分析化学练习题Word版Word格式.docx
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A.准确度是保证精密度的前提
B.精密度是保证准确度的前提
C.分析中,首先要求的是准确度,其次才是精密度
D.分析中,首先要求的是精密度,其次才是准确度
16.从精密度好,可以判断分析结果的可靠前提是:
A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小
17.偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是:
A.准确度和精密度B.F检验和t检验
C.标准偏差和总体平均值D.置信度和可靠范围
18.有限次测量结果的偶然误差是服从:
A.正态分布B.t分布C.高斯分布D.泊松分布
19.对置信区间的正确理解为:
A.一定置信度下,以真值为中心包括测定平均值的区间
B.一定置信度下,以测定平均值为中心包括真值的范围
C.一定置信度下,以真值为中心的可靠范围
D.真值落在某一可靠区间的几率
20.在H2SO4溶液中由大到小排列的活度系数
次序为:
A.
>
B.
>
C.
D.
21.在一定温度下离子强度增大,HAc的浓度常数
将:
A.减小B.增大C.不变
22.H2C2O4溶液中加入大量电解质后它的浓度常数
与
间的差别将:
23.第22题中,活度常数
24.EDTA的
----
分别为:
0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其
为:
A.11.33B.7.75C.12.00D.12.40
25.H3PO4的pKa1----pKa3分别为2.12,7.20,12.36.pH=4.6的H3PO4溶液中,主要存在形式为:
A.H3PO4---H2PO4-B.H2PO4----PO43-C.HPO42-D.H2PO4-
26.0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH的关系为:
A.pH1=pH2B.pH1>
pH2C.pH1<
pH2
27.H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19;
H2SpKa1=6.88,pKa2=14.15.Na2S和Na2C2O4溶液碱性顺序为:
A.Na2S=Na2C2O4B.Na2S<
Na2C2O4C.Na2S>
Na2C2O4D.NaHS<
NaHC2O4
28.浓度为cmol/L的Ag(NH3)2+溶液的电荷平衡式为:
A.
D.
29.浓度为cmol/L的Na2S溶液的质子条件是:
A.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
B.[H+]=[OH-]-[S2-]+[H2S]+c
C.[OH-]=[H+]-[HS-]-2[H2S]
D.[H+]=[OH-]+[S2-]-[H2S]-c
30.浓度为cmol/L的H2C2O4溶液的质子条件是:
A.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+[C2O42-]
B.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]
C.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+1/2[C2O42-]
D.[H+]=[OH-]+c
31.浓度为0.010mol/L氨基乙酸(pKa1=2.35,pKa2=9.60)溶液的pH值为:
A.3.9B.4.9C.5.9D.6.9
32.用NaOH滴定H3PO4(pKa1---pKa3分别为2.12,7.20,12.36)至第二计量点时pH值为:
A.10.7B.9.7C.8.7D.7.7
33.六亚甲基四氨(pKb=8.85)配成缓冲溶液的pH缓冲范围为:
A.8---10B.4---6C.6---8D.3---5
34.浓度均为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围为pH=3.3---10.7,当NaOH浓度变为0.010mol/L时,起突跃范围变为:
A.11.7---2.3B.3.3---8.7C.9.7---4.3D.7.7---6.3
35.下列0.1mol/L的多元酸(碱)或混合酸(碱)中,能分步滴定的是:
A.H2SO4(pKa2=2.0)
B.H2C2O4(pKa1=1.22,pKa2=4.19)
C.H3PO4(pKa1----pKa3分别为2.12,7.20,12.36)
D.H2S(pKa1=6.88,pKa2=14.15)
E.HCl---H3BO3(pKa=9.22)
F.HCl---NH4Cl(pKb=4.74)
G.HCl---HAc(pKa=4.74)
36.用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L,pKa=4.0的弱酸,其突跃范围为7.0---9.7,用同浓度的NaOH溶液滴定0.10mol/L,pKa=3.0的弱酸时,突跃范围为:
A.6.0---10.7B.6.0---9.7C.7.0---10.7D.8.0---9.7
37.下面的叙述正确的是:
A.NaOH滴HCl时,用甲基橙做指示剂,起终点误差为正值。
B.HCl滴NaOH时,用酚酞做指示剂,其终点误差为正值。
C.蒸馏法测NH4+时,用HCl吸收NH3气体,以NaOH返滴定至pH=7.0,终点误差为正值。
D.NaOH滴定H3PO4至pH=5时,对第一计量点来说,误差为正值。
38.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HCl---H3PO4混合溶液,
可能出现的突跃点的个数:
A.1B.2C.3D.4
39.有NaOH磷酸盐混合碱,以酚酞为指示剂,用
HCl滴定耗去12.84ml,若滴到甲基橙变色,则需消耗HCl20.24ml。
此混合物的组成为:
A.Na3PO4B.Na3PO4---Na2HPO4C.NaH2PO4---Na2HPO4D.Na3PO4---NaOH
40.某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含有CO32+的NaOH溶液,然后用NaOH溶液测定试样中HAc的含量,则HAc的含量会:
A.偏小B.偏大C.无影响
41.配制的NaOH溶液中未除尽CO32+,若以H2C2O4标定NaOH浓度后,用于测定HAc的含量,其结果会:
42.第41题中标定的NaOH用于测定HCl---NH4Cl中的HCl,起结果会:
43.Pb3O4处理成Pb(NO3)2溶液,通H2S至饱和,过滤滤液用NaOH标准溶液滴定,则Pb3O4与NaOH的物质的量之比为:
A.1:
3B.3:
1C.1:
6D.6:
1
44.金属离子M与L生成逐级络合物ML,ML2,ML3,MLn,下列关系正确的是:
(0
A.[MLn]=[M][L]nB.[MLn]=Kn[M][L]
C.[MLn]=n[M]n[L]D.[MLn]=n[M][L]n
45.在下述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布分数(
)各种说法中正确的是:
随酸度减小而增大B.
