新人教版九年级化学专题复习知识点填空文档格式.docx
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原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-1
+1
二、化学式1.化学式意义:
(1)一种物质及组成该物质的各种元素
(2)这种物质的一个分子及分子的构成
2.化学式书写要求:
一种纯净物只用一个化学式来表示。
(1)单质的书写相信你们都非常熟悉
(2)化合物书写四步曲:
①:
排序:
一般在前,在后②:
标价:
在元素或原子团上方标出化合价③:
交叉:
交叉写出个数(最简比)④:
检查:
正负化合价代数和为
三.化学方程式
(一)质量守恒定律:
(化学反应中的规律)
1.内容:
在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2.实质:
化学反应前后三个不变:
①原子不变;
②原子不变;
③原子不变。
(补充:
化学反应前后种类不变,但种类改变。
)
3.适用范围:
一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。
(二).化学方程式:
(化学反应的表示方法)
1、定义:
用来表示化学反应的式子。
2、意义:
(1)质的方面:
表示反应物、生成物和反应;
(2)量的方面:
①表示各物质之间的关系;
②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。
3、读法:
(以2H2+O2
2H2O为例)。
(1)生成水;
(2)每两个和一个反应生成两个水分子;
(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
4、写法:
(1)原则:
①以事实为基础;
②遵守。
(2)步骤:
①在短线的左右两边写出反应物与生成的;
②配平;
③标明反应及生成物,把短线改成等号。
5.根据化学方程式计算:
(化学反应中的定量计算)
(1)依据:
化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
①设定;
②写出相应的;
③对应写出有关物质的和已知量、;
④列出,求解;
⑤写出。
四、有关化学量
1.相对原子质量:
它是一个比值,它与原子的质量不同。
2.相对分子质量:
意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系:
分子
原子
概念
分子是保持物质性质的一种粒子
原子是变化中最的
粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都,处于永恒之中
(3)同种分子(或原子)性质,不同种分子(或原子)性质。
本质区别
在化学反应中,分子可分成,原子
重新组合成新物质的
在化学反应中,是最小粒子不可再分,反应后没有变成
其它
元素与原子的关系:
元素
具有相同数(即质子数)的一类原子总称
是变化中的最小粒子
区别
着眼于种类,不讲。
即讲,又讲
使用范围
描述物质的组成
描述分子的构成
举例
氢气是由氢组成的
每个氢分子是由两个构成的
二、元素的化合价
1.化合价是元素的性质,有价和价,其正负是由元素的原子结构决定的。
2.常见元素的化合价:
氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。
3.在化合物中,元素的正负化合价的代数和为(单质分子里元素的化合价也为)。
4.通过原子团或其他有固定化合价的元素,可求出不易确定的元素的。
专题四溶液
一、常见的溶液
1.悬浊液:
固体小颗粒于液体里形成的。
特点:
固液混合物,且不稳定,易分层。
黄河水,豆奶,。
2.乳浊液:
分散到液体里形成的混合物。
液液不稳定混合物,易分层。
植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.溶液:
一种或物质分散到物质里,形成的、的混合物。
一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色,但一般透明。
由和组成。
溶质:
被的物质,可呈气、、液三态。
溶剂:
能够其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4.饱和溶液的定义:
在下,在的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5.不饱和溶液:
在一定温度下,一定溶剂里,还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
二、溶解度和质量分数
1.溶解度:
在下,某固态物质在里达到时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①状态:
必须是溶液,且溶剂固定为
②条件:
某固定下
③单位:
(2)计算公式:
(适用饱和溶液)
2.质量分数
(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为,也可为。
(2)计算公式:
质量分数=×
100%。
3.溶解度和溶质质量分数的关系:
溶解度
溶质的质量分数
区别
受影响
不受影响
指一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的
指溶液中所含溶质的分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数=
×
100%
专题五空气、氧气
一、空气的成分:
1.成分:
按体积分数计算:
N2占,O2占,稀有气体占,CO2占,其他气体和杂质占。
2.污染及其防治:
(1)污染源:
主要有煤的燃烧,化工厂排放的有毒气体等(如、NO2、NO、等)
(2)危害:
损害健康,影响作物,加速对自然环境及的破坏。
(3)防治:
提高环保意识,减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括:
污染、污染、光污染等,它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法
(一)氧气的性质
1.物理性质:
无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2.化学性质:
比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是一种常用氧化剂。
(1)与金属反应①2Mg+O2
2MgO(实验现象)
②3Fe+2O2
Fe3O4(实验现象)
(2)与非金属的反应:
①C+O2
②S+O2
③4P+5O2
④2H2+O2
(3)与化合物的反应:
①2CO+O2
2CO2②CH4+2O2
CO2+2H2O
(H2、CO、CH4,燃烧时必须先进行,操作步骤)
(二)氧气的制法
1.实验室制法:
药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品:
H2O2和MnO2或和MnO2或
仪器:
试管,酒精灯,铁架台,水槽,导管
原理:
①2KClO3②2KMnO4
③2H2O2
收集:
①排空气法②法
注意事项:
(1)试管夹夹在距管口处
(2)酒精灯用加热
