高三一轮总复习讲与练单元综合测试11化学实验基础Word文件下载.docx
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SO
与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;
1-溴丙烷有三种等效氢原子,其核磁共振谱有三个峰,而2-溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;
碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都褪色,故无法鉴别。
4.下列实验操作中,正确的是( )
①用托盘天平称取5.2gNaCl ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸 ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液 ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④D.③⑤⑥
[答案]A
[解析]测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。
5.下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
[解析]B中NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,错误;
C中要考虑有可能是氯气将I-氧化,错误;
D中吸收尾气的装置不对,会引起倒吸,导管不应伸进NaOH溶液里面,可在导管口接一倒置的漏斗。
6.下列有关物质保存的说法正确的组合是( )
①钠应该密封在煤油中保存;
②过氧化钠可以露置在空气中保存;
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;
④漂白粉不能露置在空气中保存。
A.①③ B.①②③④
C.①③④ D.①④
[答案]D
[解析]过氧化钠由于能与空气中的水、CO2等反应,不能露置在空气中保存;
氯水中的HClO见光会分解,应该密封在棕色试剂瓶中保存在黑暗且温度低的地方。
7.下列做法不会发生危险的是( )
A.浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上
B.在研钵中研磨氯酸钾和硫黄的混合物
C.做完银镜反应的试管连同反应液放置几天后,再拿出来欣赏
D.实验室用浓盐酸与浓硫酸制少量氯化氢气体时,用毛细
管将浓盐酸导入浓硫酸中
[解析]氯酸非常不稳定,其浓度超过40%时即会迅速分解甚至发生爆炸,浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上,生成的氯酸分解发生爆炸;
氯酸钾具有强氧化性,与具有还原性且易燃的硫黄混合即为火药的主要成分,研磨时可发生爆炸;
银氨溶液放置一段时间后生成易爆炸的物质——雷汞,故需现用现配;
D项中用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中,依据浓硫酸的吸水性使氯化氢放出,且使制得的氯化氢干燥,不会有危险。
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容
C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
[解析]B滴管口不能伸入到容量瓶内;
C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气;
D选项坩埚不能密闭加热。
9.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
[解析]本题是对安全瓶的考查。
能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体,否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用,故选B项。
10.下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶
B
检验某盐是否为铵盐
是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
重结晶
[解析]A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化,可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验;
B项应在试样中加入氢氧化钠溶液,然后加热;
C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I-生成的,该方案不合理。
11.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
操作及现象
溶液
通入CO2,溶液变浑浊。
再升高至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
继续通入CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
继续通入CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,溶液又变浑浊
Ca(OH)2溶液
[解析]选项A,C6H5ONa和CO2和H2O反应生成C6H5OH而使溶液出现浑浊,但C6H5OH在65℃以上的热水中可与水混溶而使溶液变澄清。
选项B中生成的不溶于水的H2SiO3不能再与CO2反应,继续通入CO2时,不会出现浑浊消失的现象。
选项C,Ca(ClO)2溶液中通入CO2会生成难溶的CaCO3和具有漂白性的HClO。
选项D,Ca(OH)2溶液中通入CO2生成难溶的CaCO3而出现浑浊,继续通入CO2时,CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2从而使溶液变澄清,Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3从而使溶液又变浑浊。
12.下列有关实验操作或叙述中,不正确的是( )
A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol·
L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌
[解析]A项,高锰酸钾溶液有强氧化性,不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管,正确;
B项,定容时俯视刻度线,所加水的量偏少,故浓度偏大,正确;
C项,浓硝酸见光易分解,故应放在棕色瓶中,不正确;
D项,浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,且浓硫酸的密度比浓硝酸大,故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌,正确。
13.下列说法正确的是( )
A.实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液
B.铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C.常温下,所有吸热反应都不能自发进行
D.用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂
[解析]盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应,A错;
热的浓硫酸可以与铁、铝发生反应,B错;
反应能否自发进行不仅仅决定于反应是放热还是吸热反应,C错;
硝酸与碘化钾反应生成紫色的碘单质,与硝酸银不反应,与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,与偏铝酸钠反应先生成沉淀后沉淀溶解,D正确。
14.欲分离下列混合物,所选主要仪器用品及操作错误的是( )
混合物
仪器用品
操作
含有食盐的鸡蛋白溶液
烧杯、半透膜
渗析
苯酚和酒精的混合物
烧杯、分液漏斗
分液
苯和硝基苯的混合物
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏
NaAlO2溶液中
通入过量CO2的产物
漏斗、滤纸
过滤
[解析]A选项,鸡蛋白溶液是一种胶体,可用渗析的方法进行分离,所用仪器用品正确;
B选项,苯酚可溶于酒精,不能用分液方法分离,只能用蒸馏方法分离;
C选项,苯和硝基苯互溶,二者沸点相差50℃左右,可用蒸馏方法分离,所用仪器用品正确;
D选项,反应生成NaHCO3和Al(OH)3,是一种悬浊液,用漏斗和滤纸组成过滤器,能够对其进行分离。
15.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是( )
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol·
L-1
②
向盛有1mL0.1mol·
L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·
L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀
常温下,S(AgCl)<
S(AgI)
③
Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性,
Mg(OH)2与H+发生反应
④
某盐NaX溶液的pH>
7
酸HX为弱酸
⑤
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al<
Cu
⑦
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A.①⑤⑥B.④⑤
C.③④⑥⑦D.③④⑤⑦
16.关于下图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②中若X为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止发生倒吸
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
[解析]A项,一滴相当于0.05mL,硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量,再加入硫化钠溶液,硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀,故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀,不正确。