随pH值增大而减小
随酸度增大而增大D.
与pH值的变化无关
46.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是:
A.可以在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
B.可以在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
C.滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰
D.滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰
47.在络合滴定中,下列关于酸效应的叙述,正确的是:
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大。
B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大。
C.pH值愈大,酸效应系数愈大。
D.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
E.
48.指出下列叙述中错误的结论:
A.酸效应使络合物的稳定性降低
B.水解效应使络合物的稳定性降低
C.络合效应使络合物的稳定性降低
D.各种副反应使络合物的稳定性降低
49.若络合反应为M+Y===MY
H+
HnY(n=1---6)则酸效应系数Y(H)表示为:
A.[Y]/[cY]B.[HnY]/cYC.[Y]/([Y]+[HnY])D.([Y]+[HnY])/[Y]
50.EDTA酸效应曲线是指:
A.Y(H)---pH曲线B.pM---pH曲线C.lgK’MY---pH曲线D.lgY(H)---pH曲线
51.当M与Y反应时,溶液中有另一络合剂存在,若M(L)=1表示:
A.M与L没有副反应B.M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小D.[M’]=[M]
52.在pH=5.0时,氰化物的酸效应系数为(已知HCN的Ka=7.210-10):
A.1.0103B.7.0103C.1.4104D.1.4105
53.在pH=10.0的氨性溶液中,已经计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5.则在此条件下,lgK’MY为(已知lgKMY=16.5):
A.8.9B.11.8C.14.3D.11.3
54.含有0.020mol/LBi3+和0.020mol/LPb2+的混合溶液,以0.020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.10mol/L,则此滴定条件下K’BiY为:
A.1014.9B.109.9C.1012.9D.106.9
55.Fe3+,Al3+对铬黑T有:
A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用
56.下列指示剂中,哪一组全部是适用于络合滴定:
A.甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe(SO4)2
B.酚酞、钙指示剂、淀粉
C.二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂
D.甲基红、K2Cr2O4、PAN
57.铬黑T(EBT)为有机弱酸,其pKa1=6.3,pKa2=11.6,Mg2+-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT=107.0.当pH=10.0时,Mg2+-EBT的稳定常数K’Mg-EBT为:
A.2.5105B.5.0105C.2.5106D.2.5104
58.EDTA滴定金属离子M。
准确滴定(pM=0.2,TE%0.1%)的条件是:
A.lgKMY6B.lgK’MY6C.lgcKMY6D.lgcK’MY6
59.用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是:
A.若cM一定,lgK’MY愈大,则滴定突跃愈大
B.若cM一定,lgK’MY愈小,则滴定突跃愈大
C.若lgK’MY一定,cM愈大,则滴定突跃愈大
D.若lgK’MY一定,cM愈小,则滴定突跃愈大
60.在金属离子M和N等浓度的混合溶液中,以Hin为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M离子,要求:
A.pH=pK’MYB.K’MY<
K’MinC.lgKMY-lgKNY6D.Nin与Hin颜色有明显差别
61.在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+.已知lgKPbY=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac)=2.0,在计量点时,溶液中的pPb’值为:
A.8.2B.6.2C.5.2D.3.2
62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时:
A.pZn’只与[NH3]有关B.pZn’只与lgK’ZnY有关
C.pZn’只与cZn2+有关D.pZn’与以上三者均有关
63.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时:
A.pZn只与[NH3]有关B.pZn只与lgK’ZnY有关
C.pZn只与cZn2+有关D.pZn与lgK’ZnY和[NH3]均有关
64.在pH=9.0时,以0.0200mol/L的EDTA标准溶液滴定50.0ml0.0200mol/LCu2+溶液,当加入100.0mlEDTA溶液后,在下列叙述中正确的是:
A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=pK’CuYC.lg[Cu2+]=pK’CuYD.以上三种说法均正确
