届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题 1Word格式.docx
- 文档编号:21616202
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:318.64KB
届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题 1Word格式.docx
《届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题 1Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题 1Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
L-1的溶液中:
Ba2+、K+、NO
、Cl-
D.常温下pH=7溶液中:
NO
、I-、Na+、Al3+
【答案】C
【解析】A.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性,溶液中ClO‾能氧化S2‾不能大量共存,A错误;
B.Na2S溶液中Cu2+转化为CuS沉淀,不能大量共存,B错误;
L-1的溶液中水的电离被抑制,溶液不论是显酸性还是显碱性,Ba2+、K+、NO3-、Cl-等之间均不反应,可以大量共存,C正确;
D.常温下pH=7溶液显碱性,Al3+不能大量共存,D错误,答案选C。
4.下列关于离子检验的说法正确的是()
A.检验溶液中是否含有SiO32-:
取少量待测液,向其中加入少量稀盐酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有SiO32-
B.检验溶液中是否含有Ba2+:
取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+
C.检验溶液中是否含有CO32-:
取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生
D.在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体,说明该未知溶液中存在NO3-
【答案】D
【解析】A.产生的白色沉淀不一定是硅酸,也可能是氯化银,因此溶液中不一定含有SiO32-,A错误;
B.白色沉淀不一定是硫酸钡,也可能是硫酸银,因此溶液中不一定含有Ba2+,B错误;
C.能与盐酸反应生成气体的不一定是碳酸根,也可能是碳酸氢根或亚硫酸根等,C错误;
D.某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体,该气体是NO2,因此可以说明该未知溶液中存在NO3-,D正确,答案选D。
点睛:
离子检验时对反应的一般要求是:
(1)反应要有明显的外部特征,如:
溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行,如:
溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
(3)物质检验时常需排除干扰物的影响,如:
用Ba2+检验SO42-时应排除CO32-、SO32-等离子的干扰。
5.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
废旧电池回收处理
电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境
B
硫的氧化物不能直接排放到空气中
能形成光化学烟雾
C
热的纯碱清除炊具残留油污
纯碱水解成碱性
D
工业上常用电解法制Na、Mg
电解池的阴极析出物有强还原性
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境,因此废旧电池要回收处理,A正确;
B、硫的氧化物容易形成酸雨,氮氧化物容易形成光化学烟雾,B错误;
C、纯碱水解显碱性,加热促进水解,因此热的纯碱清除炊具残留油污,C正确;
D、钠和镁是活泼的金属,工业上电解法制备,因此电解时阴极析出物有强还原性,D正确,答案选B。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA个NO2分子
B.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
C.常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数为0.2NA
【解析】A.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后得到22.4LNO2,由于存在平衡关系:
2NO2
N2O4,因此得到的NO2分子数小于NA个,A错误;
B.常温下,23gNO2是23g÷
46g/mol=0.5mol,其中含有NA个氧原子,B正确;
C.HF是弱电解质,常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个,C错误;
D.合成氨反应是可逆反应,0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数小于0.2NA,D错误,答案选B。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
如A中平衡关系、C中弱电解质、D中可逆反应等。
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
7.下列有关电解质的说法中正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解
【解析】试题分析:
A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离,强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、氯化氢等都是共价化合物,它们属于强电解质,A错误;
B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应,B正确;
C、强弱电解质与溶解度没有必然关系,强电解质的溶液不一定为浓溶液,如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质,它们在水中溶解度较小,其饱和溶液浓度较小,C错误;
D、硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,D错误。
答案选B。
考点:
电解质
8.分类法是学习化学常用的方法,下列分类方法不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态,可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度,将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部
【解析】氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素,而是非金属元素,①错误;
醋酸不是四元酸,而是一元酸,应根据酸分子电离出的H+数目判断酸是几元酸,④错误;
含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝是两性氧化物,七氧化二锰是酸性氧化物,而CO、NO是不成盐氧化物,⑤错误;
根据盐在水中的溶解度,将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐,⑥错误。
9.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba(NO3)2
④
NO2
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①③④⑤
【解析】①由于石灰水过量,因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成,故选;
②同样由于石灰水过量,因此必有CaCO3沉淀生成,故选;
③CO2气体与Ba(N03)2不反应,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被NO3-氧化生成SO42-,因此有BaSO4沉淀生成,故选;
④NO2和SO2混合后,SO2将被NO2氧化成SO3,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成,故选;
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成,发生反应的化学方程式为:
2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1;
当NH3不足时,最终无沉淀生成,发生反应的化学方程式为:
2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1,故不选;
①②③④可选,故答案为D。
10.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法不正确的是()
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸
D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
【解析】A.打开活塞K通入N2,即使装置漏气,试管A内也可能有气泡产生.故A不正确;
B.将产物Ca3N2放入盐酸中,N3-与H+反应生成
,得到CaCl2和NH4Cl两种盐,故B正确;
C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸,气体将不能通过U形管,故C正确;
D.若先关闭活塞K,在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸,故D正确。
故选A。
11.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A.
