全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题Word下载.docx
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燃烧后保持压强不变,温度为409.5K,此时反应后气体体积为15dm3。
则该气态烃一定不是
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
⒌在地壳内,深度每增加1km,压强约增加25250~30300kPa,这对固体物质的平衡会
发生较大的影响,如CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
(钙长石(镁橄榄石(钙镁石榴子石
密度:
2.703.223.50g·
cm-3则在地壳区域高压条件下,有利于
A.钙长石生成
B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存
D.(钙镁石榴子石生成
⒍有三种易挥发的化合物,都含有同种元素X。
已知它们在标准状况下的气体密度分
别6.75kg·
m-3、9.56kg·
m-3和10.08kg·
m-3。
在这三种化合物中,X的质量分数分别为96.0%、33.9%和96.4%。
则X元素的相对原子质量为
A.175.2
B.72.6/n(n为正整数
C.36.3
D.一定是72.6
⒎用Fe2(SO43溶液洗去煤中所含的黄铁矿,则黄铁矿中的硫元素被氧化成
A.SO42-
B.SO32-
C.SO2
D.S
⒏在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4中Fe和Cr的氧化态都转化为+6氧化态,1molFeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化。
A.2mol
B.2.5mol
C.3mol
D.4mol
⒐在光照下与Br2的反应可能得到的一元取代物的数目为
A.6
B.5
C.4
D.3
⒑已知PCl5是三角双锥几何构型,若Cl元素有两种稳定的同位素,则PCl5的不同分子种数(包括异构体为
B.10
C.12
D.14
二、本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;
选错1个,该题不得分。
⒒下列各Lewis结构式中,能正确表示出NO3-离子的Lewis结构式是
A.
N
O
OO
B.
C.
D.
⒓参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是
A.正反应为吸热的
B.正反应为放热的
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
⒔用CH3CBr
CH3
CH3与试剂CH
2
=CH―CH2―ONa起反应,
应得到的产物是
A.CH3CO
CH2CHCH2
CH3CONa
C.CH3CCH3
CH2
D.不起反应
⒕对于一个化学反应,下列说法正确的是(注:
Δ
H表示等压条件下的化学反应的热
效应,Δ
H<
0,放热;
H>
0,吸热。
A.ΔH越负,其反应速率越快
ΔH越正,其反应速率越快
C.只要有催化剂,那么反应肯定加速
D.以上三种说法都不正确
⒖在
结构中,表示成SiO4,则该结构式的通式为
A.(Si2O5n2n-
B.(SiO3n2n-
C.(Si6O17n10n-
D.(Si6O19n14n-⒗Br与KOH乙醇溶液反应所得的主要产物为
A.B.OHC.D.OC2H5
⒘在放热反应2SO2+O2
2SO3中,60%SO2与40%O2(体积分数可以使反应完
全。
但在硫酸厂的催化塔入口一般通入10%SO2、16%O2和74%N2混合气体(体积分数。
硫酸厂在催化塔入口所采用的进气配制方案的理由为
①加入不参与反应的N2,有利于平衡向正反应方向移动。
②防止催化床升温到630℃以上,使V2O5催化活性降低,甚至失效。
③直接可以利用空气来配制催化塔入口的进气。
A①B.②C.②③D.①②③
⒙下列各物种中,键角∠OXO最大的是
A.NO2+
B.NO2
C.NO2-
D.CO32-
⒚在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol·
dm-3的溶液中,下列各组离子一定不能存在的是
A.Na+、NO3-、Al3+、K+
B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+
D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+
⒛证明CH4是正四面体几何构型的正确方法是
A.CH4分子中的C-H键长都相等
B.CH4分子中的∠HCH键角都相等
C.CH2Cl2不存在立体异构体
D.CHXYZ存在光学异构体(X、Y、Z代表不同的原子
21.对于下列化学反应,产物是(*C为14C
ClCH2CHCH2
*
+-OC2H5→?
