上海市高一上学期期中考试化学试题文档格式.docx
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D.称量NaOH时,NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘,砝码放在右盘
【答案】B
A.蒸馏时,温度计测量气体的温度,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处,A正确;
B.定容时,如果加水超过了刻度线,则需要重新配制,B错误;
C.浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸的密度大于水,因此配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸,C正确;
D.氢氧化钠易吸水,具有腐蚀性,称量NaOH时,NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘,砝码放在右盘,D正确,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作
【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意:
托盘天平用于称量物质的质量;
称量前调“0”点,称量时左物右码,砝码用镊子夹取;
称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上,易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿(如小烧杯)中称量,例如选项D中的氢氧化钠;
精确度为0.1g。
4.下列关于胶体的叙述正确的是()
A.Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3,可以采取过滤的方法分离
D.在常温下,将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体
【解析】A、Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间,A正确;
B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同,B错误;
C、胶体能透过滤纸,Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3,可以采取渗析的方法分离,C错误;
D、常温下,将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中得到氢氧化铁红褐色沉淀,不能制得Fe(OH)3胶体,D错误,答案选A。
5.下列叙述中,正确的是()
A.标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.国际上规定,0.012kg12C所含有的碳原子数约为1mol
D.Na2CO3属于钠盐,又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
【答案】D
A项物质的摩尔质量单位为“g/mol”;
B项氧化还原反应中存在化合价的变化,不一定有氧元素参与;
C项阿伏伽德罗常数为0.012kg12C所含有的碳原子数。
化学基础知识的考查。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,23gNO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子
C.含2NA个N2分子的物质的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH-的个数为0.2NA个
..................
点睛:
选项B是解答的易错点,注意气体摩尔体积的使用范围、研究对象以及使用条件等。
另外需要注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。
7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域3的是()
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;
B.C、Fe元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应,故B选;
C.属于化合反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.属于分解反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故D不选;
故选B.
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型,明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.
8.下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液
100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×
2=1mol/L,故A错误;
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×
3=0.75mol/L,故B错误;
C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×
1=1mol/L,故C错误;
D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5mol/L×
1=0.5mol/L,故D正确;
故选D。
【考点定位】考查物质的量浓度的计算
【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算,比较基础,注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×
化学式中离子的个数”,与溶液的体积无关。
题干中100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
9.不能用离子方程式Ba2++SO42-
BaSO4↓表示的化学反应有()
A.BaCl2溶液与稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应D.Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应
【解析】A、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,可以用该离子方程式表示,A错误;
B、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,可以用该离子方程式表示,B错误;
C、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2HO2,C正确;
D、Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁,可以用该离子方程式表示,D错误,答案选C。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多:
OH-+H+==H2O
B.醋酸除水垢:
2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
C.澄清石灰水中通入少量CO2:
Ca2++2OH-+2CO2==Ca(HCO3)2
D.稀盐酸除铁锈:
6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O
【解析】A、氢氧化铝难溶应该用化学式表示,A错误;
B、醋酸难电离,应该用化学式表示,B错误;
C、澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水,得不到碳酸氢钙,C错误;
D、稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水:
6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O,D正确,答案选D。
关于物质的拆分需要明确:
①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。
②固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。
③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
④浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
⑤金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。
⑥微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;
处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式。
如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;
若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。
11.多种海产品如虾、蟹等,体内含有+5价砷(As)元素,但对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3属剧毒物质,专家忠告:
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出公式:
大量海鲜+大量维生素C=砒霜+其他产物。
下列说法不正确的是()
A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是氧化产物
结合题给信息,确定海鲜中砷元素为+5价,与大量维生素C反应生成砒霜,,由化合价确定砒霜为还原产物。
氧化还原反应知识。
12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-B.K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C.Ba2+、K+、Cl-、Cu2+D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
【解析】A、碱性溶液中Ca2+与HCO3-均不能大量共存,A错误;
B、Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存,且亚铁离子在碱性溶液中不能大量共存,B错误;
C、碱性溶液中Cu2+不能大量共存,且铜离子在溶液中显蓝色,不是无色,C错误;
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在无色、碱性溶液中不反应,能大量共存,D正确,答案选D。
解决离子共存问题时应注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
①溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
②溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
③溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
④是“可能”共存,还是“一定”共存等。
13.根据化学方程式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br2、Fe3+、I2D.Br-、I-、Fe2+
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据反应
(1)可知碘离子是还原剂,还原性强于亚铁离子。
根据反应
(2)可知亚铁离子是还原剂,还原性强于溴离子,则离子的还原性从强到弱的顺序是I->Fe2+>Br-,答案选B。
14.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()
A.FeSO4(CuSO4):
加足量铁粉后,过滤
B.CO(CO2):
用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):
加水溶解后,过滤、洗涤、晒干
D.CO2(HCl):
D项NaOH溶液不但能吸收HCl,同样也能吸收CO2,故不能用NaOH溶液除去.CO2中混有的HCl,应用饱和NaHCO3溶液,故D项说法错误,本题选D。
物质除杂实验。
15.实验室制取少量N2利用的原理是:
NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是()
A.NH4Cl中的氮元素被还原B.生成1molN2时转移的电子为3mol
C.NaNO2是还原剂D.N2既是氧化剂又是还原剂
【解析】根据方程式可知亚硝酸钠中氮元素化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,发生还原反应,作氧化剂。
氯化铵中氮元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,发生氧化反应,作还原剂,氮气既是氧化产物,也是还原产物。
则A、NH4Cl中的氮元素被氧化,A错误;
B、生成1molN2时转移的电子为3mol,B正确;
C、NaNO2是氧化剂,C错误;
D、N2既是氧化产物,也是还原产物,D错误,答案选B。
准确判断有关元素的化合价变化情况是解答的关键,注意掌握氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
16.下列各组微粒中,一定条件下均可以作氧化剂的是()
A.F-、Br-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-
C.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+
对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性,所以有氧化性则该元素的化合价能够降低;
处在最高价的元素只有氧化性。
A.三种离子的化合价无法变低,故无氧化性,故A错误;
B.Fe3+,MnO4-,NO3-三种离子中各元素均具有最高价态,只具有氧化性,故B正确;
C.镁是金属只作还原剂,故C错误;
D.氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性,故D错误。
故选B。
考查重要的氧化剂
【名师点睛】本题考查了元素氧化性判断,氧化还原反应的概念应用,解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系。
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性;
对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;
价态越低,其还原性越强。
17.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是()
A.C2H4(气)B.CH4C.CO2D.NO
据图像分析,恒压条件下,温度相同时,1gO2与1gX相比,
O2所占体积大,则氧气的物质的量大于X,根据n=
可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量,符合条件的只有CO2,选C。
【考点定位】阿伏伽德罗定律推论
【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。
当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
18.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()
A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L
【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x,K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价,根据电子得失守恒可知0.06mol×
(3-2)=x×
2×
(6-3),解得x=0.01mol,则浓度是0.01mol÷
0.1L=0.1mol/L,答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、填空题(本大题包含4个小题,共46分)
19.
