高三化学总复习 有关化学方程式的计算基础 巩固练习.docx

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有关化学方程式的计算（基础）【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）A24B40C65D642.有下列化学方程式：

A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A16B20C32D363.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l6g，则铝粉的质量是（）A1.8gB2.7gC3.6gD5.4g4.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D965.在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A17：

4B14：

3C14：

7D14：

176.CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A2：

1B7：

4C7：

3D7：

87.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：

2：

3B1：

1：

1C2：

3：

1D3：

2：

18.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A小于0.2克B等于0.2克C大于0.2克D无法确定9煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。

测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：

3。

则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A40%B60%B3%D50%10.有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示则溶液中溶质HCl的质量是（）A20克B40克C9.8克D7.3克11碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。

现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）A4.4gB8.8gC10.6gD6.2g二、填空题12.已知化学反应：

2A+B2=2AB某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余。

则反应物A与B2的相对分子质量之比为_。

13.将碳和氧化铁的混合物共71.2克加强热，碳和氧化铁恰好完全反应，则生成铁_44.8克。

三、计算题14.用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？

现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？

15.某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少?

（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）16.下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。

某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。

请回答下列问题：

二氧化锰在反应中的作用是。

完全反应后生成氧气的质量为。

通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？

【答案与解析】1【答案】D【解析】设该金属为M，其相对原子质量为x。

MO+H2=M+H2Ox+16240g1g解得：

x=64。

2【答案】A【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：

7g+24g9g=22g，设B的相对原子质量为x。

A+3B2=2C+2D6x8824g22g解得：

x=16。

3【答案】A【解析】解：

由题意可知参加反应的氧气的质量是l.6g，设铝粉的质量是x。

4Al+3O22Al2O310896x1.6g解得：

x=1.8g铝粉的质量是1.8g。

4【答案】B【解析】化学方程式各物质的质量比等于各物质相对分子质量乘以前面化学计量数的比。

根据质量守恒定律得14+X=44+18，得X=48。

设B的相对分子质量为y。

A+3B=2C+2D283y144814:

48=28:

3y解得y=32。

5【答案】B【解析】由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：

B元素质量（34克6克）：

6克14：

3。

6【答案】A【解析】解：

设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y。

2CO+O22CO2563288xy44g解得：

x=28g，y=16g。

因为CO和O2的混合气体48g，故有一种气体剩余，质量为48g16g28g=4g，可能是O2，也可能是CO。

若O2剩余，则反应前O2的质量为：

16g+4g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28g：

20g=7：

5；若CO剩余，则反应前CO的质量为28g+4g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32g：

16g=2：

1。

7【答案】A【解析】只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，即可求出按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：

2：

3。

8【答案】C【解析】设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。

解得x=0.2g，但由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。

所以实际质量大于0.2克。

9【答案】D【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。

由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：

12=20：

6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：

3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。

10【答案】D【解析】分析图表可知混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量相等，都为20g。

设生成9.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为x。

CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO48098x9.8g解得：

x=8g设溶液中溶质HCl的质量为y。

HCl+NaOHNaCl+H2O36.540y8g解得：

y=7.3g溶液中溶质HCl的质量为7.3g。

11【答案】D【解析】设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168184416.8gxy解得x=1.8gy=4.4g根据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：

1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。

12【答案】3：

4【解析】根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的质量=7克-4克=3克，设A的相对分子质量是X，B2的相对分子质量是Y。

2A+B2=2AB2XY3克2克得：

13【答案】44.8【解析】解：

设71.2g碳和氧化铁的混合物中含有氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO232036224x71.2g-xy则，解得：

x=64g；则，解得：

y=44.8g。

14【答案】设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x。

解得：

x=1g设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则解得：

y=560g答：

可制氢气1g，需要消耗铁560g。

【解析】这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。

已知Fe的质量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为562，这一质量比可理解为用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？

可列式求解。

15【答案】解：

参加反应的Fe2O3的质量=1000t80=800t，设生成生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800t96xx=800t112（16096）583.3t答：

能生成生铁的质量为583.3t。

【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。

16【答案】催化作用1.6克解：

设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O2=2H2O+O26832X（50149.4）克=1.6克解得X=3.4克3.4克50克100%=6.8%7%不符答：

该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

【解析】

（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起的作用是催化作用；

（2）反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量即：

50+1-49.4=1.6g。

（3）根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧化氢的质量。

从而求出过氧化氢的质量分数（过程见答案）。