(3)试管口略倾斜(4)最好用集气法收集氧气
(5)长颈漏斗末端要伸到以下
(6)收集气体完毕要先把导管,再。
2.工业制法:
分离法
专题六水、氢气
一、水1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的
通电
B.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置极极
体积比2:
1
质量比1:
8
C.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生的火焰
(2)结论:
水是由元素组成的。
一个水分子是由构成的。
化学变化中,可分而不可分。
根据水的化学式H2O,你能得到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成水是由和组成的
③表示这种物质的一个分子一个
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可与碱性氧化物反应生成(可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可与酸性氧化物反应生成,例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是Na,最多的元素是。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废、废、废);
农药、化肥的不合理施用;
的任意排放
B、防止水污染:
工业“三废”要经处理后排放;
生活污水要集中处理后排放;
合理施用、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质。
(3)爱护水资源:
用水,防止
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
(2)硬水与软水A.定义:
硬水是含有较多的水;
软水是不含或含较少的水。
B.鉴别方法:
用,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
、
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由色变为色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
(3)水的吸收:
常用、等。
二、氢气(H2)
1、物理性质:
密度的气体(向下排空气法);
溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
点燃
2H2+O2====2H2O点燃前,要
现象:
发出火焰,放出,有产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
△
H2+CuO===Cu+H2O
色粉末变色,试管口有生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、、)
3、氢气的实验室制法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。
4、氢能源 三大优点、放热量、资源丰富。
专题七碳及其化合物
—、碳的几种同素异形体
金刚石
石墨
外形
无色,正八面体形状的固体
深灰色,有金属光泽,不透明,细磷片状固体
特性
天然存在的最的物质,不导电
最的矿物之一,有良好的导电性,熔点高,有滑腻感
用途
刻划玻璃、钻探机的钻头、
铅笔芯、、润滑剂
2.无定形碳——木炭、、炭黑、。
木炭和有吸附性。
3、C60——碳单质家族新成员,为足球状,又名“足球烯”。
二、碳的氧化物
1.二氧化碳(CO2)
(1)物理性质:
无色无味能溶于水,密度比空气。
-78℃时,凝华成固态干冰。
(2)化学性质:
一般不具性,也不能,不具还原性.无毒,但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途:
可用于灭火,作致冷剂,常用于,制、啤酒等饮料,也可作为气体肥料,促进植物光合作用.
(4)实验室制法:
药品:
(或大理石),
原理:
CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑
收集:
排空气法,不能用集气法.
验满方法:
用燃着的木条,木条熄灭,说明气体已满.
检验方法:
能使。
CO2+Ca(OH)2=
2.一氧化碳(CO)
(1)物理性质:
无色无味溶于水,密度比空气略。
(2)剧毒性:
与血红蛋白结合,造成人体缺氧死亡.原理:
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合,又不易分离,导致血红蛋白不能较好携带,造成人体缺氧。
(3)还原性:
CO+CuO
(4)可燃性:
2CO+O2
(5)用途:
作气体及用于金属。
三、有机物
定义:
含碳化合物,如:
甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物,原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质:
(1)酒精——化学名称:
;
化学式:
性质:
可燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)醋酸——化学名称:
化学式:
一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变。
3.煤、、天然气是世界上三大矿物燃料,必须记住它们的元素组成及用途。
专题八化石燃料
【考点归纳】
一.燃烧和灭火
1、燃烧的概念:
是一种发光发热的剧烈的变化。
2、燃烧的条件:
(1)物质具有性;
(2)可燃物要与充分接触;
(3)温度达到可燃物的。
这三个条件缺一不可,必须同时满足。
3、灭火:
(1)原理:
破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个,即可中止可燃物继续燃烧,即达到灭火的目的;
(2)方法:
a降温:
泼水等,使温度降到以下;
b.隔绝,使可燃物缺乏不能继续燃烧。
c.将可燃烧物撤离燃烧区,与火源隔离。
二.化石燃料及其利用
1、种类:
主要有煤、石油、天然气
2、成分:
(1)煤:
混合物,主要成分是,含有少量的H、S、N、O等,燃烧时能产生污染空气的气体:
SO2、等。
(2)石油:
混合物,主要成分是,可分馏为汽油、等。
(3)天然气:
混合物,主要成分是,目前重要的清洁燃料之一。
3、利用:
燃料的使用,在给我们的生活带来了方便的同时,也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体,对环境造成了很大的破坏。
三.清洁燃料:
1、氢气:
最清洁,燃烧的方程式为:
2H2+O2
2H2O
2、乙醇(俗称):
绿色能源(绿色再生能源),燃烧的方程式为:
四.新能源:
太阳能、核能、、地热能、等。
五.化学变化与能量
物质发生化学变化时,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即有热或热现象发生。
专题九金属和金属材料
一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广,除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外,其余大多数以形态存在,即金属矿物。
