山东省章丘市第二实验中学届九年级化学上学期期中试题解析版 新人教版Word文件下载.docx
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常见的意外事故的处理方法..
常见仪器及化学实验基本操作.
A、根据胶头滴管使用的注意事项分析;
B、用量筒量取液体时,视线要跟量筒内的凹液面最低处水平;
C、任何制取气体的实验,都要检查装置的气密性;
D、酒精洒在实验桌上燃烧起来,可用湿抹布盖灭.
A、用胶头滴管滴加液体时,滴管要悬空垂直滴加,为防止污染药品,滴管不可伸入试管内,故A错误;
B、用量筒量取液体时,视线要跟量筒内的凹液面最低处水平,故B正确;
C、任何制取气体的实验,都要检查装置的气密性,故C正确;
D、酒精洒在实验桌上燃烧起来,可用湿抹布盖灭,隔绝氧气灭火,故D正确.
故选A
化学是以实验为基础的学科,掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力.
3.生活中处处离不开化学知识,下列说法中,错误的是( )
春天,花儿朵朵,由于分子在不停运动我们能闻到花香
夏天,烈日炎炎,用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康
秋天,果实累累,多吃水果可以补充人体所需的多种维生素
冬天,寒风冽冽,室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅,防止“煤气”中毒
利用分子与原子的性质分析和解决问题;
一氧化碳的毒性;
生命活动与六大营养素..
化学与生活.
A、根据分子是运动的特性进行分析;
B、根据夏天温度高,流出的汗水多,应饮用一定浓度的食盐水,有益于健康;
C、根据水果中含有丰富的维生素分析;
D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析.
A、由分子是运动的.花香的分子通过运动能分散到周围的空气中.所以,春天,花儿朵朵,我们能闻到花香.故A解释正确;
B、夏天温度高,流出的汗水多,造成体内的盐分的损失,应饮用一定浓度的食盐水有益于健康.故B解释错误;
C、由于水果中含有丰富的维生素.所以,秋天,果实累累,多吃水果可以补充人体所需的多种维生素.故C解释正确;
D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳,一氧化碳有毒.所以,在冬天,寒风冽冽,室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅,防止“煤气”中毒.故D解释正确.
故选B.
生活中处处离不开化学知识,在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起,做到学以致用.
4.下列说法中不正确的是( )
CO和CO2分子构成不同,所以化学性质不同
原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子
不同元素最本质的区别是质子数不同
原子得到或失去电子就变成离子
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;
原子的定义与构成;
原子和离子的相互转化;
元素的概念..
物质的微观构成与物质的宏观组成.
A、同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同;
B、根据原子的组成进行分析;
C、根据元素的概念进行分析、判断;
D、根据原子与离子的相互转化进行分析、判断.
A、CO和CO2的元素组成相同,但是分子构成不同,所以化学性质不同;
故本选项说法正确;
B、原子中质子带正电荷、电子带负电荷,因所带电量相等所以整个原子不显电性.故本选项说法不正确;
C、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故本选项说法正确;
D、原子不带电,电子带负电,当原子失去电子时,本身就转化为带正电的阳离子,原子得到带负电的电子,本身就转化为带负电的阴离子;
学生应正确认识微粒的电性,明确原子不显电性,从结构上来理解原子转化为离子的原因.
5.(2分)向过滤器内倾倒待过滤液体时,若液面高于滤纸边缘,引起的后果是( )
液面高将滤纸压破
液体会溢出漏斗
液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器
滤纸被压过紧,不能起过滤作用
过滤的原理、方法及其应用;
实验操作注意事项的探究..
课本知识同类信息.
根据过滤操作的注意事项分析即可,过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的原则,
一贴:
湿润的滤纸紧贴漏斗内壁.
二低:
滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘.
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁.
向过滤器内倾倒待过滤液体时,液面应该低于滤纸边缘,若液面高于滤纸边缘,则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过,造成滤液仍然浑浊,
故选C
对于过滤操,很多同学都掌握的差不多,但完全掌握过滤的方方面面,很多同学做不到.这就需要同学们在以后的学习过程中,多总结,理解性的去记忆.
6.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是( )
蒸馏
过滤
静置沉淀
吸附沉淀
水的净化..
结合课本知识的信息.
过滤、静置沉淀、吸附沉淀等过程可以除去不溶于水的物质,也可以除去水中的色素和异味;
蒸馏可以得到几乎纯净的水,净化程度最高.
过滤、静置沉淀可以除去不溶于水的物质,吸附沉淀可以除去水中的色素和异味;
解答本题要充分理解各种净化水的方法的特点,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
7.(2分)下列反应属于化合反应的是( )
酒精+氧气→水+二氧化碳
水→氢气+氧气
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
镁+氧气→氧化镁
化合反应及其应用..
