山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题含答案Word文档下载推荐.docx
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A.乙烯的结构简式为CH2=CH2
B.镁原子的结构示意图为
C.氯化钠的电子式为
D.甲烷分子的比例(填充)模型为
5.下列物质中,互为同分异构体的一组是()
A.D2O和T2OB.金刚石和石墨
C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6
6.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.胶体分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
B.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
C.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
D.采用渗析的方法可以净化胶体
7.根据下列反应:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()
A.Fe3+>
I2>
Br2B.I2>
Fe3+>
Br2C.Br2>
Fe3+D.Br2>
Fe3+>
I2
8.下列反应中属于加成反应的是()
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
9.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移3NA个电子
C.1L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3NA
D.标准状况下,1mol苯的体积是22.4L
10.黑火药爆炸时发生的反应为:
S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是()
A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应
C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Cu2+、Cl-、OH-B.Mg2+、SO42-、K+、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
12.合金的用途广泛。
下列物质不属于合金的是()
A.水银B.青铜C.硬铝D.不锈钢
13.下列实验装置能够达到实验目的的是()
①②③④
A.可用①收集NO2(液体为水)
B.可用②分离溴单质与四氯化碳
C.可用③除去Cl2中含有的少量HCl
D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3,B中为NaHCO3)
14.下列实验操作或事故处理正确的是()
A.金属Na着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠与水的反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.向铜片上滴加稀硝酸:
Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H20
C.铁粉投入FeCl3溶液中:
Fe+Fe3+===2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
16.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()
A.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,可以用丁达尔效应
B.使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷
C.除去乙醇中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液后分液
D.用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
17.实验室对下列药品的保存方法错误的是()
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断,其中错误的是()
A.酸性由强到弱的顺序:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
B.氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强
C.气态氢化物的稳定性X>
Y,说明X的非金属性比Y的强
D.最外层电子数X>
19.下列关于化学键的叙述正确的是()
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.氯化钠、氢氧化钠中均存在共价键
D.氯化氢、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物
20.下列对反应现象的描述错误的是()
A.铝热反应发生时,火星四射并发出大量的热
B.将铜丝伸入浓硝酸中,产生红棕色气体
C.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液褪色
D.氢气在氯气中燃烧,产生淡蓝色火焰
21.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是()
A.观察两者的颜色B.观察两者的状态
C.通入氢氧化钠溶液D.通入酸性高锰酸钾溶液
22.下列说法不正确的是()
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B.蔗糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.在加热或加入重金属盐的情况下,蛋白质都可发生变性
D.苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
23.下列装置中,能够形成原电池,且Cu做负极的是()
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.蔗糖
24.根据下列实验内容得出的结论正确的是()
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液,产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4+
D
向酸性KMn04溶液中滴加某液体,KMn04溶液褪色
该溶液一定含苯
25.下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是()
A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
B.2SO2+O22SO3的转化率能达到100﹪
C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
第II卷(非选择题,共50分)
二、非选择题(本题包含5小题,共50分)
26.(10分)
(1)0.5molH2O的质量为,其中含有个水分子,含有氢原子的物质的量为。
(2)等物质的量的O2和CO的质量比是,所含氧原子的个数比是,同温同压下的体积比是。
(3)下了5种物质:
①CO2②NH3③SO2④H2SO4⑤NaCl。
其中,能使品红溶液腿色的是(填序号,下同),属于电解质的是,遇氯化氢有白烟生成的是,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
27.(10分)某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
回答下列问题:
(1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是。
(2)实验过程中,①中的现象是,说明二氧化硫具有的性质是;
②中的现象是,说明二氧化硫具有的性质是。
(3)装置③的作用是。
28.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
空气
⑧
物质I
⑦D溶液
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:
A;
乙;
C;
I;
(2)实验室校验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入溶液(填试剂名称);
(3)反应④的离子方程式为;
(4)反应⑧的化学方程式为。
29.(10分)有A、B、C、D四种短周期的主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7。
A原子的次外层有2个电子,B、C、D原子的次外层都有8个电子。
(1)写出元素名称:
B;
D;
(2)以上某元素的单质可用于制造漂白粉,请写出制漂白粉的化学方程式;
(3)比较B、C、D三种元素原子半径大小(用具体原子符号书写);
(4)B、D两种元素简单离子形成的化合物所含的化学键为。
30.(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①;
②;
④。
(5)写出C→D反应的化学方程式。
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题答案
一、选择题
1-5:
ADACC6-10:
BDBDA11-15:
BADDB
16-20:
DDDBD21-25:
DACCA
二、非选择题
26.(10分)每个空1分,漏写单位不得分
(1)9.0g3.0×
10231.0mol
(2)8:
72:
11:
1
(3)③④⑤②④
27.(10分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分,没有加热符号扣1分,没有气体符号扣1分,漏写“浓”字扣1分,最低分0分)
(2)溶液由红色变为无色(2分);
漂白性(1分);
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去(2分),还原性(1分)
(3)吸收过量的SO2气体,防止污染环境(2分)
28.(10分)
(1)NaCl2FeFe(OH)2(每个空1分)
(2)硫氰化钾或氢氧化钠(2分)
(3)2H++Fe===Fe2++H2↑(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)
29.(10分)
(1)碳铝硫氯(每个空1分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)
(3)Al>
S>
Cl(2分)
(4)共价键(2分)
30.(10分)
(1)(2分),羟基,羧基(各1分)
(2)①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
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