全国百强校河北省定州中学学年高一承智班下学期周练化学试题57文档格式.docx
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A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.甲烷是比较洁净的燃料,标准燃烧热为-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
6.下列化学用语正确的是()
A.作为相对原子质量标准的原子614CB.HCl的电子式
C.氯离子结构示意图
D.CO2的结构式O=C=O
7.2A(g)
B(g)+Q(Q>0);
下列能量变化示意图正确的是
ABCD
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质中含有离子键的是
A.H2B.CO2C.NH3D.NaCl
9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.稀有气体
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11;
A原子核外最外层电子数是次外层的2倍;
C是同周期中原子半径最大的元素;
工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;
E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
B>
C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A<
E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
11.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应:
N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)。
下列有关说法正确的是
A.降低温度可以加快反应速率
B.达到化学反应限度时,生成2molNH3
C.向容器中再加入N2可以加快反应速率
D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量
12.下列性质递变不正确的是
A.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
B.半径:
Cl->
Na+>
F-
C.热稳定性:
HF>
H2O>
PH3
D.还原性:
Cl-<
Br-<
I-
13.已知某粒子AzRn+,则元素R原子的电子数为()
A.ZB.A-ZC.A-Z+nD.A-Z-n
14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:
5:
4:
6
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX是一种生氢剂,W与Y同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.简单气态氢化物稳定性:
W>
Y
16.图中没有涉及到的能量转化形式是
A.化学能转化为热能B.太阳能转化为化学能
C.势能转化为电能D.化学能转化为势能
17.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是()
A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性
18.下列递变规律正确的是
A.Ca、Al、Si的金属性逐渐增强B.O、S、K的原子半径依次增大
C.HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
19.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;
D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;
B的最高正价与最低负价的代数和为0;
常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
20.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;
②M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>
HmN;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>
HmNOy;
⑥熔点M>
N;
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少;
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质;
⑨M的最高正价比N的最高正价高
A.②⑤B.①②③⑧C.①②③⑤D.全部
二、实验题
21.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S的水溶液)中.
(1)过氧化氢的电子式:
________________________;
(2)从图1中选择氧气的制备装置______,反应前需要的操作是:
________________;
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)_____________;
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a.S在常温下为固体而Cl2为气体b.H2S不如HCl稳定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3d.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
三、计算题
22.Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为____________________;
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________________;
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________;
(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:
n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:
b=___________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号,下同)。
(2)一定能证明I2(g)+H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是_________。
(3)一定能证明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)达到平衡状态的是________。
参考答案
1.C
【解析】试题分析:
X、Y、Z、R、T为五种短周期元素,根据图像可知X是H,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R位于第二周期,则R是碳元素。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Z是Na,Y是O。
Z与T形成的化合物Z2T,能破坏水的电离平衡,所以T是S。
A.氧离子半径大于钠离子半径,A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性T>R,所以其最高价含氧酸酸性T>R,B错误;
C.碳元素能形成多种氢化物,其沸点可能高于水,C正确;
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性,例如草酸氢钠,D错误;
答案选C。
考点:
考查原子结构和元素周期律
2.D