65.0.200mol/LEDTA和0.100mol/LMg(NO3)2溶液等体积混合,当溶液pH=10.0时,溶液中未络合的Mg2+离子浓度为(已知lgKMgY=8.7;
pH=10.0时,lgY(H)=0.45):
A.1.1210-7mol/LB.2.810-10mol/LC.5.610-9mol/LD.5.610-11mol/L
66.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对滴定有干扰,消除干扰的方法是:
A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
B.加抗坏血酸将Fe3+还原为二价,加NaF掩蔽Al3+
C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调节到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
67.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是:
A.Al3+,Zn2+,Mg2+的总量B.Zn2+,Mg2+的总量
C.Mg2+的含量D.Zn2+的含量
68.用EDTA滴定Pb2+时,要求溶液的pH5,用以调节酸度的缓冲溶液的首选是:
A.NH3---NH4Cl缓冲液B.HAc---NaAc缓冲液
C.六亚甲基四胺缓冲液D.一氯乙酸缓冲液
70.根据电极电位数据判断,下列说法中正确的是(已知:
=2.87V,
=1.36V,
):
A.在卤离子中只有碘离子能被Fe3+氧化
B.在卤离子中只有碘离子和溴离子能被Fe3+氧化
C.在卤离子中除氟离子外都能被Fe3+氧化
D.在卤素中除I2之外都能被Fe2+还原
答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
CD
BD
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
CA
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
CEFG
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
AC
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71.已知
,若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中,所产生的现象应是:
(BD)
A.溴先析出B.碘先析出C.氯气先逸出D.碘和溴一起析出
72.根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向,下列叙述正确的是:
A.电对的电位越高,其还原态的还原能力越强
B.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。
C.电对的电位越低,其氧化态的氧化能力越强
D.作为一种还原剂,它可以还原电位比他高的氧化剂
73.在酸性溶液中,KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶液中,下列说法正确的是:
(AC)
A.两电对“BrO3-/Br-”与“I2/I-”的电位相同
B.电对“BrO3-/Br-”的电位大于与“I2/I-”的电位
C.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:
D.反应产物I2与KBr的物质的量相等
74.已知
,
,MnO4氧化Br-的最高允许pH值为(忽略离子强度的影响):
(C)
A.pH<
1B.pH<
1.4C.pH<
4.4D.pH<
5.4
75.在下列电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是:
(D)
A.Ce4+/Ce3+B.Sn4+/Sn2+C.Fe3+/Fe2+D.Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
76.某HCl溶液中cFe(Ⅲ)=cFe(Ⅱ)=1mol/L(c为铁的各种存在形式的总浓度),此溶液中铁电对的条件电位ΦΘ’等于:
A.
,(I为离子强度)
B.
,(α为副反应系数)
C.
,(γ为活度系数)
D.
77.已知
,那么该电对的条件电位与pH值之间的关系为:
(B)
78.在氢离子浓度为1mol/L的酸性溶液中,
,计算0.1000mol/LKMnO40.1000mol/LK2Cr2O7还原到一半时的电极电位为多少,计算结果说明:
(A)
A.1.45V,1.01V;
说明对称电对的半还原电位即为条件电位,非对称电对的则不等B.1.23V,1.00V;
说明非对称电对的半还原电位即为条件电位,对称的则不等
C.1.45V,1.00V;
说明不管电对对称与否,其还原电位与条件电位都相等
D.1.23V,0.98V;
说明电对的半还原电位小于它的条件电位
79.对于氧化还原反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1其平衡常数,及条件平衡常数的正确表达
80.若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于:
(D)(课本208页)
A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V
81.用KCr2O7法测铁时,若SnCl2量不足,则导致测定结果:
82.用氧化剂滴定还原剂时,如果有关电对都是可逆电对,则下列叙述正确的是:
A.滴定百分率为25%处的电位,是还原剂电对的条件电位
B.滴定百分率为50%处的电位,是还原剂电对的条件电位
C.滴定百分率为100%处的电位,是氧化剂电对的条件电位
D.滴定百分率为200%处的电位,是氧化剂电对的条件电位
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
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