有机化合物的复习学生版Word文档下载推荐.docx
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A.78%B.46%C.23%D.11.5%
8、16g某一元醇与足量的金属钠完全反应,在标准状况下得到5.6L氢气。
该物质可能是()
A.CH3OHB.C2H5OH
C.C3H7OHD.C4H9OH
9、区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是()
A.加酸性高锰酸钾溶液后
振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
10、一定质量的某饱和一元醇与金属钠反应得到3gH2,如果把等质量的
该醇完全燃烧可得到132gCO2,则该醇是()
A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇
11、类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇
可发生的化学反应有()
①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应
⑤取代反应⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥B.只有①②③④
C.只有①③④⑥D.①②③④⑤
12、如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是_____________________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式______
_______________。
(3)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_________________。
(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式__________
__________。
(5)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式___________________。
13、实验室利用如图装置,测定乙醇与钠反应生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。
试回答下列问题:
(1)指出该实验装置的错误__________________。
(2)若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有人设想用该实验装置测定钠的相对原子质量,用一定质量的钠与水反应,测定产生氢气的体积,并由此计算钠的相对原子质量。
该实验操作时应特别注意的事项是__________________________________________,
否则会发生的事故为__________________________。
14、醇类是羟基连在链烃基上的一类有机化合物,丁醇是含有4个碳原子的乙醇的同系物,试回答下列问题:
(1)丁醇的分子式为________________。
(2)丁醇的同分异构体中属于醇类的有_____种。
已知连有羟基的碳原子上有氢原子时可以发生催化氧化,有2个以上氢原子时可以被氧化成醛。
丁醇的同分异构体中能被氧化成醛的是_________________(填结构简式,下同),除氧化成醛的醇外,能发生催化氧化的是________。
(3)写出丁醇的同分异构体中不能发生催化氧化的醇与金属钠反应的化学方程式________________________。
15、对乙醇实验的探究,包括定性探究和定量探究两个方面,本文就定性探究剖析一例,供参考。
例如有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)。
知识支持:
①有机物中含有的醛基
在加热条件下可与新制备的Cu(OH)2悬浊液进行反应,产生红色的沉淀——氧化亚铜(Cu2O)。
实验原理为:
】
②乙醛易溶于水
实验操作:
按图安装好实验装置后,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的
中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:
________________,
B的作用:
__________________________________;
C中热水的作用:
______________________________。
(2)M处发生反应的化学方程式:
________________。
(3)从M管中可观察到的现象:
__________________,从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“没参加”)化学反应,反应前后质量________(填“有”或“无”)变化。
(4)实验一段时间后,如果撤去酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是________。
(5)有同学认为该实验装置有不足之处是__________,
如何改善?
__________________________________。
(6)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________。
乙酸
2、某有机物ng,跟足量金属钠反应生成VLH2,另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况),该有机物分子中含有的官能团为()
A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基
C.只含一个羧基D.含两个醇羟基
3、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸
都是常用的食品防腐剂。
下列物
质中只能与其中一种酸发生反应的是
()
A.金属钠B
.氢氧化钠
C.溴水D.乙醇
4、将CH3COOH和H
O—C2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是()
A.
O存在于所有物质里B.
O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C.
O仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含
O
5、下列说法中不正确的是()
A.羧基是乙酸的官能团,羟基是乙醇的官能团
B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明乙酸的酸性强于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体
6.下列各组物质中,具有相同的最简式,但既不是同系物,也不是同分异构体的是()
A.苯和乙烯
B.甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)
C.乙酸和甲酸甲酯
D.乙烯和苯乙烯
7、下列反应属于取代反应的是()
A.乙酸与活泼金属反应
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C.乙醇与氧气反应生成乙醛
D.乙醇在空气中燃烧
8、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制取乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色,下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。
其原因是()
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有乙酸乙酯和少量水被蒸馏出来
D.部分未反应的乙酸被蒸馏出来
9、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_________,目的是___________________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是____________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率,其原因是___________。
(4)锥形瓶内饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
10、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为:
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是______、______;
(2)苹果醋的分子式为_______;
(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_______L;
(4)苹果醋可能发生的反应是_______;
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊溶液作用[来源:
学&
科&
网]
C.与乙酸在一定条件下酯化
D.与乙醇在一定条件下酯化
11、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取
乙酸乙酯的装置,较合理的是_______(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_________________________________________。
【实验步骤】
(1)按所选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
(2)将试管固定在铁架
台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤
(1)装好实验装置,加入药品前还应检查__________;
b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)