C2H5O
CHCH2*
OC2H5
C.C2H5OCH2CH2-CH2OH
D.ClCH2CHOC2H5
OH
22.下列基态原子的核外电子排布中,单电子数最多的是
A.[Ar]3d94s1
B.[Ar]3d54s1
C.[Ar]3s23p3
D.[Ar]3d54s2
23.下列书写的离子方程式中,不正确的是
①高锰酸钾溶液与草酸反应2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②在酸性条件下,高锰酸钾溶液与Fe2+离子反应
MnO4-+3Fe2++4H+=MnO2↓+3Fe3++8H2O
③在酸性条件下,+4氧化态的钒与高锰酸钾溶液反应
5V4++MnO4-+8H+=5V5++Mn2++4H2O
④Fe2+离子被空气氧化4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①②③④
24.以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质,一极通入CO,另一极通入CO2和O2,组成
燃料电池。
则下列说法中,正确的是
A.正极反应为O2+2CO2+4e→2CO32-
B.负极反应为CO+4OH--2e→CO32-+2H2O
C.正极反应为O2+4e→2O2-
D.负极反应为CO+CO32--2e→2CO2
25.反应CH3CH=CH2+CH
3
OD的产物为
A.CH3CHCH2
HD
CH3CHCH2
H
D
C.CH3CHCH2
H3COD
ODD
三、本题包括2小题,共24分。
(第26题6分,第27题18分
26.S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下:
S2O+OH-→S2-+S2O42-+SO32-+H2O
该反应包含两个独立的歧化反应,它们的离子方程式分别为①、②。
如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的,则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为③。
27.在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘,在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还
原,而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。
在酸性溶液中,IO3-离子与I-离子反应的方程式为①,IO4-离子与I-离子反应的方程式为②;
在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为③。
现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液,用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中,酸化后加入过量的固体碘化钾,用0.1014mol·
dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定,消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液;
另取上述混合液25.00cm3,用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8,加入过量的固体碘化钾,用0.05020mol·
dm-3的亚砷酸钠标准溶液滴定,消耗4.98cm3亚砷酸钠标准溶液(酸根离子均为正酸根离子。
第一次滴定的离子方程式为④,产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为⑤,第二次滴定的离子方程式为⑥,产物中的含氧阴离子的几何构型为⑦。
在1升原溶液中,IO3-离子的mol数为⑧,IO4-离子的mol数为⑨。
四、本题包括2小题,共19分。
(第28题15分,第29题4分
28.硼烷化学是二十世纪的产物,由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展,
五十年代后,硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展,已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷,它属于①电子化合物(填缺、富、正常,它
燃烧能放出大量的热,其燃烧反应方程式为②,它之所以没有实际应用作火箭燃料,是因为⑪③,⑫④。
在180℃时乙硼烷与NaBH4反应,得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B和H两种元素组成,式量为141.82,电荷为-2的离子,在这种离子中,B和H的质量分数分别为:
B:
91.47%,H:
8.53%。
B2H6与NaBH4反应的化学方程式为⑤,该反应转移的电子数为⑥,在产物中硼元素的平均氧化数为⑦,该反应的氧化剂是⑧,还原剂是⑨。
