第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响Word下载.docx
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C.加入少量KCl溶液D.加入少量氢氧化钠固体
加水稀释、加入少量KCl溶液,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都减小,平衡逆向移动,A、C不正确;
加入少量FeCl3固体,Fe3+的浓度增大,平衡正向移动,B正确;
加入少量NaOH固体,Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动,D不正确。
3.已知化学反应2A(?
)+B(g)
2C(?
)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体
C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体
增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
D
4.在注射器中充入NO2,平衡后在恒温下进行压缩,当体积减小时,则( )
A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅
C.体系颜色不变D.注射器内压强不变
对于可逆平衡2NO2(红棕色)
N2O4(无色),增大压强,平衡右移,NO2的量减小,但NO2的浓度比原来增大,体系颜色变深。
A
5.在一定温度下,密闭容器中A+B
2C类型的反应达到了平衡。
(1)当增加或减少A物质时,平衡不移动,则A物质的状态为________。
(2)升高温度时,平衡向右移动,此正反应为________反应,升高温度时,正反应速率________,逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若B物质为气态,增大压强时平衡不移动,则A物质为________态物质,C物质为________态物质。
(1)固态或纯液态
(2)吸热 增大 增大 (3)气 气
时间:
40分钟
[A级 基础巩固]
基础题Ⅰ
1.下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大X的投入量
C.使用催化剂D.缩小体积
升高温度,X的转化率降低,A不可取;
加大X的投入量,则X的转化率降低,B不可取;
使用催化剂可以提高反应速率,但平衡不移动,X的转化率不变,C措施可取;
缩小体积,平衡向正反应方向移动,X的转化率提高,D措施不可取。
C
1.可确认发生化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.可逆反应达到平衡,使用了催化剂
D.由于某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等
化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。
速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度的改变,使两者速率再次相等;
对于气体体积相等的反应,压强的改变为正、逆反应速率的影响相同;
催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。
2.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。
符合图示的正确判断是( )
A.T1<T2,正反应是放热反应
B.T1<T2,正反应是吸热反应
C.T1>T2,正反应是放热反应
D.T1>T2,正反应是吸热反应
温度越高,化学反应速率越大,达到平衡用的时间越少,所以T1<T2;
升高温度,产物的量降低,说明该反应向逆反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应方向是放热反应,故选A。
3.在3NO2+H2O
2HNO3+NO ΔH<0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是( )
A.升温B.减压
C.加水D.通入O2
要使c(HNO3)增大,即使平衡向右移动,升温、减压,平衡向左移动,加水平衡向右移动,但c(HNO3)降低;
通入O2,使2NO+O2===2NO2,减小了c(NO),增加了c(NO2),平衡向右移动,故选D。
4.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强
D.混合气体的总体积
根据质量守恒定律知,反应前后气体混合物的质量发生改变,容器的体积不变,所以混合气体密度不变可以作为达到平衡状态的依据;
因方程式两边气体计量系数和相等,所以反应前后气体的体积、总物质的量和压强不变都不能作为达到平衡状态的依据。
5.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是( )
(1)加入一种反应物,
(2)增大体系的压强,(3)升高温度,(4)使用催化剂,(5)化学平衡常数减小。
A.
(1)
(2)(3)(5)B.
(1)
(2)(3)(4)(5)
C.(3)(5)D.
(1)
(2)(3)
(1)在反应中,固体量的增减不会引起化学平衡的移动;
(2)对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应,压强会引起平衡的移动;
(3)任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡向着吸热方向进行;
(4)使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动;
(5)化学平衡常数只受温度的影响,温度改变,化学平衡一定会移动。
C
基础题Ⅱ
6.绝热环境下的可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<
0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是( )
A.气体密度B.气体平均摩尔质量
C.气体的颜色D.气体的温度
此反应气体的平均摩尔质量是一定不会改变的;
而密度和气体颜色均有可能是体积变化引起的;
如果温度改变,平衡一定移动。
7.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) K′
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) K″
请回答下列问题:
(1)反应①的平衡常数K′表示式为___________________。
(2)在不同温度下,K′和K″的值如下表所示。
T(K)
K′
K″
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
a.反应①的正反应是________(填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②的正反应是________反应。
b.现有可逆反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其中反应的焓变ΔH________(填“>
”或“<
”)0。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施为________(填字母)。
A.缩小容器体积B.降低温度
C.升高温度D.使用合适的催化剂
由表中数据知,反应①随温度升高,K′增大,说明反应①为吸热反应;
同理知反应②为放热反应,即有
FeO(s)+CO(g)
ΔH′>
FeO(s)+H2(g)
ΔH″<
0,
将①式减②式整理得:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH′-ΔH″>
0。
(1)K′=
(2)吸热 放热 >
(3)C
[B级 能力提升]
8.现有反应aA(g)+bB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
升高温度,B的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应;
减小压强,混合体系中C的质量分数变小,说明减小压强时平衡向逆反应方向移动,则a+b>p。
(1)放热 >
(2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
9.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率______________(填“增大”“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)830℃在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D)。
项目
n(CO2)
3
n(H2)
2
n(CO)
0.5
n(H2O)
5
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是________。
(1)根据表中数据可以知道,温度升高平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,
(2)温度升高,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,反应前后气体体积不变,等容容器中压强之比等于温度之比,所以压强增大,(3)根据830℃时,平衡常数k=1计算;
A.Q=>
1,反应向逆反应方向移动,故A错误;
B.Q=<
1,反应向正反应方向移动,所以B选项是正确的;
C.只有反应物,反应向正反应方向移动,所以C选项是正确的;
D.Q==1,达到平衡状态,平衡不移动,故D错误。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,设一氧化碳转化物质的量为x,根据平衡三段式列式得到
H2(g)+CO2(g)
起始量/mol 4 6 0 0
变化量/molxxxx
平衡量/mol4-x6-xxx
平衡常数K==1
x=2.4mol
CO的转化率=×
100%=60%
放热 增大 增大 BC 60%
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- 课时 反应 条件 化学平衡 影响