上学期高二上期段考化学题Word文档下载推荐.docx
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CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
4.关于如下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了阴极电保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.④>
>
②>
①>
③B.
>
③>
④
C.
④D.
④>
①
7.下列各组热化学方程式中,△H1>
△H2的是()
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+
O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
8.一定温度下,CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为()
A.等于0.6molB.等于1mol
C.大于1molD.大于0.6mol小于1mol
9.已知有热化学方程式:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()
A.40%B.50%C.80%D.90%
10.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是(
)。
A.可逆反应的化学计量数:
a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
11.下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(
A.A是反应物
B.前2minA的平均分解速率为0.1mol·
L-1·
min-1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动
12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1<
T2P1>
P2m+n>
p放热反应
B.T1>
T2P1<
p吸热反应
C.T1<
P2m+n<
D.T1>
13.有A、B、C、D四种金属。
将A、B用导线连接浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC
14.下图是用石墨做电极电解CuCl2溶液的装置,则下列有关的判断正确的是()
A.a为负极、b为正极
B.电解过程中,氯离子浓度不变
C.电解过程中,d电极质量增加
D.a为阳极、b为阴极
15.pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后,停止电解,取出电极,将溶液摇匀,测知溶液的pH=b。
若b≤a,该电解质可能是()
A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO4
16.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )。
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·
5H2O
17.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
FeOH3-3e+5OH=
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
18.如图是某公司批量生产笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法错误的是()
A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为:
2CH3OH+2H2O-12e=2CO2+12H+
D.电池正极的反应式为:
3O2+12H++12e=6H2O
Ⅱ非选择题(共52分)
二、填空
19、(6分)
钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中,
其负极是,负极反应式为;
正极是,正极反应式为。
20、(5分)
(1)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
根据2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·
mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·
写出固体Zn还原固体HgO得到固体ZnO和液态Hg的热化学方程式
21.(15分)
Ⅰ、在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS0(填“﹤”或“﹥”或“﹦”)的方向进行至直达到平衡状态。
已知2CO(g)
CO2(g)+C(s),T=980K时,ΔH-TΔS=0。
当体系温度低于980K时,估计ΔH-TΔS的正负符号为___________(填“正”或“负”),所以CO_________(填“能”或“不能”)发生分解反应;
在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以___________为主,低于980K时的氧化产物是以___________为主。
Ⅱ、对于可逆反应,达到平衡时,各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数,它只与温度有关,该常数叫做化学平衡常数,用K表示。
例如:
对于aA+BbmC+nD
[C]m·
[D]n
[A]a·
[B]b
K=————————(其中[]表示物质的量浓度,固体的浓度为1。
)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示,
K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值(填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。
(2)某温度时,将0.4molN2和1.2molH2充入1L的密闭容器中,3s后反应达到平衡,此时n(NH3)=0.6mol。
此温度下该反应的平衡常数为(保留一位小数),N2的转化率为______________。
(3)在上述温度下,将1molN2、3molH2和2molNH3充入1L的密闭容器中,此初始状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态,若不是平衡状态,反应将向_______(填“正方向”或“逆方向”)进行以达到平衡状态。
若已处于平衡状态,此问不必回答。
22、(10分)
(1)对于可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影响?
将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅,正反应,逆反应),填入空格。
①压强不变,充入少量氦气,混合气体的颜色。
②升高体系的温度,混合气体的平均相对分子质量。
③使用正催化剂,CO的转化率。
④体积不变,缓慢充入少量氧气,平衡向方向移动。
(2)反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系
是。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向
方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为态。
23.(16分)
如图为相互串联的甲乙两个电解池。
甲乙两池中盛有的电解质溶液浓度均为2mol·
L-1,体积均为400ml。
请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极名称是_________,电极反应为_______,
B极材料是__________,电极反应为,电解质溶液为___________。
(2)乙池中电解反应的离子方程式为若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈____________色。
检验C电极反应产物的方法是。
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_________。
乙槽得到碱液的物质的量浓度为.(假设溶液体积仍为400mL)
班级姓名考场考号
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
高二化学答题卷
19.(6分)
,;
,
20.(5分)
(1);
(2)
21.(15分)
Ⅰ、
Ⅱ、
(1),
(2),
(3),
22.(10分)
(1)①②③④
(2)①②③
23.(16分)
(1)_________,,
,,______________。
(2)。
,
。
(3)__________,___________。
高二化学试题答案
一、选择
DBADABCDCCCDBCBCCA
19、(6分)铁(或Fe)(1分);
2Fe-4e-=2Fe2+(2分);
碳(或C)(1分);
O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
20.(5分)
(1)+882kJ·
mol-1(2分)
(2)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)ΔH=-259.7kJ·
mol-1 (3分)
21、(15分)(除Ⅱ、
(2)(3)每空2分,其余每空1分)
Ⅰ、﹤负能COCO2
Ⅱ、
(1)反应正向进行的越完全,可能增大也可能减小
(2)133.3(mol·
L-1)-275%(3)不是正方向
22、(共10分)
(1)①变浅②不变③不变④正反应(每空1分)
(2)①m+n>P;
②逆;
③气。
(每空2分)
23、(共16分)(除注明外其余每空2分)
(1)阴极(1分)Cu2++2e–===Cu
粗铜(1分)Cu–2e–===Cu2+CuSO4溶液(1分)
(2)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
红(1分)把湿润的碘化钾淀粉试纸放在C电极附近,试纸变蓝色。
(3)4.48L(3)1mol·
L-1
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- 上学 期高二 上期 段考 化学题
