化学化学一模试题分类汇编综合题综合附详细答案Word格式文档下载.docx
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;
猜想三:
_____。
(实验1)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想_____不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
_____
猜想二不成立
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O],它不溶于水,受热易分解。
(实验2)
为进一步确定白色固体的组成,小张取一定量白色固体,按下图装置加热至固体质量不再改变,并测定各生成物的质量。
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将_____(填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→_____,_____→_____(填字母)。
(3)实验数据:
加热完全后剩余固体质量3.20g;
浓NaOH溶液增重2.64g;
浓硫酸增重1.44g则:
x:
y=_____。
(拓展延伸)
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是_____(选填字母)。
a.生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
b.分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
c.生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg(OH)2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3:
2abc
[作出猜想]
猜想一:
Mg(OH)2、MgCO3。
故填:
[实验1]
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳;
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管,白色固体变蓝色,是因为氢氧化镁分解生成了水,实验过程如下所示:
猜想一不成立
白色固体变蓝色
[实验2]
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气,会导致反应生成的气体不能被完全吸收,就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将偏小。
偏小。
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→e,d→b。
e;
d;
b。
(3)加热完全后剩余固体质量3.20g,说明氧化镁质量是3.20g;
浓NaOH溶液增重2.64g,说明反应生成了2.64g二氧化碳;
浓硫酸增重1.44g,说明反应生成了1.44g水;
设碳酸镁质量为m,反应生成氧化镁质量为n,氢氧化镁质量为z,
m=5.04g,n=1.6g,
氢氧化镁分解生成氧化镁质量:
3.20g﹣1.6g=1.6g,
z=2.32g,
根据题意有:
,
3:
2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因:
生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
abc。
3.二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
(资料查阅)1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
3、盐酸可与石灰水反应:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称:
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因,设计实验方案为:
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL)
(反应前)
大理石质量(g)(反应前)
E装置收集的液体量(mL)
反应时间(s)
50
5.0
37.8
100
(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。
(8)有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。
【答案】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2
2H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等
本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,CO2的性质,测定气体生成的反应速率,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;
选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗;
(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
装置A适用于固-液常温型,适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于CO2的密度比空气大,则F装置a端与B装置相连;
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试剂变红。
若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到紫色石蕊试剂变红,证明二氧化碳与水发生了反应。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(5)HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀。
小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。
将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀;
(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积,由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL;
(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率=
=0.378mL/s。
(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。
4.溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时,乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的_____(填序号)。
A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量:
乙<丙
C溶液质量:
乙>丙D溶质质量分数:
乙>丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_____.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是_____。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度_____(填编号)。
a小于40℃b大于40℃c无法确定
【答案】<能固体逐渐减少,至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温(或加压)b
①
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;
故答案为<。
Ⅱ.40℃时,乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液,因为该温度下乙和丙的溶解度相等;
故答案为能。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃时,甲中固体逐渐减少,至全部溶解;
乙中固体逐渐减少至全部溶解,丙中固体逐渐增加,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;
固体逐渐减少,至全部溶解
固体逐渐增加
Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是:
所含溶剂质量:
乙<丙;
溶质质量分数:
乙>丙;
BD。
②
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越小。
为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是降温(或加压);
小,降温(或加压)。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度是大于40℃;
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;
还考查了有关溶液结晶的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.用化学用语表示:
(1)2个氢氧根离子_____。
(2)“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式是_____。
(3)次氯酸钠(NaClO)是“84消毒液”的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。
(4)服用含小苏打(NaHCO3)的药物来治疗胃酸过多,其化学方程式为_____。
【答案】2OH﹣ CH4 +1NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【分析】
(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答。
(4)小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,进行分析解答。
(1)2个氢氧根离子为2OH﹣;
(2)可燃冰主要成分是甲烷,甲烷的化学式是CH4;
(3)NaClO中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零,所以氯元素的化合价为+1价;
(4)小苏打能够用来治疗胃酸过多,是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
6.化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填字母序号,下同);
A.铝土矿(主要成分A12O3)
B.钾长石(主要成分KAlSi3O8)
C.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是_______丙中反应的化学方程式为____________;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是______________(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于______________________(填物质类别);
(3)认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为___________________________
(4)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途,利用其导电性的是________________
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。
焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有____________的特性,可用于焊接电子元件;
③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。
黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。
现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。
(收集资料)弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;
弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。
b.固体D为________。
【答案】ACD剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝、铁、(氢)、铜盐3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2B熔点较低
锌和铜的混合物
(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物,氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物,KAlSi3O8由四种元素组成,不属于氧化物,故选ACD。
(2)①甲中实验为铁丝在氧气中燃烧,故实验现象为剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②戊中反应,说明铝的活动性大于铁,丁中反应,可说明铁的活动性大于氢;
丙中反应,可说明铁的活动性大于铜;
乙中不反应,可说明铜的活动性小于氢;
故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、(氢)、铜。
③金属还可与某些盐溶液发生置换反应,故其类别为盐。
(3)一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)①铜导线利用铜具有良好的导电性,故选B。
②焊锡的熔点较低,在日常生活中用于焊接电子元件。
③a、弹壳上的锈为Cu(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体;
反应的化学方程式为
。
b、弹壳的成分为铜锌合金,加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌;
而铜不反应(固体C);
溶液A的成分为硫酸锌与硫酸铜[Cu(OH)2CO3与硫酸反应生成],其中加入过量的锌,与硫酸铜生成铜和硫酸锌;
锌过量,故体D为锌和铜的混合物。
7.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钻元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
85
56.39
2
6.31
49.98
3
65
43.33
4
0.43
73.95
5
0.86
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×
(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;
②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×
ag÷
75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×
bgy332/bg=155×
4/yy=155×
4×
bg÷
332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×
(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大;
③工业生产中应采用实验4的方案,虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高,但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半,综合考虑选择实验4的方案。
8.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红10.6%
(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质,就会生成碳酸钠,而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体,所以根据实验现象有气泡生成可知,小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸),且可判断氢氧化钠溶液变质;
(2)小柯的实验和结论不正确,理由是:
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红
(3)解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g,解之,x=1.06g,
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:
①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),收集装置是_____,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质,小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
(提出问题)得到的红色粉末是什么?
查阅资料:
Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸
红色粉末中含有Cu2O
(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少,溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
(1)根据常见仪器解答;
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要
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