浙江省山河联盟学年高二化学下学期期中试题Word格式文档下载.docx
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C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.CO2的结构式:
O=C=O
8.下列说法不正确的是
A.的名称为2一甲基丁烷
B.和为同一物质
和
互为同系物
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体
9.下列说法正确的是
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3
C.钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti
D.不能用H2还原MgO制备单质Mg
10.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
11.下列有关实验操作,说法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度
12.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,
待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
13.下列有关实验说法,不正确的是
A.在层析实验中,通常以滤纸作为惰性支持物,吸附水作为固定相
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.结晶时,若溶质的溶解度越大,溶液的浓度越高,溶剂的蒸发速度越快,溶液的冷却速度越快,析出的晶体颗粒就越细小
D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
14.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO42-+4H+
B.FeCl3溶液腐蚀铜板:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2
+CO2+H2O
+CO
D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
15.下列说法不正确的是
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
16.下列关于
的说法,不正确的是
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1mol该物质完全燃烧,生成33.6nL(标准状况)的CO2
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4nmolNaOH
17.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B.油脂皂化反应可用酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4-5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>
Y>
Z
B.简单离子的半径:
X<
W<
Y
C.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键
D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质
19.已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×
10-5,该温度下向20mL0.01mol·
L-1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·
L−1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()
A.a点溶液的c(H+)=4×
10-4mol·
L-1
B.水电离程度:
e>d>c>b>a
C.b点:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
20.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)⇌4C(?
)+2D(?
),“?
”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:
4,则下列说法正确的是()
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
21.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是()
A.M为电池正极,CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
C.标准状况下,22.4LHF含NA个分子
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
23.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol−1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol
B.取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=−38.6kJ•mol−1
D.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=−2834.9kJ•mol−1,
4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=−3119.1kJ•mol−1,则O2比O3稳定
24.过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(-SO3H)取代的产物,下列
说法不正确的是
A.H2S2O8中硫的化合价为+7价,具有强氧化性
B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性
C.Na2S2O8能水解,水溶液呈酸性
D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I-等还原性微粒
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO32-
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分。
)
26.(4分)随原子序数的递增,五种短周期元素
原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知:
TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;
ZY能破坏水的电离平衡;
Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为___。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。
27.(8分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:
3:
8。
液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g•mol-1。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团名称是。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5amol
28.(4分)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。
实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O
2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO
3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:
称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入硝酸钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200mol·
L-1NaOH标准溶液滴定至终点,重复上述操作3次。
滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
1.98
21.97
3
0.20
21.98
该样品中氮的质量分数为(结果保留两位小数),并写出简要的运算过程。
29.(6分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)白色固体D的化学式是________。
(2)无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是________。
(3)X的化学式是________。
30.(16分)苯甲醛是一种重要的化工原料,某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示:
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
相对分子
质量
溶解性
苯甲醛
178.1
1.045
106
微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
108
二氯甲烷
39.8
1.33
难溶于水,易溶于有机溶剂
实验步骤:
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH为9~10后,加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不断搅拌。
②充分反应后,用二氯甲烷萃取水相3次,并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁,过滤,得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物,得到1.908g苯甲醛产品。
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称为______,搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中,投料时,次氯酸钠不能过量太多,原因是____;
步骤③中加入无水硫酸镁,若省略该操作,可能造成的后果是______。
(4)步骤②中,应选用的实验装置是___(填序号)。
(5)步骤④中,蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中,苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
31.(12分)某新型药物H()是一种可用于治疗
肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;
(2)RCOOH
(R为烃基);
(3)
。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为;
D的官能团的名称为。
(2)①的反应类型是。
(3)写出B→C的化学方程式:
。
(4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
ⅰ.能发生银镜反应
ⅱ.能发生水解反应
ⅲ.分子中含的环只有苯环,且苯环上只有一个取代基。
(5)参照合成H的上述路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。
高二化学试题卷答案
一、选择题:
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题:
26、(每空1分,共4分)
(1)第3周期IIIA族
(2)SiF4的结构式或者F-O-O-O-F(3)2F2+2H2O=4HF+O2(4)降低氧化铝的熔融温度,节约冶炼铝的能源
27、(每空2分,共8分)
(1)羟基
(2)加成反应
(3)C6H5COOCH2CH3+NaOH=C6H5COONa+CH3CH2OH(4)A、B、C
28、(4分,答案2分,过程2分)10.00%
4N~7H++(CH2)6N4H+~8OH-可得,n(N)==0.200mol·
L-1×
20.00×
10-3L÷
2=2.0×
10-3mol,氮的质量分数=2.0×
10-3mol×
14g·
mol-1×
10÷
2.800g×
100%≈10.00%。
29、(每空2分,共6分)
(1)MgO
(2)Mg2++2OH−
Mg(OH)2↓(3)MgC2O4·
2H2O
30、(每空2分,共16分)
(1)球形冷凝管使物质充分混合
(2)
+NaClO→
+NaCl+H2O
(3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸,使产品的纯度降低产品中混有水,纯度降低
(4)③(5)178.1℃(6)60.0%
31、(第2小题1分,第5小题3分,其余每空2分,共12分)
(1)
羟基、羧基
(2)加成反应 (3)
+2NaOH
+2NaBr
(4)
(5)CH3CHO
CH3COOH
CH3CONHCH(CH3)2
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- 浙江省 山河 联盟 学年 化学 学期 期中 试题