北京市西城区学年高一化学下学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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9.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到
A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料
10.为加快化学反应速率采取的措施是
A.食物放在冰箱中B.在月饼包装内放脱氧剂
C.燃煤发电时用煤粉代替煤块D.橡胶制品中添加抑制剂
11.下列物质中,不溶于水的是
A.苯B.乙醇C.乙酸D.蔗糖
12.下列说法正确的是
A.放热反应不需要加热即可进行
B.化学键断裂需要吸收能量
C.中和反应是吸热反应
D.反应中能量变化的多少与反应物的量无关
13.下列电子式书写正确的是
A.
B.C.D.
14.下列顺序不正确的是
A.失电子能力:
Na<KB.碱性:
NaOH<KOH
C.得电子能力:
S<ClD.酸性:
HClO4<H2SO4
15.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫
16.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L,则以该反应物浓度的变
化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05mol/(L·
s)B.0.10mol/(L·
s)C.0.15mol/(L·
s)D.2.0mol/(L·
s)
17.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同
18.密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下反应达平衡。
下列说法正确的是
A.生成2molNH3
B.正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
19.在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是
选项
操作
主要仪器
称取3.0g干海带
托盘天平
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
20.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O
B.氢氧燃料电池中,当转移4mol电子时消耗2mol氢气
C.甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极
D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分(非选择题共50分)
21.(5分)依据A~E几种烃分子的示意图填空。
(1)B的名称是____________。
(2)D的分子式是________________。
(3)最简单的饱和烃是_____________(填序号)。
(4)属于同一物质的是_____________(填序号)。
(5)上述分子中属于C的同系物的是_____________(填序号)。
22.(4分)有四种原子①
②
③
④
。
(1)上述原子中互为同位素的是____________(填序号)。
(2)
和
形成的化学键是____________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)能与②形成离子键的是____________(填序号)。
(4)④的原子结构示意图是_______________________。
23.(5分)下表为元素周期表的一部分。
(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
(2)在上表元素中,非金属性最强的是________(填元素符号)。
(3)比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性:
原子半径小的是________(填元素符号),气态氢化物更稳定的是______________(填化学式)。
(4)③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是:
_____________________________________________________________________。
24.(6分)阅读下文,回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工业原料。
甲烷高温分解可得炭黑,常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂;
甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料;
甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。
天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。
丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。
丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。
它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。
天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,也是制取多种有机物的重要原料。
目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。
人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气。
现在我国农村通过修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得。
(1)天然气中除含甲烷外,还含有______________________________________等有机物。
(2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。
(3)氯仿的结构式是______________________________。
(4)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________(填序号)。
a.可燃温度范围宽b.价格低廉
c.燃烧产物没有污染d.燃烧的火焰颜色易识别
(5)乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。
(6)下列说法正确的是______________(填序号)。
a.煤矿坑道中严禁明火
b.丁烷可作气体打火机的燃料
c.发酵池中只产生沼气
d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
25.(4分)铝热反应有广泛的用途,实验装置如右图所示。
(1)铝热反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,
其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。
生成物的总能量高
反应物的总能量低
反应物的总能量高
生成物的总能量低
ab
(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。
26.(5分)某原电池装置如右图所示。
(1)其负极是(填“Zn”或“Cu”),发生的是__________
(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)正极上的现象是________________________________________。
(3)电子由_______________(填“锌片”或“铜片”)沿导线流出。
(4)电池的总反应是_______________________________________。
27.(7分)实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)实验前,向试管a中加入3mL_____________,然后边
振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
(3)试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。
试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
(4)反应结束后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
28.(4分)某同学完成如下实验。
(1)实验记录(请补全表格中空格)
实验步骤
实验现象
离子方程式
①溶液分层
②下层呈橙色。
______________________
②_________________
Br2+2I-=I2+2Br-
(2)该实验的目的是___________________________________________________________。