(1)在下列物质中:
①Cu②CuSO4固体③CO④干冰⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧硫磺(请用序号填空)。
属于电解质的是__________________。
(2)CO2是形成温室效应的罪魁祸首。
①CO2的摩尔质量为_________g/mol;
②44gCO2的物质的量为________mol,在标准状况下的体积约为_______L。
(3)同温同压下,同体积O2和O3的质量比____,同质量O2和O3所含氧原子的个数比为____。
(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____________。
(5)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-,则SO42-物质的量为___________mol。
【答案】
(1).②⑦
(2).44(3).1(4).22.4(5).2:
3(6).1:
1(7).XY3或Y3X(8).0.15
20.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量_________g。
(2)有以下仪器:
①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。
配制时,必须使用的玻璃仪器_____(填序号),还缺少的仪器是_____________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为___(填序号)。
①洗涤②定容③颠倒摇匀④转移
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
【答案】
(1).2.0g
(2).①④⑤(3).胶头滴管(4).检漏(5).④①②③(6).③⑤(7).0.016
【解析】
(1)需要NaOH固体质量为0.1mol/L×
0.5L×
40g/mol=2.0g。
(2)配制时,必须使用的玻璃仪器是溶解时的烧杯和玻璃棒,转移定容时的500mL容量瓶和胶头滴管,所以还缺少的仪器是胶头滴管。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还需要的步骤是转移、洗涤、定容、摇匀等,即答案为④①②③;
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒,溶质减少,浓度偏低;
②称量NaOH的时间太长导致氢氧化钠吸水,溶质减少,浓度偏低;
③定容时俯视刻度,溶液体积减少,浓度偏高;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水不影响;
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中导致冷却后溶液体积减少,浓度偏高,答案选③⑤;
(6)根据混合后氢氧根的物质的量不变可知所得溶液中OH-的物质的量浓度是
=0.016mol/L。
21.有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。
观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;
四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量,两两反应,反应现象为:
A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,D与E混合有气泡产生,E与B无明显现象。
(1)可判C是_______________(用主要成分的化学式表示):
(2)写出下列反应的离子方程式。
①B与D:
_________________________________;
②D与E:
③A与E:
__________________________________。
【答案】
(1).CuCl2
(2).Ba2++SO42−=BaSO4↓(3).HCO3−+H+=CO2↑+H2O(4).HCO3−+OH-=CO32-+H2O
【解析】根据C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液;
A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生,证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液,分析判断为:
D为硫酸溶液;
E为碳酸氢钠溶液,B为硝酸钡溶液;
E与B无明显现象,符合实验现象,即A:
KOH,B:
Ba(NO3)2,C:
CuCl2,D:
H2SO4,E:
NaHCO3;
(1)根据以上分析可知C为CuCl2;
(2)①B与D反应的离子方程式为:
Ba2++SO42−=BaSO4↓;
②D与E反应的离子方程式为:
HCO3−+H+=CO2↑+H2O;
③A与E反应的离子方程式为:
HCO3−+OH-=CO32-+H2O。
本题考查了常见离子检验的方法和现象分析,掌握物质的特征性质是推断的关键,注意进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
22.计算
(1)在18.6gFe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应,充分反应后生成0.3molH2,则原合金中有___molFe。
(2)已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。
3Cu+8HNO3加热3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①转移电子的物质的量为________mol;
标准状况下,产生NO气体的体积为_______mL;
②反应后,NO3-的物质的量浓度为_________mol/L。
【答案】
(1).0.3
(2).0.6(3).4480(4).4
(1)铜与稀硫酸不反应,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成0.3mol氢气消耗铁的物质的量是0.3mol,即原合金中有0.3molFe。
(2)①19.2gCu的物质的量是19.2g÷
64g/mol=0.3mol,硝酸的物质的量是0.2L×
5mol/L=1.0mol,根据方程式可知0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸,所以硝酸过量,铜完全反应,因此转移电子的物质的量为0.3mol×
2=0.6mol;
标准状况下,产生NO气体的体积为0.2mol×
22.4L/mol=4.48L=4480mL;
②根据氮原子守恒可知反应后NO3-的物质的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol,所以硝酸根离子的浓度为0.8mol÷
0.2L=4.0mol/L。
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