四川省泸州市泸县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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D.硫酸的化学式为SO4
6.下列有关化学方程式书写正确的是
A.镁条在氧气中燃烧:
B.CO2溶于水:
C.实验室制O2:
D.实验室制CO2
7.大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为
,下列说法错误的是()
A.大蒜素属于化合物
B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:
10:
3
8.下列实验操作能够到达实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别食盐固体和烧碱固体
取样,加适量水溶解,测溶液温度
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
取样,滴加酚酞溶液,观察现象
C
检验一瓶气体是否为二氧化碳
将燃着的木条放置于瓶口,观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌
A.AB.BC.CD.D
二、流程题
9.某化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:
(1)操作①的名称是__________。
(2)操作②主要是除去一些异味和色素,需加入活性炭,利用了活性炭的_________作用。
(3)山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是__________(填序号)。
A分子B原子C元素
(4)取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明该山泉水是_______(填“硬水”或“软水”),除操作⑧外,日常生活中常用_________方法降低水的硬度。
三、填空题
10.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的原子序数为________,钙元素的相对原子质量为____________。
(2)D粒子表示的元素位于元素周期表中第___________周期,结构示意图中X=_____________。
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________(填序号)。
11.下图是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图(其中“
”表示氮原子,“
”表示氧原子,“
”表示氢原子)。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)该反应中C与D的质量比为____________。
(3)所有化学反应发生的微观实质是______________。
四、实验题
12.利用如图装置完成两个实验。
(白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)
(1)若挤压滴管1,一段时间后,加热“燃烧管”至80℃以上,“燃烧管”中白磷和红磷均不燃烧,其原因是_____________。
(2)若挤压滴管2,“双球管”中发生反应的化学方程式为_____________,该反应属于基本反应类型中的___________。
反应,二氧化锰起__________作用。
(3)挤压滴管2一段时间后,微热燃烧管至80℃,“燃烧管”中的现象是____________。
13.利用如图装置,验证CO2的性质。
回答下列问题:
(1)甲中的现象是_______________。
(2)反应开始时,试管乙中的现象为______________,反应方程式为___________,溶液质量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭,证明二氧化碳能够灭火,其灭火的主要原理是:
_________________。
(4)小明同学向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡(如图丁),观察到的现象是________________,由此得出结论:
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
小王同学认为小明同学的实验方案不严谨,理由是_______________。
14.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图
(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是_________。
A锥形瓶质量
B反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
C气球质量
D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。
反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。
小李按规范操作重新实验,得到相同结果。
请你帮他分析原因_______________。
(3)反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体的质量是__________g。
(4)将剩余溶液蒸干得到固体的质量是_______(写出计算过程)。
五、科学探究题
15.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
(1)小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。
①该反应的化学方程式为:
___________________。
②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_______________。
④当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变_______色。
(2)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈____________性,还可能呈碱性。
(实验验证)
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡。
无色酚酞试液变________色
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈_________。
(交流与反思)
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_________(写符号)。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入镁条,若有____________现象,则呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入一枚表面生锈的铁钉,若观察到铁锈消失、溶液变成黄色,则所取溶液呈酸性,反应的化学方程式为____________;
参考答案
1.B
【详解】
A、化学变化过程中存在能量的吸收和释放,化学反应能获得能量,故A正确;
B、原子是化学变化中的最小微粒,通过化学变化不能生成新原子,故B错误;
C、化学变化中有新物质生成,故C正确;
D、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,化学变化中能获得一种新分子,故D正确。
故选B。
【点睛】
在化学反应前后分子发生了改变,原子没有发生变化,原子的种类、数目、质量都不变。
2.D
A、垃圾分类回收利用有利于保护环境,符合绿色发展理念,不符合题意;
B、实施绿化工程,防治扬尘污染,符合绿色发展理念,不符合题意;
C、使用共享单车低碳出行,符合绿色发展理念,不符合题意;
D、节日燃放烟花爆竹会产生大量污染性气体,不符合绿色发展理念,符合题意。
故选D。
3.A
【解析】
A、Zn属于单质,CO2属于氧化物,H3PO4属于酸,符合题意;
B、H2属于单质,H2O属于氧化物,KClO3属于盐,不符合题意;
C、O2属于单质,NaOH属于碱,不是氧化物,H2SO4属于酸,不符合题意;
D、CO属于氧化物,MgO属于氧化物,NaHSO4属于盐,不符合题意。
故选A。
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;
由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物;
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
4.D
【分析】
当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。
当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。
A、苹果汁的pH为3,小于纯鲜牛奶的pH(为7),则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故选项不正确;
B、肥皂水的pH为10,小于炉具清洁剂的pH(12~13),炉具清洁剂的碱性更强,故选项不正确;
