用,地球把部分自转能量传给了月球,使月球的机械能增加了(不考虑对月球自转的影响)。
由此可以判断,与四亿年前相比月球现在绕地球公转的()
A.半径增大B.速度增大C.周期增长D.角速度增大
21.如图所示,水平放置在光滑金属长导轨MM′和NN′
之间接有电阻R,导轨左、右两区域分别处在方向相
反与轨道垂直的匀强磁场中,方向如图所示,设左、
右区域磁场的磁感强度为B1和B2,虚线为两区域的
分界线。
一根金属棒ab垂直放在导轨上并与导轨接
良好,棒和导轨的电阻均不计。
金属棒始终在水平向
右的恒定拉力作用下,在左面区域中恰好以速度为v
做匀速直线运动,则()
A.若B2=B1时,棒进入右面区域中后先做加速运动,最后以速度
作匀速直线运动
B.若B2=B1时,棒进入右面区域中时仍以速度v作匀速直线运动
C.若B2=2B1时,棒进入右面区域后先做域速运动,最后以速度
作匀速运动
D.若B2=2B1时,棒进入右面区域后先做加速运动,最后以速度4v作匀速运动
第Ⅱ卷(非选择题共10题共174分)
考生务必用0.5毫米黑字迹签字笔将答案书写在答题卡第II卷非选择题对应位置,写在试卷上的答案一律无效。
考试结束,将答案题卡交回。
22.(18分)
(1)(5分)有下面三个高中物理课本力学实验:
A.验证牛顿第二定律;
B.研究碰撞中的动量守恒;
C.验证机械能守恒定律。
在这三个实验中:
(选填“A”或“B”或“C”)
①需要平衡摩擦力的是。
②需要使用天平测量物体质量的是。
③需要使用刻度尺测量长度的是。
④需要使用打点计时器的是。
⑤需要求物体通过某点瞬时速度的是。
(2)(13分)下图是用来测量未知电阻Rx的实验电路的实物连线示意图,图中Rx是待测电阻,阻值约为几kΩ;
E是电池组,电动势6V,内阻不计;
V是理想电压表,量程3V,R是电阻箱,阻值范围0~9999Ω;
R1是滑动变阻器,S1和S2是单刀单掷开关。
主要的实验步骤如下:
第一步:
连好电路后,合上开关S1和S2,调节滑动变阻器的滑片,使得电压表的示数为3.0V。
第二步:
合上开关S1,断开开关S2,保持滑动变阻器的滑片位置不变,调节电阻箱的阻值,使得电压表的示数为1.5V。
第三步:
读出电阻箱的阻值,此读数即为Rx的测量值。
第四步:
实验后整理仪器。
①根据实物连线示意图,在答题卡的线框内画出实验的电路图,图中标注元件的符号应与实物连接图相符。
②供选择的滑动变阻器有:
滑动变阻器A:
最大阻值100Ω,额定电流0.5A
滑动变阻器B:
最大阻值20Ω,额定电流1.5A
为了使实验测量值尽可能地准确,实验应选用的滑动变阻器是(选填“A”或“B”)
③电阻箱的旋钮位置如图所示,它的阻值是Ω。
④测量值与真实值比较,测量值比真实值。
(选填“偏大”、“相等”或“偏小”)
23.(16分)质量为10kg的物质在F=200N与斜面平行的力作用下,从粗糙斜面的底端由静止开始沿斜面向上运动,斜面固定不动且足够长,斜面与水平地面的夹角
。
力F作用2s后撤去,物体在斜面上继续上滑了3s后,速度减为零。
已知
g取10m/s2,不计空气阻力,求:
(1)物体与斜面间的动摩擦因数μ
(2)物体沿斜面向上运动的最大位移s。
24.(18分)如图所示,直空中有以O′为圆心,r为半径的圆柱形匀强磁场区域,圆的最下端与x轴相切于直角坐标原点O,圆的右端与平行于y轴的虚线MN相切,磁感应强度为B,方向垂直纸面向外,在虚线MN右侧x轴上方足够大的范围内有方向竖直向下、场强大小为E的匀强电场。
现从坐标原点O向纸面不同方向发射速率相同的质子,质子在磁场中做匀速圆周运动的半径也为r,已知质子的电荷量为e,质量为m,不计质子的重力、质子对电磁场的影响及质子间的相互作用力。
求:
(1)质子进入磁场时的速度大小
(2)沿y轴正方向射入磁场的质子到达x轴所需的时间。
25.(20分)如图所示,光滑水平面上有一质量M=4.0kg的平板车,车的上表面右侧是一段长L=1.0m的水平轨道,水平轨道左侧是一半径R=0.25m的1/4光滑圆弧轨道,圆弧轨道与水平轨道在O′点相切。
车右端固定一个尺寸可以忽略,处于锁定状态的压缩轻弹簧,一质量m=1.0kg的小物体(可视为质点)紧靠弹簧,小物体与水平轨道间的动摩擦因数
整个装置处于静止状态。
现将轻弹簧解除锁定,小物体被弹出,恰能到达圆弧轨道的最高点A。
不考虑小物体与轻弹簧碰撞时的能量损失,不计空气阻力。
g取10m/s2,求:
(1)解除锁定前轻弹簧的弹性势能
(2)小物体第二次经过O′点时的速度大小
(3)最终小物体与车相对静止时距O′点的距离。