(3)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素,最外层电子数相同,从上到下,________________________________________________,得电子能力逐渐减弱。
29.(5分)乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
在一定条件下,有如下转化:
(1)乙烯的电子式是___________________。
(2)由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________(填“化学”或“物理”)变化。
(3)乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。
(4)乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。
(5)工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B,反应的化学方程式是
30.(5分)海洋中蕴含着丰富的资源。
利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
(1)海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。
(2)用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr
+
NaBrO3+6NaHCO3。
若吸收3molBr2时,转移的电子是________mol。
(3)海水中部分离子的含量如下:
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl-
18980
Mg2+
1272
Br-
64
Ca2+
400
SO42-
2560
其中,Mg2+的物质的量浓度是_____________mol/L。
若从100L的海水中提取镁,理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________g。
(4)由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是__________(填序号)。
B卷满分20分
1.(5分)某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素。
设计的实验及部分现象如下:
【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片(均已预处理),分别投入足量相同体积的
0.5mol/L盐酸中
【实验3】将相同质量的镁片(已预处理)和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L
盐酸和3mol/L盐酸中
(1)实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________(填序号)。
a.用砂纸打磨镁片和铝片
b.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
(3)由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。
(4)实验3中铝粉消失所用的时间短。
由此该同学得出结论:
铝比镁的金属性强。
你认
为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。
2.(5分)硫酸镁晶体(MgSO4·
7H2O)是一种重要的化工原料。
以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_______________________________________。
(2)加入H2O2溶液的目的是______________________________(用离子方程式表示)。
(3)已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe2+
Fe3+
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。
(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。
3.(10分)菠菜具有丰富的营养。
民间流传:
菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料:
(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
(2)醋酸不与草酸钙反应
(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·
xH2O)的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3min的目的是______________________________。
(2)溶液M中含有的主要阴离子有________________________。
(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。
A与醋酸生成C的化学方程式是___________________________________________________________________。
(4)B的化学式可能是____________________。
(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。
(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:
2,其化学式是___________。
(2)固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)x=__________________。
北京市西城区2016-2017学年度第二学期期末试卷
高一化学试卷参考答案及评分标准2017.7
A卷(满分100分)
(1~10小题,每小题2分;
11~20小题,每小题3分;
共50分)
A
D
(21~29小题,共50分,没有特殊标记每空均为1分;
其他合理答案酌情给分)
21.(5分)
(1)乙烯
(2)C6H6(3)A(4)C、E(5)A
22.(4分)
(1)
(2)极性键(3)
(4)Na
23.(5分)
(1)第3周期
A族
(2)F
(3)NNH3(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
高温
24.(6分)
(1)乙烷、丙烷、丁烷
(2)CH4C+2H2
光照
(3)
(4)abcd
(5)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(6)abd
25.(4分)
(1)放热a
(2)2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe(3)冶炼金属
26.(5分)
(1)Zn
氧化
(2)有无色气泡产生
(3)锌片
(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.(7分)
浓H2SO4
△
(1)乙醇浓硫酸
(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分)
(3)Na2CO3防止b中溶液倒吸入a中
(4)分液
28.(4分)
(1)Cl2+2Br-==
Br2+2Cl-
下层呈紫色
(2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱(或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱)
(3)电子层数增多,原子半径增大
29.(5分)
(2)化学
Cu
(3)加成反应
一定条件
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
30.(5分)
(1)蒸馏法
(2)5(3)0.053392.2(4)C
B卷(满分20分)
(1~3小题,共20分;
1.(5分)
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)ab
(3)反应物本身的性质
(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积(2分)
2.(5分)
(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(3)3.2~9.1
(4)NH4+
(5)蒸发皿、玻璃棒
3.(10分)
【实验一】
(1)充分浸出可溶物
(2)C2O42-、CO32-
(3)
2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(4)CaC2O4
(5)强
【实验二】
400-500℃
(1)CaO
(2)CaC2O4=====CaCO3+CO2↑(2分)(条件写△给分)
(3)1(2分)
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