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应.
A、反应物和生成物都是两种,不是化合反应;
B、反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应;
C、反应物和生成物都是两种,属于置换反应;
D、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
故选D.
本题主要考查了反应类型方面的内容,可以依据反应的特点进行.
8.(2分)下列对相应微粒的描述中,不正确的是( )
易失电子
易形成阴离子
带正电荷
化学性质稳定
原子结构示意图与离子结构示意图..
化学用语和质量守恒定律.
根据已有的知识进行分析,核内质子数=核外电子数是原子,核内质子数>核外电子数是阳离子,核内质子数<核外电子数是阴离子,最外层电子数小于4个易是电子,大于4个易得电子,等于8个是稳定结构,据此解答.
A、该原子的最外层电子数是1,易失去电子,故A正确;
B、该原子最外层电子数是6,易得电子,形成阴离子,故B正确;
C、该微粒核内质子数<核外电子数是阴离子,带负电荷,故C错误;
D、该原子最外层电子数是8,是稳定结构,化学性质稳定,故D正确;
故选C.
本题考查了微粒结构示意图的知识,完成此题,可以依据已有的原子结构示意图的有关知识进行.
9.地壳中含量最多的金属元素是( )
氧
硅
铝
铁
地壳中元素的分布与含量..
生产、生活、环保类简答题;
利用元素的分类,结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可.
在地壳中元素含量排在前四位的是:
氧硅铝铁,其中铝铁属金属元素,
此题是对地壳中元素含量的考查,只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.
10.(2分)决定元素种类的是( )
质子数
电子数
中子数
核外电子数
决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.
一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同,即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.
解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数.
11.最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一.据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大.镉(Cd)的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是( )
镉原子的质子数为48
镉原子的相对原子质量为112g
镉是金属元素
镉原子的核外电子数为48
原子的有关数量计算..
A、根据在原子中质子数=原子序数分析.
B、根据相对原子质量的概念分析,相对原子质量单位是1,原子质量的单位是g.
C、从元素的造字上分析元素的种类.
D、根据在原子中原子序数=核外电子数分析.
A、镉(Cd)的原子序数为48,根据在原子中质子数=原子序数可知,镉原子的质子数为48,故此说法正确.
B、相对原子质量单位是1,原子质量的单位是g,故此说法错误.
C、镉字的偏旁是“金”字旁,故镉是金属元素,故此说法正确.
D、镉(Cd)的原子序数为48,根据在原子中原子序数=核外电子数可知,镉原子的核外电子数为48,故此说法正确.
本题考查学生对在原子中,核内质子数=核外电子数=原子序数的牢记与掌握,并能应用于解题.
12.以下说法正确的是( )
溶液一定是均一、无色、稳定的
均一、稳定的液体一定是溶液
溶液的溶质一定是固体
溶液一定是混合物
溶液的概念、组成及其特点..
溶液、浊液与溶解度.
溶液是均一、稳定的混合物;
溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;
溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的;
溶质可以是固体、液体或气体;
据此进行分析判断.
A、溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项说法错误.
B、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,故选项说法错误.
C、溶液的溶质不一定是固体,溶质也可以是液体或气体,如氨水中的溶质是氨气是气体,故选项说法错误.
D、溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,故选项说法正确.
本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键.
13.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是( )
蒸发皿
玻璃棒
烧杯
量筒
一定溶质质量分数的溶液的配制..
实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.
A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中,不需要进行蒸发,则不需要使用蒸发皿,故选项正确.
B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误.
C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误.
D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中,量筒用于准确量取水,故选项错误.
故选A.
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键.
14.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降.这种物质是( )
氢氧化钠
氯化钠
浓硫酸
硝酸铵
溶解时的吸热或放热现象..
根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑,要由物质溶于水的整个过程来分析.
物质溶于水分为两个过程,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子结合形成水合分子的过程放出热量,如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热,如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热,如果相等就表现为既不放热,也不吸热.
A、氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,故错误;
B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变,故错误;
C、浓硫酸溶于水放出热量,溶液温度升高,故错误;
D、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,故正确;
熟记以下物质:
溶于水放热的物质有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体;
溶于水吸热的有硝酸铵.
15.空气的成分中能供给呼吸的是( )
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
空气的成分及各成分的体积分数..
空气与水.
空气中各成分的体积分数分别是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%;
氮气可以灭火、做保护气等;
氧气能供给呼吸和支持燃烧等;
稀有气体化学性质稳定,可以做保护气、做各种电光源等;
二氧化碳可以灭火、做化工原料等.