26.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系右如图所示:
(1)若A是常见的金属单质,能与B的水
溶液反应生成C和D,D、F是气体
单质。
则A元素在元素周期表中的
位置为,反应②的离子
方程式为。
(2)若A、D、F都是非金属单质,且A、
D所含元素同主族,A、F所含元素
同周期,则物质B的化学式为,
物质E的电子式为,
B和E在固态时分别属于晶体
和晶体。
(3)若A为Mg,D为一种常见非金属单质,且③④两个反应都有红棕色气体产生,则反应①和④的化学方程式分别为:
①;
④。
27.(16分)铝、铁和氯是三种运用广泛的元素。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,若将此反应设计成原电池,写出电极反应式:
正极反应,负极反应。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气,制得的氯气与另一电解产物在一定条件下反应生成两种盐A和B,其物质的量比为5:
1,则盐A和B的化学式依次为
,盐B在酸性条件下可与草酸(H2C2O4)反应制得气体ClO2,写出该反应的离子方程式:
,ClO2是当前对饮用水进行消毒的一种高效消毒剂,物质的量相等的ClO2和Cl2相比较,ClO2的消毒杀菌能力是Cl2的倍。
(3)生产中常用铝热反应焊接钢轨,反应的化学方程式为;
同温同压下,在浓度均为2mol/L,体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝,产生气体的体积比为5:
6,则加入铝的质量为g。
28.(12分)
I.中学化学教材中介绍了NH3的实验室制法,反应的化学方程式为,请从下图中选择制取装置:
(填序号,下同),如果用D装置收集NH3,气体应从口进入。
II.右图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH3
并进行NH3性质实验的改进装置。
他们先称
取mg固体氯化铵放入试管底部,再快速称取
ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面,立即用带
滴管的胶塞塞紧试管(滴管内事先吸入一定体
积的浓氨水),慢慢挤压胶头滴管,立即看到
试管内产生大量气泡。
请回答有关问题:
(1)该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH3的
原理进行了分析,你认为合理的是(填序号):
;
①浓氨水中存在平衡:
NH3+H2ONH3·
H2ONH+4+OH—,NaOH使平衡向左移动;
②浓氨水中存在平衡:
H2ONH+4+OH—,NH4Cl使平衡向左移动;
③NaOH溶于水时放热,温度升高,NH3的溶解度减小,有部分NH3逸出;
④NH4Cl和NaOH在此条件下反应,生成NH3。
(2)简述判断图中烧瓶内收满NH3的现象:
(3)该实验还能证明NH3的什么性质?
。
29.(18分)
乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物,近年来已成为人们研究的热点之一,其结
构简式为:
下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程:
(1)实验变化过程①和②时依次加入的试剂是、。
(2)完成转化③时所涉及的主要反应有三步,写出反应的化学方程式及其反应类型:
,反应类型:
(3)化合物C的名称为(填序号)。
a.丙酸甲酯b.甲酸丙烯酯c.丙烯酸甲酯
(4)写出化合物D和E的结构简式:
D、E。
30.(20分)下表是甲、乙两名中年男子的血检化验单的部分数据(单位:
mg/dL),请根据所学的知识分析回答问题。
项目
甲
乙
正常值
血糖
185
85
80~120
甘油三酯
180
130
10~150
总胆固醇
300
200
100~250
血红蛋白
1.4×
104
0.8×
1.2~1.6×
(1)从表中甲所具有的数据判断,当血糖含量高于范围时,会出现尿糖,他可能患有糖尿病;
若他肝脏功能不好,或等合成减少时,造成的合成受阻,易形成脂肪肝。
(2)糖尿病患者在注射超过所需含量的胰岛素后,会出现四肢无力,活动减少,甚至昏迷等低血糖症状。
胰岛素对血糖的调节作用可通过促进血糖进入、等组织细胞合成糖元、氧化分解或等途径降低血糖浓度。
(3)神经系统对血糖的调节作用主要是通过和有关神经控制相关激素的分泌来实现的。
(4)乙想去西藏旅游,根据他的检查结果,你是否赞成?