W的质量数为18,中子数为10,则质子数为(18-10)=8,则W为O,X和Ne原子的核外电子数相差为1,则X可能是F,也可能是Na,根据原子半径,则X为Na,Y单质是一种半导体材料,则Y为Si,同周期中从左向右非金属性增强,即Z为Cl,A、最高化合价分别是0、+1、+4、+7,因此最高价化合价由大到小的顺序是:
Cl>
Si>
Na>
O,故错误;
B、非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性由强到弱的顺序是O>
Si,氢化物稳定性:
O>
Si,故错误;
C、Y的氧化物是SiO2,X的最高价氧化物对应水化物是NaOH,Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4,SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应,不能与HClO4反应,故错误;
D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物,含有离子键和共价键,故正确。
考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。
3.D
【解析】A、613C的质子数为6,所以核外电子数为6,其中4个能参与成键,故A错误;
B、613C的质子数为6,所以核外电子数为6,故B错误;
C、613C的质子数为6,质量数为13,所以原子序数为6,故C错误;
D、613C的质子数为6,质量数为13,所以原子序数为6,中子数为13-6=7,故D正确;
故选D。
点睛:
本题主要考查了原子符号ZAX的含义。
元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,中子数=质量数-质子数。
4.D
【解析】A.氢氧化钾是离子化合物,电子式为
,故A正确;
B.二氧化碳中有四对共用电子对,结构式为O=C=O,故B正确;
C.该图为甲烷的球棍模型,故C正确;
D.该结构图为硫离子的结构示意图,故D错误;
5.C
【解析】
A.可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;
B.氧气助燃,所以通入足量的空气使燃料充分燃烧,但通入大大过量的空气会使温度降低,不利于燃料充分燃烧,故B错误;
C.物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式,故C正确;
D、根据燃烧热的概念:
1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态,故D错误;
故选C。
6.D
【解析】A.作为相对原子质量标准的原子为612C,故A错误;
B.氯化氢属于共价化合物,电子式为
,故B错误;
C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为:
,故C错误;
D.由最外层电子及形成8电子稳定结构可知,存在C=O,则CO2分子的结构式O=C=O,故D正确;
本题考查化学用语,涉及电子式、结构式、结构示意图以及原子表示方法等,注意把握化学用语的区别及规范应用。
本题的易错点是B,判断电子式的正误,首先判断是属于离子化合物还是共价化合物。
7.B
【解析】此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物总能量,气态B转化成液态B是放出热量,因此2A(g)→B(g)放出的热量小于转化成B(l)时放出的热量,故选项B正确。
8.D
一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物,而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物,所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键,NaCl中有离子键,答案选D。
考查离子键的判断。
9.B
【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性,又具有非金属性,多用于制造半导体材料,答案选B。
10.A
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A有2个电子层,K层容纳2个电子,所以A为C元素;
C是同周期中原子半径最大的元素,则C为第IA族,由于C的原子序数大于碳,则C在第三周期,即C为Na元素;
工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质,则D为Al元素;
E是制备太阳能电池的重要材料,则E为Si元素;
B、C、E最外层电子数之和为11,即B+1+4=11,则B的最外层电子数为6,即B为O元素;
A.O2-和Na+的离子核外电子排布相同,核电荷数大,离子半径小,即O2->
Na+,故A正确;
B.碳的非金属性比硅强,则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H2SiO3,故B错误;
C.因熔融的氯化铝不导电,则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A,故C错误;
D.相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应,Al生成的氢气多,故D错误;
答案为A。
以元素推断为载体,考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等,准确推测元素是解题关键,再结合元素周期律及元素化合物的性质分析。
11.C
试题分析:
A、降温化学反应速率减慢,故A错误;
B、合成氨是可逆反应,可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气少于2mol,故B错误;
C、增大浓度,反应速率加快,在体积一定的密闭容器中再加入N2反应速率加快,故C正确;
D、反应放热,说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量,故D错误;
考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系的相关知识。
12.B
【解析】A.正确,因为元素的非金属性是Cl>
S>
P。
F-,不正确,因为钠离子与氟离子电子层结构相同,氟离子核电荷数较小,所以氟离子半径比钠离子大。
PH3,正确。
因为非金属性:
F>
O>
P。
I-,正确,因为非金属性:
C>
Br>
I.
13.A
【解析】核素右下角的Z为核电荷数,右上方的A为质量数,而原子的核电荷数等于原子核外电子数,则元素R原子的电子数为Z,故答案为A。
14.A
A.达到化学平衡时正逆反应速率相等,4v正(O2)=5v正(NO)=5v逆(NO),A正确;
B.单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均表示正逆反应速率,不一定达到平衡状态,B错误;
C.达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化,但NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的浓度比不一定满足4:
6,C错误;
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,化学反应速率关系是:
3v正(NH3)=2v正(H2O),D错误,答案选A。
15.C
【解析】周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。
次外层是最外层的1/3,原子核外电子排布只可能是
,则Y为O。
W与Y同一主族,短周期中只有S元素,W为S。
X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1价,且原子序数介于8与16之间,因此Z是Na。
A、原表述原子半径rS>rNa>rO,Na与S处于同一周期,核电荷数较小的Na元素原子半径更大,即rNa>rS,所以A错误。
B、ZX为NaH,H元素核外稳定结构为k层2个电子,B错误。
C、四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4,二者的溶液均呈酸性,C正确。
