贵州省黔东南州届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题文档格式.docx
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C.热稳定性:
EA4>A2CD.化合物DC
与化合物EC2中化学键类型相同
11.常温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()
A.BOH
为强碱B.该混合液pH=7
C.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-D.该混合溶液中:
c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
12.德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖,如今可以用电化学的方法合成氨,装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是()
A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为:
N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2
13.pH=0的某X溶液中,除H+外,还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量X溶液进行如下一系列实验:
下列有关判断不正确的是()
A.生成气体A的离子方程式为:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B.生成沉淀H
的离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.溶液X中一定没有的离子仅为:
CO32-、Ba2+
D.溶液X中一定含有的离子是:
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、
Al3+
26.(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,工业大规模生产前,实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·
6H2O:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·
6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
(1)
卤块中加H2O2的目的是,写出该反应的离子方程式。
(2)
加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?
。
(3)
常温下,加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=(已知Ksp[Fe(OH)3=4×
10-38],过滤所得滤渣的主要成分有。
(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出,写出该反应的化学方程式:
,请利用该反应,结合上图,制取Mg(ClO3)2·
6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;
②蒸发结晶;
③;
④冷却结晶;
⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·
6H2O晶体。
27.(15分)
Ⅰ.汽车尾气排放的NOX和CO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOX和CO的排放。
①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g),△H=-566.0kJ·
mol-1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H=+180.5kJ·
回答下列问题:
CO的燃烧热为,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO
(g)
分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)
在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:
时间/s
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4kJ·
mol-1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
c(CO)/(10-3kJ·
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
在某恒容容器中发生下列反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为反应(填“吸热”或“放热”),已知图中a
点对应温度下,NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度
下反应的平衡常数
Kp
的值为。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
N2H4的电子式为
;
a极的电极反应方程式为;
28.(14分)
氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定。
装置A中的玻璃仪器的名称分别是。
(2)装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2,其离子方程式为。
将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。
(3)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是。
Ⅱ.某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。
(已知无水草酸在100℃可以升华)
实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是。
电动搅拌棒的作用是。
装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时,写出ClO2被I-还原的离子方程式。
③当pH
为7.0~8.0时,ClO2的还原产物为。
35.【化学选修3——物质结构与性质】
(15分)
我国古代在西汉《淮南子·
万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载:
“曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。
铁原子的外围电子排布图为。
向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。
①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子:
(两个)
②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示,其晶胞特征如右图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示;
已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为:
(用字母π表示)
含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验,检验Fe2+离子的离子方程式为:
(4)
一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·
H2O
为蓝色正交晶体,常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·
中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为:
(用元素符号作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·
晶体中存在的化学键有(填编号)
a金属键b离子键c氢键d
配位键e极性键f非极性键
③NH3分子的VSEPR模型为:
;
SO42-中S为杂化。
(5)
铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
36.【化学选修5——有机化学基础】
15分)
某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料
①A的相对分子质量为92;
②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮;
③D可与新制的氢氧化铜反应;
A的结构简式为:
,B的名称为,由B生成C的反应类型是:
由C生成D的化学方程式为:
,反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为:
写出D转化为E的流程示意图:
(示例
)
(4)E合成高分子材料的化学反应方程式:
E的同分异构体中,满足下列条件的有种。
①仅含有环,无其他环状结构;
②苯环上只有两个取代基;
③能使三氯化铁溶液显紫色;
④
含有
的结构;
其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢,能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为:
7-10BDCB11-13DAC
26.(每空2分,共14分)
(1)将Fe2+氧化为Fe3+;
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(方程式不配平扣1分)
(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(答对操作和现象各1分)
(3)4×
10-8;
BaSO4和Fe(OH)3(各一个得1分)
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓③趁热过滤
27.(除注明之外,每空2分,共15分)
Ⅰ.
(1)
283kJ·
mol-1(不写单位的扣分);
631.8;
(2)①1.875×
10-4mol/L·
s);
②BD
(答对1个得1分,多写不给分)
(3)吸热(1分)81
Ⅱ.电子式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
28.(除注明之外,每空2分,共14分)
分液漏斗、圆底烧瓶(对1个得1分);
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
HCl
(1分):
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴等(合理答案均给分)
Ⅱ.
(1)
温度过低,化学反应速率较慢,温度过高草酸升华或分解;
将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物混合均匀)
(3)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;
ClO2-
35.(除注明之外,其余每空2分,共15分)
(1)
①CO2、N2O、N3-
(合理答案对1个给1分)
②
(3)3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN6)]2
↓
①O>
N>
H(1分)
②bde(对2个得1分,多答不给分)
③四面体(1分)sp3
(1分)
(5)
36.(除注明之外,其余每空2分)
(1)
(1分)
对甲基乙基苯(1分)
取代反应(1分);
(2)
(3)
(其他合理答案给分)
(4)
+(n-1)H2O
24种
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- 贵州省 东南 州届高三 下学 第二次 模拟考试 化学试题