高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电化学原理及应用Word文档格式.docx
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KI+3H2O
KIO3+3H2↑,有关说法不正确的是( )
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极
B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小
D.电解转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g
选C。
4.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )
A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移2mol电子负极增重130g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-
D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
选A。
5.某可充电电池的原理如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是( )
A.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
B.充电过程中,a极的电极反应式为:
VO
+2H++e-===VO2++H2O
C.放电时,H+从左槽迁移进右槽
D.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
6.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:
负极Zn-2e-===Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-===Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-===H2↑
D.图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高
选B
7.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
8.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )
选B。
9.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
10.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。
A.a为电源的负极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-===H2↑
D.若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)
选D。
11.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。
下列说法正确的是( )
A.该装置是将电能转变为化学能
B.正极的电极反应:
C2O
-2e-===2CO2↑
C.每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2
12.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U形管)构成一个原电池,见下图。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路上,电流由铜电极流向银电极
②正极反应:
Ag++e-===Ag
③盐桥中的NO
移向AgNO3溶液,K+移向Cu(NO3)2溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
A.①② B.②③
C.②④D.③④
选C
13.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
选B
14.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。
A.电池工作时,电子由A电极经外电路流向B电极
B.电池工作时,减少的化学能完全转化为电能
C.A电极发生的电极反应为
CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+
D.B电极每消耗1molO2,电池中减少4molH+
选AC
15.某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电子由X极通过外电路移向Y极
B.电池工作时,Li+通过离子导体移向右室
C.负极发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.Y极每生成1molCl2,左室得到2molLiCl
16.用如图所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极
选B
17.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl},放电时有关离子转化如图所示。
A.放电时,负极发生:
2AlCl
-e-===Al2Cl
+Cl-
B.放电时,电路中每流过3mol电子,正极减少27g
C.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连
D.充电时,阴极发生:
4Al2Cl
+3e-===Al+7AlCl
18.锂空气电池充放电基本原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.充电时,锂离子向阴极移动
B.充电时阴极电极反应式为Li++e-===Li
C.放电时正极电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液
选D
19.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图。
A.电极a为正极,b为负极
B.放电时,Na+从b极区移向a极区
C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-===2OH-
D.每生成1molBO
转移6mol电子
选C
20.一种矾—多卤化物电池结构示意图如下图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。
电池中发生的反应为2VCl2+BrCl
2VCl3+Br-。
A.VCl2存储在正极储液罐内
B.放电时H+从负极区移至正极区
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D.充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-===BrCl
选BD
21.如图X是直流电源。
Y槽中c、d为石墨棒,Z槽中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后,发现d附近显红色。
(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。
②Z槽中e为____________极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中,电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式:
________________________________________________________________________。
②写出Y槽中总反应的化学方程式:
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式:
答案:
(1)①负 ②阳 ③←
(2)①2Cl--2e-===Cl2↑
②2NaCl+2H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑
③Cu-2e-===Cu2+
22.高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂。
已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。
其生产工艺流程如图所示:
(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液发生反应,该反应的氧化剂是____________,每制得49.8gNa2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
(3)从环境保护的角度看,制备Na2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图甲所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为_____________________________________________________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如图乙所示。
工作过程中该电源的正极反应式为_____________________________________________,
Na+由____________(填“a”或“b”,下同)极区移向____________极区。
(1)2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
(2)NaClO(或次氯酸钠) 0.45
(3)①Fe+8OH--6e-===FeO
+4H2O
②H2O2+2e-===2OH- a b
23.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择____________(填字母序号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)图2中,钢闸门C做____________极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为____________,检测该电极反应产物的方法是
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的____极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为
_______________________________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因
__________________________________。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为___________________________________________________。
②若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。
(1)b 锌等做原电池的负极,(失电子,Zn-2e-===
Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换
(2)阴 2Cl--2e-===Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气 (3)①负 ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH- ②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
(4)①HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O ②2
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