呼和浩特市语文高一上学期月考 化学试题II卷文档格式.docx
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C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
5.(3分)为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向试样溶液中加入()
A.AgNO3溶液
B.pH试纸
C.KSCN溶液
D.石蕊试液
6.(3分)(2020高三上·
海原期末)常温下,将足量CO2通入下列饱和溶液中,①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液,最终溶液变浑浊的有()
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤.
7.(3分)(2018高一上·
惠州期末)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是()
A.Cu是还原剂,被腐蚀
B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应
D.该反应属于离子反应
8.(3分)(2016高一上·
福州期中)下列物质间的转化能一步实现的是()
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg(OH)2
D.CaCO3→Ca(OH)2
9.(3分)(2019高一下·
扬州期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.石油
C.Al
D.
10.(3分)(2018高一下·
长治期末)将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()
A.4∶3∶2
B.1∶2∶1
C.1∶1∶2
D.1∶1∶1
11.(3分)(2018·
河北模拟)A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
下列说法不正确的是()
A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B.若A为一种金属单质时,则反应①、②、③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C.若A,B,C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
D.若B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大
12.(3分)(2018高三上·
黑龙江开学考)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的()
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Na+、Fe3+、Cl-、I-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·
H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
C
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
A.A
B.B
C.C
D.D
13.(3分)(2016高二下·
邵东月考)分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是()
A.H2O,CH3COOH,Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.H2SO4、NaOH,NaCl均为强电解质,都属于离子化合物
C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,都属于两性化合物
D.溶液、胶体、浊液均为分散系,都属于混合物
14.(3分)(2018高一上·
陆川期末)下列叙述正确的是()
A.某物质焰色反应为黄色,该物质中一定不含K元素
B.合金的熔点一定比各成分金属的都高
C.SiO2属于酸性氧化物,不与任何酸反应
D.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
15.(3分)(2015高一上·
广安月考)下列各组中的两物质相互反应时,与反应条件和用量无关的是()
A.Na和O2
B.Fe和FeCl3
C.CO2和NaOH
D.AlCl3和NaOH
16.(3分)下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()
A.Cu
CuO
Cu(OH)2
B.Fe2O3
FeCl3溶液
Fe2O3
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
D.Na
Na2O
Na2CO3
17.(3分)下列微粒只能作还原剂的是()
A.S2﹣
B.Fe2+
C.Fe3+
D.H+
18.(3分)(2018高二上·
盐城期末)下列说法正确的是()
A.可用品红溶液检验SO2
B.常温下,可用铝罐贮运稀硝酸
C.NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.常温常压下,22.4LN2含有氮原子数为2×
6.02×
1023
19.(3分)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
20.(3分)(2019高一上·
惠州期末)为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是()
A.NaOH溶液
B.铁片
D.石蕊溶液
21.(3分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属
电子流动方向
电压/V
A→Fe
+0.76
Fe→b
﹣0.18
C→Fe
+1.32
D→Fe
+0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大.则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是()
22.(3分)下列说法不正确的是()
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;
再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
23.(3分)(2018高三上·
东城期末)由下列实验及现象不能得出相应结论的是()
实验
现象
结论
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小
二、填空题(共3题;
共17分)
24.(6分)(2018高一下·
城中期末)有下列原料:
①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿
⑤焦炭
⑥氧化汞
工业冶炼用________方法制Al,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Fe,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Hg,其原料主要是________(填序号)。
25.(6分)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;
如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L.
(1)写出与碱反应涉及的化学方程式:
________
;
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为 ________
和 ________
(3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为________
mol;
与NaOH溶液反应时转移电子数为________
mol.
26.(5分)某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是________
发生此现象的原因是________
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、________
,滤液中主要含有Mg2+、Na+、________
和Cl﹣离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是________
,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式 ________
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行________
A.烧杯
B.试管
C.坩埚
D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是 ________
(5)合金中铝的质量分数是 ________
.
三、综合题(共1题;
共14分)
27.(14分)(2018高一下·
双流月考)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。
生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号);
(2)写出A→B
过程中发生反应的离子方程式:
________;
(3)该废水中,c(Al3+)=________;
(4)①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要________(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体贱出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
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