乙硼烷还能与氨气反应,生成共价型离子化合物,且阴、阳离子都有四面体结构,其阳离子的化学式为⑩,阴离子的化学式
为,化学反应方程式为。
29.有一立方晶系AB型离子化合物,A的离子半径为61pm,B的离子半径为220pm,则B离子的堆积方式为①,A离子占有B离子围成的②空隙中,该类空隙占有率为③%,该晶体属于④型。
五、本题包括3小题,共22分。
(第30题4分,第31题6分,第32题12分
30.某分子式为C5H10的化合物中,存在着分子内张力,从核磁共振谱中可知,分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子,它可以发生加成反应,此化合物的结构式为①(注意立体构型,它的命名为(用系统法命名②。
31.α-氨基丙酸是蛋白质中的一个成分,它可由另一个α-氨丙酸[L-(--丝氨酸]通过一系列的反应制得。
将下列反应所得的中间产物填写在答题卡中相应的位置处。
PCl5CH3OHOHCONH2CH3CHHOCH2HCl①②③⑫OH-⑪H3O+Na-HgH2OCONH2CHOHL-(--丝氨酸
32.分子式为C10H10的某烃(A与氯化亚铜的氨溶液不起反应,在HgSO4存在条件下(A与稀硫酸(H2SO4+H2O反应,生成化合物(B和(C,它们的分子式均为C10H12O。
化合物(B能和羟氨(NH2OH发生反应,并能起卤仿(NaOH+X2反应,化合物(C也能与羟氨反应,但不起卤仿反应。
化合物(A与高锰酸钾酸性溶液共热,得到间苯二甲酸。
则:
(A的结构式为①,(B的结构式为②,(C的结构式为③。
化合物(B+羟氨反应的产物为④,
化合物(B与卤仿应的产物为⑤,
化合物(C+羟氨反应的产物为⑥。
六、本题包括2小题,共13分。
(第33题3分,第34题10分
33.锂与H2反应生成氢化锂时,在生成物中常含有未反应的锂。
常用气体容量法测定氢化锂中未反应的金属锂的含量。
在22℃和97.46kPa时,0.205g样品与水反应,收集到561cm3未经干燥的氢气,试计算该样品中未反应的金属锂的质量百分比。
(已知22℃时水的饱和蒸气压为2.67kPa
34.
绿色钾盐晶体A加水溶解黑色沉淀B紫红色溶液C在H条件下加入H2C2O4+在H条件下加入H2C2O4+无色气体D通入澄清石灰水中白色沉淀E近无色溶液F+加磷酸,再加入上述C深红色溶液G在H条件下,加入H2C2O4的物质的量为C→F的1/5试回答下列问题:
⑴下列物种的化学式为A①⑵完成下列变化的离子方程式,B②,C③。
CO2A(aq④,B+H2C2O4→⑤⑶A转化为C的产率为⑥⑷为在工业上实现A全部转化成C,实用的方法是⑦,化学表达式为⑧。
小题,(第七、本题包括3小题,共22分。
第35题8分,第36题6分,第37题8分)(35.在某KReO4酸性溶液中含Re26.65mg,将其通过一个装有Zn粒的反应柱后,ReO4-离子(包括洗涤液),被锌还原,0.02000mol·
-3KMnO4标准溶液滴定还原后收集到的溶液用dm3当滴到11.45cm时,还原态的Re又全部被氧化成ReO4。
⑴用计算说明被还原后的Re氧化数。
⑵用Re元素的核外电子构型说明此结果是合理的。
⑶试画出ReO4-的结构式(几何构型)。
36.绿色植物的光合作用的总反应式为光和叶绿素C6H12O6(s+6O2(g6CO2(g+6H2O(l-7每放出1分子O2需吸收波长为6.88×
10m的8个光量子,1molO2只能植物贮存469kJ·
mol-1的能量。
在人体中,糖是体内能量主要的来源,人体所需的热量有70%是由糖类转化提供的,1mol葡萄糖完全氧化时在理论上可释放2872kJ·
mol-1热量。
在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4ΔH=-36.0kJ·
mol-1请回答下列问题:
⑴计算光合作用中绿色植物的能量转换效率。
⑵计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率。
⑶若将光合作用反应的逆反应设计成一个原电池,即葡萄糖的燃料电池,则其正极的电极反应式为▲,其负极的电极反应式为▲。
(光子的能量公式为,式中h为普朗克常数6.626×
10-34J·
s,c为光速,3.000×
108m·
s-1,λ为光的波长。
)37.最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成:
B2O3(l+2NH3(g2BN(s+3H2O(g反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似,但上、下层平行,B、N原子相互交替(见图)。
层内B-N核间距为145pm,面间距为333pm。
请回答下列问题:
⑴试画出层状六方氮化硼的晶胞。
⑵写出晶胞中各原子的原子坐标。
⑶试计算层状六方氮化硼晶体的密度。
⑷在高压(60kbar、高温(2000℃下,层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼,它与金刚石有类似结构。
若立方氮化硼晶胞的边长为361.5pm,试计算立方氮化硼晶体中B-N键的键长。
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