D、O元素的非金属性比S强,所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定,因此D错误。
含有H元素的化合物一定不会是“各原子均满足8电子稳定结构”。
16.D
【解析】A.木材燃烧,存在化学能转化为热能,故A正确;
B.绿色植物的光合作用,存在太阳能转化为化学能,故B正确;
C.水力发电,存在热能转化为电能,故C正确;
D.图中无化学能转化为热能的能量转化,故D错误;
答案为D。
17.C
同主族元素从上到下非金属性减弱,硒非金属性比硫弱,故A错误;
同周期元素从左到右非金属性增强,HBr比H2Se稳定,故B错误;
硒位于第四周期第ⅥA族,原子序数为34,故C增强;
H2SeO4显酸性,故D错误。
本题考查元素周期律。
18.B
【解析】A.因同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,即Mg>Al>Si,同主族元素金属性增强Ca>Mg,则金属性:
Ca>Al>Si,故A错误;
B.因同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大,所以半径:
S>O,K>Na,又因同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小,所以半径:
Na>S;
则半径:
K>Na>S>O,故B正确;
C.因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:
F>Cl>S,所以稳定性:
HF>HCl>H2S,故C错误;
D.因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:
Na>Mg>Al,所以碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D错误;
故选B。
(1)元素金属性性强弱的判断依据:
①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度.金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易,则元素的金属性越强,反之越弱;
②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱.氢氧化物的碱性越强,对应金属元素的金属性越强,反之越弱;
③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱.(金属的相互置换);
④同周期元素核电荷数越大金属性越强,同主族元素核电荷数增大,金属性增强。
19.D
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,只能处于IA族,而A、E原子序数相差大于2,故A为H元素、E为Na;
B与F同主族,则B处于第二周期、F处于第三周期,单质F是一种重要的半导体材料,则B为碳元素、F为Si;
D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,D原子核电荷数为8,故D为O元素;
C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素,
A.由H、O俩种元素组成的H2O、H2O2,既有极性共价键,又有非极性共价键,A错;
B.A、C、D三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物,B错误;
C.同周期自左而右原子半径增大,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Si>N>O,故C错;
D.C最高价氧化物对应水化物为硝酸,正确。
考查了结构性质位置关系应用的相关知识。
20.B
【解析】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N,可说明M比N的非金属性强,①正确;
②M原子比N原子容易得到电子,可说明M比N的非金属性强,②正确;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多,则M易得电子,所以M比N的非金属性强,③正确;
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,④错误;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy,不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性,则不能说明M、N的非金属性强弱,⑤错误;
⑥M的单质熔点比N的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,⑥错误;
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少,与得电子的多少无关,与得电子的难易程度有关,⑦错误;
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质,可说明M比N的非金属性强,⑧正确;
⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关,故⑨错误;
正确的有①②③⑧,答案选B。
本题考查非金属性的比较,注意把握比较非金属性的角度。
比较元素的非金属性强弱,可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断,注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。
21.
A检验装置气密性O2+2H2S=2S↓+2H2Obd
(1)过氧化氢是共价化合物,电子式为
;
(2)反应不需要加热,根据装置图可知选择A装置了制备氧气。
反应前需要的操作是检验装置气密性;
(3)氧气能把H2S氧化为单质S,说明氧元素非金属性强于硫,反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O;
(4)a.非金属性强弱与单质的状态没有关系,a错误;
b.非金属性越强,氢化物越稳定,H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫,b正确;
c.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸,c错误;
d.非金属性越强,越容易与氢气化合,S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫,d正确,答案选bd。
准确判断出元素是解答的关键,难点是非金属性强弱比较。
注意掌握比较的角度,除了题干中的方法以外,还有①由对应阴离子的还原性判断:
还原性越强,对应非金属性越弱。
②按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
③非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
22.3X+Y
2Z0.01mol/(L·
min)相等变大7:
5①③④⑤②④
【解析】I.
(1)本题考查化学反应速率规律的应用,根据图像,X和Y的物质的量减小,说明作反应物,Z的物质的量增大,说明作生成物,化学反应速率之比等于化学计量数之比,同时间同体积,物质的量变化等于化学计量数之比,即三者物质的量变化为(1-0.7):
(1-0.9):
0.2=0.3:
0.1:
0.2=3:
1:
2,反应方程式为:
3X+Y
2Z;
(2)本题考查化学反应速率的计算,v(Z)=0.2/(2×
10)mol/(L·
min)=0.01mol/(L·
min);
(3)组分都是气体,容积不变,因此反应前后气体密度不变,根据M=m/n,组分都是气体,气体质量不变,向正反应方向进行,气体物质的量减小,则M增大;
(4)考查化学平衡的计算,3X+Y
2Z
起始:
ab0
变化:
3xx2x
某时刻:
a-3x
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- 全国 百强校 河北省 定州 中学 学年 高一承智班 下学 期周练 化学试题 57