___________________________________________;
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________
___________________________________________;
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。
糖类
1、是一种单糖的主要原因是()
A.在糖类结构中最简单B.在所有糖类中碳原子数最少
C.分子中含有多个羟基D.不能水解生成更简单的糖
2、下列关于葡萄糖的叙述正确的是()
A.葡萄糖是麦芽糖的同分异构体B.葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳C.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化,释放出
能量供机体需要D.葡萄糖和淀粉、蔗糖等一样能发生水解反应
3.下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是()
A.它们的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体B.它们都是混合物
C.它们都可以发生水解,其最终产物都是葡萄糖D.它们都是天然高分子化合物
4、医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有()
A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖
5.把①蔗糖、②麦芽糖、③淀粉、④纤维素、⑤油脂在酸存在的条件下分别进行水解,其水解产物只有一种的是()
A.①⑤B.②③④⑤C.①③④D.②③④
6.糖元[(C6H10O5)n]是一种分子量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中,所以又叫动物淀粉和肝糖。
下列有关糖元的叙述正确的是()
A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体
B.糖
元、淀粉、纤维素属于同系物
C.糖元水解的最终产物是葡萄糖
D.糖元具有还原性,能发生银镜反应
7、下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是()
A.乙酸乙酯B.蔗糖C.葡萄糖D.麦芽糖
8、下列说法中正确的是()
A.糖类是有甜味的物质
B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n[来源:
学§
科§
C.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖类物质
D.糖类是人类维持生命的六大营养素之一
9、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是()
A.NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液
C.碘水D.Na2CO3溶液
10、某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:
已知H是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称________;
H的名称________。
[来源:
Zxxk.Com]
(2)B的结构简式_____________。
(3)D→E的化学方程式_______________________。
(4)G→H的化学方程式_______________________。
(5)写出H的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式:
_________________。
蛋白质和氨基酸
1、下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是()
A.向蛋白质溶液里加入饱和(NH4+)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B.向豆浆中加入少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐
C.鸡蛋清溶液加热时蛋白质能发生凝结而变性
D.蛋白质的水溶液能产生丁达尔效应
解析:
石膏成分硫酸钙
2、下列实验能达到预期目的的是
①用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和的脂肪烃
③用碘水检验食醋中是否含有淀粉
④用乙醇从碘水中萃取碘
A.①②③B.②③④
C.①③④D.②③
3、下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是()
A.苯和四氯化碳B.乙炔和乙
烯
C.乙烷和乙烯D.苯和酒精
4、下列物质中,不属于高分子化合物的是()
A.酶B.天然橡胶
C.淀粉D.硬脂酸甘油酯
5、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这一诗句中的“丝”和“泪”分别是()
A.蛋白质,硬化油B.蛋白质,高级烃
C.淀粉,油脂D.纤维素,脂肪
6、甲型H1N1是一种病毒,只要破坏病毒内部的蛋白质,就可以杀死病毒。
下列物质不能使蛋白质变性的是()
A.浓盐酸B.食盐C.硫酸铜D.氢氧化钠
7、下列叙述不正确的是()
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.所有的蛋白质遇到浓硝酸均变黄
C.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D.可以用灼烧法来鉴别蛋白质
9、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶,其科学依据是()
A.溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌,防止鲜奶变质
B.可补充人体必需的银元素
C.银易导热牛奶凉得快
D.银的化学性质不活泼,银器坚固耐用
10、下列关于“生活中的化学”的叙述,错误的是()
A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.误食重金属盐,可立即喝牛奶或蛋清解毒
C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,它是人体的营养物质
D.新室装潢材料释放出的甲醛等有机物,会污染室内空气
11、2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。
取1.26g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O、N2,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)[来源:
网Z&
X&
K]
(1)E装置的作用是______________________。
(2)需要加热的装置是______(填字母代号)。
(3)装置D的作用是______________________。
(4)F处读数时应该注意:
__________、__________。
(5)三聚氰胺的分子式为___________。
有机物分子式的确定
一、由最简式和相对分子质量确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数,确定有机物的最简式,再依据有机物的分子量来确定分子式。
1.某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%,且其相对分子质量为90,求其分子式。
该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C):
N(H):
N(O)=1:
2:
1。
因此,该有机物的最简式为CH2O。
设其分子式为(CH2O)n。
又其相对分子质量为90,则n=3。
即其分子式为C3H6O3。
注意:
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。
例如最简式为CH3的在机物,其分子式可表示为(CH3)n,仅当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。
同理,最简式为CH3O的有机物,当n=2时,其分子式为C2H6O2
(2)部分有机物的最简式中,氢原子已达饱和,则该有机物的最简式即为分子式。
例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物,其最简式即为分子式。
2、1924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素,并证明麻黄素具有平喘作用。
将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。
测得麻黄素中含氮8.48%,它的实验式为CxHyNzOw,已知其实验式即为分子式,则麻黄素的分子式为_________。
2、由通式确定分子式
烷烃通式为CnH2n+2,烯烃通式为CnH2n,炔烃通式为CnH2n-2,苯及同系物的通式为CnH2n-6,饱和一元醇的通式为CnH2n+2O等,可以根据已知条件,确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。
1.某烃含氢元素17.2%,求此烃的分子式。
2.某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56mL氢气(标准状况)。
则该饱和一元醇的分子式为_________。
三、由元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数,再结合相对分子质量,可以确定有机物中各元素的原子个数,从而写出分子式。
吗啡分子含C:
71.58%H:
6.67%N:
4.91%,其余为氧,其相对分子质量不超过300。
试确定其分子式。
四、根据燃烧方程式
燃烧2mol某有机物,生成4molCO2和6molH2O,同时测知消耗5molO2,推测该有机物的分子式为_________。
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- 有机化合物 复习 学生