第 04章 电化学基础模拟卷A学年高二化学名校试题练测选修4解析版Word文档格式.docx
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3.【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】下列化学电池不易造成环境污染的是()
A.甲烷燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.锂电池
【答案】A
甲烷燃料电池的反应产物为CO2、H2O等,不污染环境,A对;
锌锰电池中含有重金属锰,对环境会造成重金属污染,B错;
镍镉电池中含有重金属镍镉,对环境会造成重金属污染,C错;
锂电池中的金属也会造成环境污染,D错。
选A。
电池的使用对环境的影响
4.【德州市2014-2015学年上学期期末】下列有关工业生产叙述正确的是()
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连
工业条件的选择。
5.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
根据电池总反应可知,放电时,锌为负极,电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2,A项正确;
充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO42-+4H2O,B项正确;
放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,C项错误;
正极反应为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH—,溶液碱性增强,D项正确;
考查高铁电池。
6.【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】下列化学反应表示正确的是()
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:
2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
C.用石墨作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
次氯酸是弱酸,故Cl2通入水中离子方程式为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HclO,A错;
用惰性电极电解饱和NaCl溶液离子方程式为:
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-,B错;
C正确;
钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:
Fe-2e-=Fe2+,D错。
离子方程式的正误判断。
7.【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列叙述错误的是()
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
考查金属腐蚀的判断
8.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】下列实验装置、操作能达到实验目的的是()
【答案】D
A中烧杯没用纸板盖住,热量损失太多,A错;
B中AgI的溶解度比AgCl,溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的,B错;
粗铜的精炼时粗铜做阳极,精铜做阴极,C错;
D对。
常见的实验操作、电镀、电解。
9.【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】下列反应的离子方程式正确的是()
A.HCO3-的水解方程式为:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH—
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.用铜做电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
考查离子方程式的正误判断。
10.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断中正确的是()
A、溶液的浓度变为0.08mol/LB、阳极上产生112mLO2(标准状况)
C、转移的电子数是1.204×
1022个D、反应中有0.03molAg被氧化
以Ag作阳极,Fe作阴极,电解硝酸银溶液,阳极:
Ag-e-=Ag+,阴极:
Ag++e-=Ag,溶液的浓度保持不变,为0.1mol/L,AB项错误;
阴极增重2.16g为银,物质的量为2.16/108=0.2mol,转移的电子数是6.02×
1023=1.204×
1022个,C项正确;
反应中有0.2moL银被氧化,D项错误;
考查电解的应用。
11.【聊城市(茌平、东昌府、东阿)三县2014-2015学年上学期期末】用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
考查电解的工作原理。
12.【德州市2014-2015学年上学期期末】关于下列装置说法正确的是()
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红
C.可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀
装置①中锌做原电池的负极,铜做原电池的拯救,氯化钾盐桥中的钾离子向正极一边移动,即移向硫酸铜溶液,所以不选A;
B、装置②是电解氯化钠溶液,b为电解池的阳极,氯离子反应生成氯气,a为电解池的阴极,氢离子反应生成氢气,所以在a极附近先变红,不选B;
C、电镀池中,铁连接电源的负极做阴极,铜连接电源的正极做电解池的阳极,所以d为铜,选C;
D、溶液显酸性,所以发生析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀,不选D。
电化学原理和应用。
13.【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。
电解一段时间后,若只往所得溶液中适量的水,可以恢复到电解前的状态。
该物质是()
A.AgNO3B.NaClC.KOHD.CuCl2
溶液电解后加水可以恢复到电解前的状态,说明电解该溶液其实是电解水,在四个选项的电解质溶液中电解时是电解水的是KOH,选C。
电解质溶液的电解。
14.【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是()
A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气
考查盐类水解的应用及电极。
15.【淮南市2014-2015学年上学期期末考】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
【答案】、D
考查电解池的工作原理。
16.【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极材料是()
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
【答案】、C
放电时是原电池,化合价升高的是负极,Cd是负极材料,C正确。
考查原电池的工作原理。
17.【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】请仔细观察下列三种装置的构造示意图。
根据要求回答问题:
(1)电解精炼铜(如图1)时,b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”);
其电解质溶液能否用CuCl2替代?
答:
________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,该电池的负极反应式为_______。
若有0.65g锌参与了电池反应,则转移电子的物质的量为mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中,负极的电极反应式为,充电时,Pb电极应接电源的______极(填“正极”或“负极”)。
【答案】
(1)粗铜能
(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.02(3)Pb-2e-+2SO42-=PbSO4负
电解原理的应用。
18.【娄底市2014—2015学年上学期期末考】如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液,则:
①甲中石墨棒上的电极反应式为;
②乙中总反应的离子方程式为;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先
变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为。
(2)若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液,则:
①甲中铁棒上的电极反应式为;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入的物质是。
(写化学式),其质量为g。
(1)①O2+2H2O-4e-=4OH-②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e-==Fe2+②CuO(或CuCO3);
0.8(或1.24)
考查电化学反应原理的应用
19.【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后,向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨棒附近的溶液变红,则该装置中石墨电极的反应式为_____________________________。
(2)装置2中的铜是______极(填“正”或“负”),该装置中石墨电极所发生的反应为_______________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·
L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·
L-1的CuSO4溶液。
反应一段时间后,停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中铁为_____极;
甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________mL。
(1)O2+2H2O+4e--==4OH-
(2)负极Fe3++e-=Fe2+(3)①阳极
2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-===H2②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+③224mL
考查原电池、电解池的工作原理,电极反应式的书写,电极的判断,电极的计算等知识。
20.【淮南市2014-2015学年上学期期末考】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
mol-1。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则平衡常数K=。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。
该反应ΔH________0(填“>
”或“<
”)。
图甲:
图乙:
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向极移动(填“正”或“负”)。
②该电池正极的电极反应式为。
【答案】、
(1)-41.8
(2)BD1.8 (3)<(4)负2H2O+O2+4e-=4OH-
考查热化学反应方程式的计算、达到化学平衡的标志、平衡常数的计算、原电池的工作原理。
21.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是。
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
甲池中的电解质溶液为(填化学式)______________,Cu极的电极反应式是__________________,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时Cl-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:
2H2+O2=2H2O。
该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是________(填“H2”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为,一段时间后,反应停止。
下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu B.CuOC.CuCO3D.Cu(OH)2
(1)Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(2分)[
(2)①ZnSO4(1分);
Cu2++2e-Cu(2分);
(1分)②H2(2分);
O2+2H2O+4e-4OH-(2分)③2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑;
BC(2分)
程式为:
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,电解后溶液中失去的是Cu和O2,可以看做是CuO,所以要恢复要原来的浓度再加入适量的CuO即可,也可以加入CuCO3,CuCO3与溶液的硫酸反应生成CO2,相当于加入的是CuO,加入Cu,不反应,不能回复要原来的浓度,加入Cu(OH)2会有更多的水生成,会使得浓度比原来低。
水解盐类溶液的配制,燃料电池的工作原理、电解池的工作原理、电极反应的书写。
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