2、金属的共同物理性质:
有、导电、导热、有。
3、现在应用广、产量高的前四种金属:
、铝、铜、钛。
4、合金:
常见的合金有:
不锈钢、锰钢、硅钢等;
铁的合金有:
(含碳量为:
2%~4.3%)、钢(含碳量为:
0.03%~2%)。
二、金属的化学性质
1、金属与反应:
例如:
3Fe+2O2
Fe3O42Al+3O2
2Al2O3
说明:
铁锈的主要成份是,铁生锈的条件是:
铁与、接触。
2、金属与反应:
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
3、金属与(金属的化合物溶液)反应:
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu;
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
说明;
只有位于金属活动性顺序中前面的才能把位于后面的从它们的溶液(即化合物必须溶于水)中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有:
赤铁矿(主要成份:
)、磁铁矿(主要成份:
)、黄铁矿(主要成份:
)、赤铜矿(主要成份:
Cu2O)等。
2、金属的冶炼原理:
(1)、高温还原:
如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)、加热分解:
如2HgO2Hg+O2↑
(3)、电解:
如2Al2O34Al+3O2↑
3、金属的保护:
防止金属锈蚀的方法:
隔绝空气和。
如在金属表面、镀保护膜等。
专题十认识酸、碱、盐
一.常见的酸
1、酸的物理性质:
(1)浓盐酸:
纯净的浓盐酸是色有气味的液体,易挥发(在空气中能形成)、有腐蚀性。
(2)浓硫酸:
无色状液体,不易、有性(常作干燥剂)、性(使物质碳化)、强的性、性。
易溶于水,同时放出。
2、酸的化学性质(通性):
(1)酸跟酸碱指示剂起反应:
紫色石蕊试液遇酸变色,无色酚酞试液遇酸色。
(2)酸与活泼金属反应:
如;
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。
①金属必须是在金属活动性顺序中排在前面的金属;
②酸必须是非氧化性酸,如盐酸、稀硫酸(不能用浓硫酸或硝酸)。
(3)酸与金属氧化物反应:
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O
①酸必须是可溶性;
②金属氧化物必须是碱性氧化物(碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物)如:
BaO、Fe2O3等。
(4)酸与碱反应:
HCl+NaOH====H2SO4+Cu(OH)2====
点评:
此类反应既是酸的通性也是碱的通性,工农业应用较广,是考点中的热点。
(5)酸与某些盐反应:
2HCl+CaCO3====
二.常见的碱
1.碱的物理性质:
(1)氢氧化钠(NaOH):
色固体,溶于水(放热),易(可做干燥剂),有强烈的。
(俗名叫烧碱、碱、性钠)
(2)氢氧化钙:
Ca(OH)2:
色粉末,溶于水,其水溶液俗称,有腐蚀性,可用和水反应制取:
CaO+H2O====(俗名:
、消石灰)
2.碱的化学性质(通性)
(1)碱跟酸碱指示剂起反应:
碱溶液能使紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液变色。
碱必须是可溶或微溶,难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu(OH)2等。
(2)碱和非金属氧化物反应
2NaOH+SO2====Ca(OH)2+CO2====
①碱必须是可溶或微溶;
②非金属氧化物必须是酸性氧化物(酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物)如:
CO2、SO2、SO3等。
(3)碱和酸反应(详见酸的通性)
(4)碱和盐反应
2NaOH+CuSO4===;
Ca(OH)2+Na2CO3===
①反应的碱和盐必须是(或微溶),②生成的碱和盐中至少有一种溶,否则反应不能进行。
三.中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
酸与碱作用生成和的反应
2、应用:
(1)改良土壤的性
(2)处理工厂的(3)用于
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性中性碱性
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在上,显色后与对照,读出溶液的pH(读数为数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有);
pH<
5.6的雨水为雨
四.常见的盐和化肥
(一).常见的几种盐:
(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)
1.氯化钠(NaCl)(俗称)
(1)性质:
NaCl的熔、沸点高;
纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质,能吸收空气里的水分而;
食盐的溶解度随温度。
(2)制法:
因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
调味、腌渍食品、消毒、制产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称)
色粉末,溶于水(水溶液呈性);
碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)易风化。
(2)用途:
用于、制皂、、纺织、等工业生产。
3.硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·
5H2O,俗称矾、矾)
无水CuSO4为色固体,溶于水,溶液显色。
CuSO4·
5H2O晶体是蓝色的,受热分解:
CuSO4,·
5H2O(蓝色)
CuSO4(白色)+5H2O
(2)检验水存在的方法:
加入白色CuSO4,白色粉末变,说明有水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·
配制、精炼、镀铜等。
3.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称)
色粉末,溶于水,加热易分解:
2NaHCO3
4.碳酸钙(CaCO3):
石灰石或的主要成分,色固体,溶于水。
5.碳酸根离子(CO32-)的检验:
向样品中加入,如果有能使的气体产生,证明样品中含有CO32-。
(二).盐的性质
(1)常温下大都是晶体;
(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
(1)盐十金属→新盐十新金属:
CuSO4+Fe=
(2)盐十酸→新盐十新酸:
AgNO3+HCl=
(3)盐十碱
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