理由是:
。
(5)镰刀型细胞贫血症患者与正常人相比,其血红蛋白分子的一条多肽链上氨基酸的
(种类/数量)不同。
31.(22分)某单子叶植物的非糯性(B)对糯性(b)为显性,抗病(R)对不抗病(r)为显性,花粉粒长形(D)对圆形(d)为显性,三对等位基因分别位于三对同源染色体上。
用碘液对花粉染色,非糯性呈蓝色,糯性呈棕色。
现提供以下四种纯合亲本:
亲本
性状
丙
丁
非糯性抗病花粉粒长形
非糯性不抗病花粉粒圆形
糯性抗病花粉粒圆形
糯性不抗病花粉粒长形
(1)通过鉴定花粉形状验证基因的分离定律,可选择亲本甲与亲本杂交。
(2)通过鉴定花粉性状验证基因的自由组合定律,杂交时选择的亲本组合是。
将该杂交组合所得F1的花粉涂在载玻片上,加碘液染色,置于显微镜下观察,统计不同性状花粉粒的数目,预期花粉粒的类型及理论比例为:
(3)丙与丁杂交,其F1的表现型是。
F1自交得F2,不考虑基因突变、交叉互换等情况,F2共有种表现型,各表现型的理论比例为;
F2中与F1表现相同的纯合体占。
(4)杂交组合甲和乙、甲和丙、乙和丙中,F2出现非糯性、抗病、花粉粒圆形植株比例最高的亲本组合是,该杂交组合的两亲本基因型分别是。
在该组合产生的F2中,表现型为糯性、抗病、花粉粒圆形的植株中,能稳定遗传的个体所占的比例是。
参考答案
评分说明:
1.考生如按其他方法或步骤解答,正确的,同样给分;
有错的,根据错误的性质,参照评分建议中相应的规定给分。
2.计算题只有最后答案而无演算过程的,不给分;
只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的,不给分。
3.化学方程式不配平不给分。
I卷包括21小题,每小题6分,共12分。
一、选择题:
选对的给6分,选错或未选的给0分。
1.C2.C3.A4.B5.D6.A7.C8.C9.B10.A11.D12.D13.C
二、选择题:
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.C15.BD16.AB17.C18.ABC19.D20.AC21.B
II卷包括10小题,共174分。
22.本题共18分
(1)(5分)①A(1分)②A、B(1分)③A、B、C(1分)④A、C(1分)
⑤C(1分)
(2)(13分)①实验电路原理图如图所示(6分)
②B(2分)
③1400Ω(2分)
④偏大(3分)
23.本题共16分
解:
对全过程应用动量定理,有:
(4分)
注:
用牛顿第二定律也可
代入数据解得:
μ=0.25(2分)
撤去外力F后,则由牛顿第二定律,有:
撤去外力F时的速度为:
(2分)
总位移为:
(4分)
24.本题共18分
(1)由牛顿第二定律,得:
解得:
(2)若质子沿y轴正方向射入磁场,则以N为圆心转过
圆弧后从A点垂直电场方向进入电场,粒子在磁场中有:
得:
进入电场后质子类平抛,y方向上的位移
则:
25.本题共20分
(1)平板车和小物块组成的系统水平方向动量守恒,故小物块恰能到达圆弧最高点A时,二者的共同速度为:
v共=0(2分)
设弹簧解除锁定前的弹性势能为EP,上述过程中系统能量守恒,则有
EP=7.5J(2分)
(2)设小物块第二次经过O′时的速度大小为vm,此时平板车的速度大小为vM,研究小物块在圆弧面上下滑过程,由系统水平方向动量守恒和机械能守恒,则有:
(3)最终平板车和小物块相对静止时,二者的共同速度为0,设小物块相对平板车滑动的总路程为s,对系统由能量守恒,有:
代入数据解得:
s=1.5m(2分)
则距O′点的距离x=s-L=0.5m(2分)
26.本题14分。
(1)、
(2)小题各4分,(3)小题6分。
(1)第4周期,第VIII族;
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
..
(2)SiO2,:
O:
:
C:
,原子、分子
△
点燃
(3)①2Mg+CO22MgO+C④C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2+2H2O
27.本题16分,每空2分。
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+,Cu-2e-=Cu2+
高温
(2)NaCl、NaClO3;
2ClO
+2H++H2C2O4=2ClO2↑+2CO2↑+2H2
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