版高考化学经典版一轮复习课时作业第八章第3节盐类的水解.docx
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版高考化学经典版一轮复习课时作业第八章第3节盐类的水解
配套课时作业
时间:
45分钟 满分:
100分
一、选择题(每题6分,共66分)
1.加热蒸干下列盐溶液,可得到原溶质的是( )
A.FeCl3B.Na2CO3C.K2SO3D.TiCl4
答案 B
解析 FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3+水解,最终会转化为Fe2O3,不能得到原溶质,A错误;Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3,B正确;K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4,不能得到原溶质,C错误;TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4+水解,最终会转化为TiO2,不能得到原溶质,D错误。
2.CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值一定减小的是( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A.只有①③B.①③④
C.②④⑤⑥D.③④⑥
答案 A
解析 加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,①符合;加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,②不符合;加入固体NaHSO4,水解平衡向右移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,③符合;加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,④不符合;加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,⑤不符合;水解是吸热反应,降温,平衡逆向进行,醋酸根离子浓度增大,则比值增大,⑥不符合。
3.(2018·太原市高三3月模拟)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液,加水稀释,减小
B.pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH)
C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中:
c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案 C
解析 Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡,CO+H2OHCO+OH-,=,加水稀释,促进水解,溶液的碱性减弱,但水解平衡常数(Kh)不变,因此增大,A项错误;氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒:
c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+),室温下,混合液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(Cl-)=c(NH),B项错误;硫酸铝溶液中铝离子水解,溶液显酸性,则c(SO)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,等体积混合后醋酸过量,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D项错误。
4.常温下,0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度:
c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.电离常数:
K(HZ)>K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
答案 D
解析 NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知,HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性:
HX>HY>HZ,故A、C错误;根据“越弱越水解”可知B错误;D项是正确的物料守恒关系式。
5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部
答案 D
解析 ①Al3+和Fe3+水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质;②加盐酸可抑制FeCl3水解;③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3+的水解;④NH和Zn2+水解产生的H+与铁锈反应;⑤Na2CO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃,Na2SiO3水解产生的H2SiO3具有黏性,不能用磨口玻璃塞;⑥Al3+与HCO发生相互促进的水解反应,产生大量CO2;⑦NH和Al3+水解产生的H+与Mg反应;⑧NH水解显酸性,草木灰水解显碱性,二者相互促进会使NH3逸出,降低肥效;⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性,都要考虑盐溶液是否水解。
6.(2018·湖南高三质检)化学上常用AG表示溶液中的lg。
25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.随着NaOH溶液的加入,增大
B.25℃时,HNO2的电离常数Ka≈1.0×10-4.5
C.b点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)
D.a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d
答案 A
解析 随着NaOH溶液的加入,发生反应HNO2+NaOH===NaNO2+H2O,氢离子浓度减少,NO浓度增大,减小,A项错误;由图像可知0.100mol/L的HNO2溶液的AG=8.5,即=108.5,又知Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-2.75mol/L,故Ka==≈=1.0×10-4.5,B项正确;b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO),其物料守恒为2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO),联立即得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2),C项正确;a点溶液中的溶质是HNO2,b点溶液中的溶质是等浓度的HNO2和NaNO2,c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH=7,d点溶液中的溶质是NaNO2,e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2,故水的电离程度最大的点是d点,D项正确。
7.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO+H2OH2SO3+OH-' ①
HSOH++SO②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)
答案 C
解析 加入金属钠,钠与溶液中的H+反应,使平衡②右移,生成的NaOH使平衡①左移,但溶液中c(HSO)减小,A错误;根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO)可知B错误;加入少量NaOH溶液后,平衡①左移,平衡②右移,故增大,溶液中的c(OH-)增大,c(H+)减小,故变大,C正确;根据电荷守恒式,当溶液呈中性时,则:
[c(NH)+c(Na+)]=c(SO)+c(HSO)>
c(OH-)=c(H+),D错误。
8.25℃时,在浓度均为1.0mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。
下列判断正确的是( )
A.a=b=cB.a>b>c
C.a>c>bD.c>a>b
答案 D
解析 (NH4)2SO4溶液中存在NH的水解反应;(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应,NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2+相互抑制的水解反应,NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小,故三种溶液中c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3,即c>a>b。
9.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
下列有关说法正确的是( )
A.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
答案 B
解析 弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1mol·L-1的NaClO溶液时,其pH>9.7,A错误;根据质子守恒知B正确;根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数),C错误;氢氟酸为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D错误。
10.(2018·陕西宝鸡质检)已知H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。
下列说法正确的是( )
A.在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B.相同温度下,同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较:
前者大于后者
C.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L
D.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时,溶液中、的值均增大
答案 D
解析 在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO、HCO、OH-、H+,根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),A错误;由于H2CO3第一级电离大于第二级电离,因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,Na2CO3溶液pH更大,B错误;根据物料守恒,0.1mol/LNaHCO3溶液中存在:
c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L,C错误;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH,会造成两个变化,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,同时c(OH-)增大,因此、均增大,D正确。
11.(2018·唐山市高三一模)在一隔热系统中,初始温度为25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液,测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是( )
A.a、b、c点的水的电离程度依次增大
B.判断溶液的pH:
b点pH=7,c点pH<7
C.已知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%,此时氨水的pH约为12
D.若a点溶液呈碱性,则a点有c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
答案 D
解析 b点恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解,促进水的电离,且b点溶液温度最高,则水的电离程度最大的是b点,A项错误;b点恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解,使溶液呈酸性,则溶液的pH<7,c点盐酸过量,溶液的pH<7,B项错误;已知25
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- 高考 化学 经典 一轮 复习 课时 作业 第八 盐类 水解