B.
C.
D.
【解析】A.若气体易溶于水,则水会倒吸,故A正确;
B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶,所以不能使用碱式滴定管盛装,应选择酸式滴定管,故B错误;
C.硝酸具有挥发性,需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气,防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰,故C错误;
D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法,气体要从长管进入,故D错误。
12.下列有关说法不正确的是
A.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
B.不同型号的墨水不能混用与胶体性质有关
C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,但不是两性氧化物
D.SO2有强还原性,不能用浓硫酸干燥
【解析】A.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应,A正确;
B.不同型号的墨水不能混用,否则容易发生聚沉,与胶体性质有关,B正确;
C.SiO2和氢氟酸反应生成四氟化硅和水,四氟化硅不是盐,二氧化硅是酸性氧化物,不是两性氧化物,C正确;
D.SO2有强还原性,与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,D错误,答案选D。
13.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是()
A.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
B.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
14.常温下,不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是
A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液D.氧化物
A.酸溶液可以与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体,错误;
B.碱溶液不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体,正确;
C.盐溶液若水解显酸性,也可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体,错误;
D.氧化物若溶于水,产生酸,则也可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体,错误。
考查物质的化学性质及应用的知识。
15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸
溶液紫色完全褪去
浓硝酸有漂白性
向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2,再加入足量的硝酸酸化
先产生白色沉淀,后无明显变化
原溶液中一定含有SO42-
在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口,各插入一个电极,并使两极与直流电源相连
红褐色向阴极移动
Fe(OH)3胶体带有正电荷
向某酸溶液中加入一小段废光纤
一段时间后废光纤溶解
原酸溶液中一定含有氢氟酸
【解析】A、浓硝酸具有酸性和强氧化性,能使紫色石蕊试液先变红后褪色,A错误;
B、酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,能氧化溶液中的亚硫酸根离子,进而产生硫酸钡白色沉淀,原溶液中不一定硫酸根,B错误;
C、胶体不带电,氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,C错误;
D、氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,D正确,答案选D。
选项C是解答的易错点,注意胶体产生电泳现象的原理。
不能依据电泳现象说明胶体带电荷,胶体本身不带电,胶体的胶粒带电荷,类似于溶液中的阴阳离子带电荷,但溶液显中性是一样的,注意知识的迁移应用。
16.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是()
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
A、D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,说明D是Fe(OH)3,如果A是Fe,无法确认E和B,不符合转化关系,故说法错误;
B、D是一种强碱,假设是NaOH,则A是Na、B为Na2O、C为Na2O2,B为O2、X为H2O,A、B、C都能与H2O发生反应,故说法正确;
C、D为NaCl,推出A为NaOH,B为Na2CO3,C为NaHCO3,E为CO2,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故正确;
D、假设D为硝酸,则A可能是N2或NH3,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O,铜和稀硝酸反应生成NO,和浓硝酸反应生成NO2,故说法正确。
考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。
二、填空题:
17.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为_______________。
(2)可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量,发生的反应如下:
I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,判断滴定终点的现象是___________________,该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中,I2会发生反应(已知IO3-比IO-更稳定),其离子方程式为_________________________________________,而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为______________________________。
(3)若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为____________,同时I
离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程为____________。
【答案】
(1).IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O
(2).溶液的蓝色褪去,且半分钟内不复原(3).3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O(4).S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O(5).S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(6).4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
18.镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下:
(1)步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;
试剂①是__________(填化学式)。
(2)溶液A中的阴离子主要有______________________。
(3)由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热?