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(5分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器:
请回答下列有关问题:
(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。
(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。
(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL,若y>
n>
x,则所用量器是________(填名称)。
(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时,不小心使液面高于刻度线,对此你将如何处理:
_________________________。
[答案]
(1)酸式滴定管
(2)BC(答A不给分)
(3)量筒
(4)重新配制
[解析]本题考查常用仪器的使用。
三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。
只有酸式滴定管有0刻度,容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。
由于酸式滴定管0刻度在上,大刻度在下,故俯视读数小于仰视读数。
配制溶液时水加多了,导致浓度偏小,需重新配制。
18.(9分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能性。
(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2,但不能收集O2,其理由是:
________________________________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置,乙同学对装置Ⅱ的改进方法是:
________;
制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________,b仪器中加入________。
(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验,进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________,b仪器中加入________,装置Ⅲ中应加入________,根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。
[答案]
(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重
(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插至试管底部,出气导管管口应与胶塞相平,即所谓“长进短出” 3%的H2O2溶液 少量MnO2粉末
(3)浓盐酸 KMnO4 NaBr溶液 溶液由无色变橙色
[解析]解答本题可以从如下三个方面展开思路,
(1)由装置Ⅰ可知该气体发生装置为液—固或液—液反应装置,利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。
(2)装置Ⅱ为气体收集装置,若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体,若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。
(3)装置Ⅲ可作尾气吸收装置。
解题时抓住上述三点,再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。
19.(9分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。
据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=________。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)ω(Zn)=____________。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
[答案]
(1)c
(2)D
(3)
(或
等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)
(或其他合理答案)
(7)劣于
[解析]本题考查定量化学实验。
(1)常温下NO与氧气发生反应,故不能用排空气法收集。
排水法收集气体注意导管的“短进长出”。
(2)B为制取气体的反应装置,而D为量气装置。
(3)根据化学方程式,Zn的物质的量等于氢气的物质的量,ω(Zn)=
×
65g/mol。
(4)已知面积,计算其厚度需要体积即可,Zn质量可以计算,因此需要检索的物理量为密度。
(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,则气体发生装置中的气压高于大气压,则D装置读数偏大。
(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。
(7)方案丙中由于反应放热,导致溶液中水蒸发,从而致使测定结果误差较大。
20.(9分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;
其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
石灰石,稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是__________。
(4)验证CO的方法是__________________________________
____________________________________________________。
[答案]
(1)
(2)
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl等
浓硫酸
除去CO2中的水气
干燥木炭粉
与CO2反应产生CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
(3)节约药品、防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中溢出
(4)将气体通入灼热的氧化铜然后将得到的气体通过澄清石灰水,若黑色的氧化铜变为红色,且澄清石灰水变浑浊,证明产生了一氧化碳
[解析]本题考查了实验原理的设计、杂质的去除、物质的检验以及实验设计的评价等,考查学生运用所学的实验知识解决具体问题的能力。
装置A的特点说明用盐酸和大理石生成CO2,CO2中混有挥发出来的HCl和水蒸气,在进入核心反应装置之前应先除去其中的HCl和H2O,为减少CO2的损失,应将气体通入NaHCO3溶液中,之后用浓硫酸干燥;
因反应中CO2并不能完全转化,故应除去CO中混有的CO2,可选用NaOH溶液。
(3)用小试管来起到液封的作用,便于控制加入盐酸的量,使生成的CO2气流更稳定。
21.(11分)(2011·
新课标,28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开分液漏斗活塞;
________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式____________________;
②该同学的判断不准确,原因是_______________________。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_________________________________________________。
[答案]
(1)i→e,f→d,c→j,k→a
(2)BADC (3)①CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙与氧气在加热条件下反应,将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中,观察到由白色变为蓝色固体;
取适量的钙做相同实验,无明显现象 (5)便于携带
[解析]本题考查了化学实验的基本操作,实验步骤及方案设计与评价,综合性较强。
从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙,制备出的氢气先用氢氧化钠吸收HCl气体,再用浓硫酸,不用碳酸氢钠除氯化氢是由于氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
盛有CaCl2的干燥管连接在装有钙的大试管上,防止外界的水蒸气干扰试验。
(1)按气流方向连接顺序为i→e,f→d,c→j,k→a;
(2)氢气易燃烧,反应开始后应先检验其纯度,再加热钙进行反应。
反应结束时应先停止加热,此时要保证继续通氢气,防止倒吸,充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。
所以顺序为BADC;
(3)①氢化钙中氢元素为-1价,发生氧化还原反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑②产物中可能含有未反应的活泼金属Ca,与水反应也生成氢气和氢氧化钙产生类似现象。
(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素,区分它们需在干燥环境中,详细方案见答案。
(5)氢化钙为固体,携带方便。
22.(9分)(2011·
海南,17)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是________。
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是________,可以观察到的现象是________。
[答案]
(1)②④⑤
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)KSCN 溶液呈现血红色
[解析]本题是考查了化学实验基本操作以及离子检验。
(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒,将铁屑和溶液分开,故采用的是过滤操作,用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)将所得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
(4)Fe3+检验常用的试剂是硫氰酸钾,如果溶液中含有Fe3+,加入硫氰酸钾后溶液立即变为血红色。
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