C、厕所清洁剂的pH为1~2,呈酸性,炉具清洁剂呈碱性,混用会发生中和反应,导致试剂失效,故选项不正确;
D、蚊虫的毒液显酸性,根据中和反应的原理,可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故选项正确;
根据表格提供的数据可知,厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性,纯鲜牛奶呈弱酸性,肥皂水呈弱碱性,炉具清洁剂呈强碱性,再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。
5.C
A、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,错误;
B、钠原子的最外层电子数为1,容易失去电子,故钠离子的结构示意图为
,错误;
C、水只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,故水属于氧化物,正确;
D、硫酸的化学式为H2SO4,错误。
故选C。
6.B
A、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁的化学式为MgO,正确的写法为
B、二氧化碳溶于水生成碳酸,正确;
C、二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气,正确的写法为
D、方程式未配平,正确的写法为
,错误。
7.D
A、大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成的化合物,故选项说法正确。
B、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的,故选项说法正确。
C、大蒜素的一个分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的,故选项说法正确。
D、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为(12×
6):
(1×
10):
(32×
3)≠6:
10:
3,故选项说法错误。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比。
8.A
A、烧碱固体溶于水放热明显,食盐固体溶于水热量变化不明显,快速测量溶液温度可以鉴别,符合题意;
B、稀硫酸和稀盐酸都不能使酚酞试液变红,无法鉴别,不符合题意;
C、将燃着的木条放置于瓶口,如果木条熄灭,瓶内的气体不一定是二氧化碳,也可能是氮气等,无法检验,不符合题意;
D、20g浓盐酸中溶质的质量必定小于20g,向20g浓盐酸中加入80g水,溶质质量分数小于20%,不符合题意。
9.过滤吸附C硬水加热煮沸
(1)操作①后固体和液体分离,故操作①为过滤;
(2)活性炭具有吸附性,故常用来吸附除去一些异味和色素;
(3)山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是元素,故选C;
(4)取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明该山泉水是硬水;
日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
10.940.08三8B、C
(1)由图可知,氟元素的原子序数为9;
由图可知,钙元素的相对原子质量为40.08;
(2)D粒子的最外层电子层数为3,表示该元素位于元素周期表中第三周期;
X=18-2-8=8;
(3)核内质子数相同的属于同种元素的粒子,故A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C。
11.4NH3+5O2
4NO+6H2O10:
9分子破裂为原子,原子重新组成新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变
(1)由图可知A的化学式为NH3;
B的化学式为O2;
C的化学式为NO;
D的化学式为H2O,故该反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(2)反应中C和D的质量比为(4×
30):
(6×
18)=10:
9;
(3)所有化学反应发生的微观实质是分子破裂为原子,原子重新组成新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变。
12.燃烧管内没有氧气,无法燃烧
分解反应催化白磷燃烧,红磷不燃烧
(1)若挤压滴管1,一段时间后,加热“燃烧管”至80℃以上,“燃烧管”中白磷和红磷均不燃烧,其原因是:
燃烧管内没有氧气,无法燃烧;
(2)若挤压滴管2,过氧化氢溶液和二氧化锰反应,生成水和氧气,反应的化学方程式为
;
该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;
该反应中二氧化锰是催化剂,起催化作用;
(3)挤压滴管2一段时间后,微热燃烧管至80℃,温度达到了白磷的着火点,没有达到红磷的着火点,故“燃烧管”中的现象是白磷燃烧,红磷不燃烧。
13.浸有紫色石蕊试液的纸花变红澄清石灰水变浑浊
减小二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,隔绝了氧气,使可燃物熄灭塑料瓶变瘪二氧化碳也会溶于水且和水反应,使瓶内气压减小,塑料瓶变瘪
(1)二氧化碳和水反应产生碳酸,能使浸有紫色石蕊试液的纸花变红;
(2)反应开始时,二氧化碳和澄清石灰水反应生成水和碳酸钙,故试管乙中的现象为澄清石灰水变浑浊;
二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为
氢氧化钙吸收了二氧化碳,产生了碳酸钙沉淀和水,水变为溶剂,碳酸钙变为沉淀,故溶液的质量减小;
(3)二氧化碳灭火的主要原理是二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,隔绝了氧气,使可燃物熄灭;
(4)向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使瓶内气压减小,塑料瓶变瘪;
小明同学的实验方案不严谨,理由是二氧化碳也会和水反应,使瓶内气压减小,塑料瓶变瘪。
14.BD气球膨胀,受到空气的浮力,导致左边的质量变小,天平向右倾斜,验证质量守恒定律失败2.25.55
(1)测量出反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量和反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量,如二者质量相等则符合质量守恒定律,故选BD;
(2)原因是气球膨胀,受到空气的浮力,导致左边的质量变小,天平向右倾斜,验证质量守恒定律失败;
(3)反应后无固体剩余,说明5g碳酸钙被完全反应,设生成的气体质量为x,计算过程如下:
,
,解得x=2.2g,故产生的气体质量为2.2g;
(4)将剩余溶液蒸干得到的固体为氯化钙,故设氯化钙的质量为y,计算过程如下:
,解得y=5.55g,故剩余固体的质量为5.55g。
15.NaOH+HCl═NaCl+H2O氢氧化钠溶液H+、Na+蓝中红酸性或中性OH-气泡产生Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(1)显碱性溶液能使酚酞试液变红色,能使石蕊试液变蓝色,显酸性溶液不能使酚酞试液变色,能使石蕊试液变红色,显中性不能使石蕊试液、酚酞试液变色;
(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和氧化铁反应生成氯化铁和水。
(1)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
②过程中溶液pH逐渐增大,该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
故填:
氢氧化钠溶液。
③当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中盐酸过量,同时生成氯化钠,溶液中的阳离子有H+、Na+。
H+、Na+。
③当加入溶液的质量为bg时,氢氧化钠溶液过量,溶液显碱性,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变蓝色。
蓝。
(2)[提出猜想]
所得溶液可能呈酸性,也可能呈中性,还可能呈碱性。
中。
[实验验证]
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡,如果无色酚酞试液变红色,说明溶液显碱性;
无色酚酞试液不变色,说明溶液呈酸性或中性。
[交流与反思]
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是OH-。
OH-。
②方案一:
镁条和盐酸反应生成氢气。
取样,加入镁条,若有气泡产生,则呈酸性;
气泡产生。
取样,加入一枚表面生锈的铁钉,若观察到铁锈消失、溶液变成黄色,是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,则所取溶液呈酸性,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
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