____________________。
【答案】
(1).烧杯、漏斗、玻璃棒
(2).Ca(OH)2(3).Cl-、SO42-、OH-(4).HCl的气流中
【解析】
(1)步骤Ⅰ分离物质的操作是过滤,因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
沉淀镁离子的试剂是氢氧化钙,则试剂①是Ca(OH)2。
(2)反应后镁离子转化为氢氧化镁沉淀,因此溶液A中的阴离子主要有Cl-、SO42-、OH-。
(3)由于镁离子水解,为防止镁离子水解,因此由MgCl2·
6H2O固体得到MgCl2应在HCl的气流中加热。
19.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:
Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色):
回答下列问题:
(1)装置甲中连通管a的作用是___________。
(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:
关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;
当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为______________,从而将甲中溶液自动转移至装置乙中;
当观察到装置乙中出现________________________时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。
(3)装置乙中反应的离子方程式为_____________。
(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O。
其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____(填标号。
A.乙醚B.去氧冷的蒸馏水C.无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(相对分子质量为376)的产率是___________。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______。
【答案】
(1).平衡气压,便于分液漏斗中液体能顺利流下
(2).打开K2,关闭K1(3).乙中出现大量红棕色晶体(4).2Cr3++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(5).BCA(6).
(7).装置尾部有空气进入,氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(8).应将尾部导管通入装有水的水槽中
(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等,有利于漏斗内的液体顺利滴下;
(2)三颈烧瓶中产生氢气,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应。
由于醋酸亚铬水合物是红棕色晶体,所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。
(3)根据以上分析可知装置乙中反应的离子方程式为2Cr3++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O;
(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以可以选用冷水和乙醚洗涤产品,最后再用乙醚洗涤干燥,因此答案为BCA;
(5)CrCl3的物质的量是n/158.5mol,根据Cr原子守恒,得到产品的质量为n/158.5mol×
1/2×
376g/mol=376n/317g,因此所得产品的产率为(mg÷
376n/317g)×
100%=
;
(6)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,因此该装置的缺陷是装置尾部有空气进入,氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O,改进的措施为应将尾部导管通入装有水的水槽中。
20.有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)D的分子式为______________;
(2)Ⅲ的反应类型为______(填字母序号);
a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
a.反应Ⅰ:
________________________________________________;
b.A在催化剂条件下,反应生成高聚物:
______________________________;
(4)A分子中最多有_______个原子共平面,A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物,且结构中含有2个—CH3,它们的结构简式为_______和________;
(5)E的一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为_______________。
【答案】
(1).C5H10O
(2).a、b(3).(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH
(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2O(4).CH(CH3)2CH=CH2
(5).8(6).
(7).
(8).
【解析】B可在NaOH乙醇溶液加热的条件下反应生成A,则A中含有C=C,有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,根据70÷
14=5可判断A的分子式为C5H10,B的分子式为C5H11Br,D能与银氨溶液反应,说明D中含有-CHO,E中含有-COOH,B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,说明含有4种不同的H原子,D应为(CH3)2CHCH2CHO,E应为(CH3)2CHCH2COOH,C为(CH3)2CHCH2CH2OH,B为(CH3)2CHCH2CH2Br,则A为(CH3)2CHCH=CH2。
(1)由以上分析可知D为(CH3)2CHCH2CHO,分子式为C5H10O;
(2)反应Ⅲ为加成反应,与氢气加成反应生成醇,也为还原反应,答案选a、b;
(3)反应Ⅰ为(CH3)2CHCH2CH2Br在乙醇作用下与NaOH反应生成烯烃,为消去反应,方程式为(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH
(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2O;
A含有碳碳双键,发生加聚反应生成高分子化合物,方程式为(CH3)2CHCH=CH2
(4)A中含有碳碳双键,由于碳碳双键的平面形结构,而碳碳单键可以旋转,所以A分子中最多有8个原子共平面;
A有顺反异构且结构中有2个-CH3的A的同分异构体中,C=C上应连接两个不同的烃基,结构简式为
或
(5)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,说明含有-CHO,能与足量金属钠生成氢气,说明含有-OH,不能发生消去反应,说明-OH邻位的C原子上不含H,则可能的结构简式为
本题主要是考查有机物的推断,本题注意结合题给信息,以D为解答该题的突破口进行推断,注意把握有机物官能团的结构和性质,为解答该题的关键。
难点是同分异构体判断和有机物共平面判断,同分异构体类型通常有:
碳链异构、官能团异构、位置异构等,有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届湖南省双峰县第一中学高三上学期第二次月考化学试题 湖南省 双峰县 第一 中学 上学 第二次 月考 化学试题