A、氮气可以灭火、做保护气等,不能供给呼吸;
故选项错误;
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等,故选项正确;
C、稀有气体化学性质稳定,可以做保护气、做各种电光源等,不能供给呼吸;
选项错误;
D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等,不能供给呼吸;
考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
16.空气中含量较多,且性质稳定的是( )
水蒸气
根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题,严格按照题目中所给的信息“含量较多,且性质稳定”分析.
空气中各成分及体积分数为氮气:
78%、氧气:
21%、稀有气体:
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:
0.03%,其中氮气在空气中含量较多且化学性质稳定.
本题难度不大,熟记空气中各成分及体积分数,掌握它们的化学性质是解题的关键.
17.当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作,下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
( )
大力发展煤炭发电
大力植树造林
用清洁能源代替化石燃料
禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
防治空气污染的措施..
只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用.据此分析有关的措施或方法.
A、大力发展煤炭发电,会产生大量的烟尘,对PM2.5的治理不能起到积极作用.故A符合题意;
B、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生,能减少空气中悬浮颗粒物,能对PM2.5的治理起作用.故B不符合题意;
C、用清洁能源代替化石燃料,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故C不符合题意;
D、禁止焚烧农作物秸秆和垃圾,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故D不符合题意.
解答本题关键是要知道PM2.5(particulatematter)是指2.5微米以下的细微颗粒物,只要能减少空气中悬浮颗粒物的量,就能对PM2.5的治理起作用.
18.在氧气中燃烧生成黑色固体的是( )
木炭
镁带
铁丝
红磷
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象..
实验现象的观察和记录.
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误.
B、镁带在氧气中燃烧,放出耀眼的白光,生成一种白色固体,故选项错误.
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项正确.
D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误.
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;
在描述物质燃烧的现象时,需要注意生成物的状态.
19.面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷,垂直看为绿色,倾斜看为蓝色.在防伪油墨中含有MgF2,其中氟元素的化合价为( )
+1
+2
﹣1
﹣2
有关元素化合价的计算..
化学式的计算.
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,利用化学式和已知元素的化合价求出未知元素的化合价.
因氟化镁的化学式为MgF2,属于盐类化合物,
其中Mg元素的化合价为+2价,设氟元素的化合价为x,
根据化合物中元素正负化合价的代数和为0,则
+2+x×
2=0
解得x=﹣1
即氟元素的化合价为﹣1,
本题以信息为载体考查MgF2中F元素化合价的判断,主要利用化合物中元素的化合价的代数和为0及能正确识别常见元素的化合价,并注意与所学的物质的类别的相似性,学会迁移.
20.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是( )
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类.
①②⑤⑥
①②③⑤
①②⑤⑦
③④⑥⑦
质量守恒定律及其应用..
根据质量守恒定律的内容可知,在化学反应前后肯定没有发生变化的是:
物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类.
根据质量守恒定律的内容:
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.再根据其意义:
元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变.由此可知:
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化,故A符合题意;
B、分子数目在化学反应前后可能有变化,故B错误;
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化,故C错误;
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化,故D错误.
化学变化的实质可表示为:
分子
原子
分子,在此过程中原子是最小粒子,原子的种类、个数、质量都不变,元素种类、质量不变,反应前后物质质量总和相等.
21.(2分)(2013•济南)某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是( )
该反应属于氧化反应
甲、乙两物质参加反应的质量比为13:
16
物质丁的化学式是H2O
反应前后氧元素的化合价发生了改变
微粒观点及模型图的应用;
有关元素化合价的计算;
氧化反应;
化学反应模拟图型.
根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律,分析反应物、生成物,写出反应的方程式,据此分析有关的问题.
由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知,反应物是乙炔和氧气;
由质量守恒定律,生成物是二氧化碳和水,反应的方程式是:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O,由方程式可知:
A、该反应是乙炔和氧气发生了反应,属于氧化反应.故A说法合理;
B、由反应的方程式可知,甲、乙两物质参加反应的质量比为:
[(12×
2+1×
2)×
2]:
(16×
2×
5)=13:
40.故B说法不合理;
C、物质丁的化学式是H2O.故C说法合理;
D、反应前氧元素的化合价是0价,反应后氧元素的化合价是﹣2价.反应前后氧元素的化合价发生了改变.故D说法合理.
本题在解答时,首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图,写出反应的方程式,再根据反应的方程式,进行分析判断比较简单.
22.一个密闭容器中有四种物质,在一定的条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
15
待测
下列推理正确的是( )
Y一定是该反应的催化剂
该反应属于化合反应
反应后Q的质量为10g
该反应中消耗X与Q的质量之比为4:
11
质量守恒定律及其应用;
反应类型的判定..
压轴实验题;
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