高三化学一轮综合练习题附答案Word格式文档下载.docx
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Si-Si、C-H>
Si-H,因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
D.
Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pπ键
6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是()
A.
可与FeCl3溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种
1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔
合物Et2OHFeCl4。
下列说法错误的是()
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
蒸馏时选用直形冷凝管
A.浸出镁的反应为MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用情性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。
A.负极反应为CH3COO2H2O8e2CO27H
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:
1
11.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
12.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是()
A.阳极反应为2H2O4e4HO2
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,H由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量
二、多选题
13.下列操作不能达到实验目的的是()
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液,振荡、静置、
分液
B
证明酸性:
碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球
将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡
A.AB.BC.CD.D
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:
第一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
;
第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如
图所示。
已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85.下列说
B.与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25℃时,某混合溶液中cCH3COOHcCH3COO0.1molL1,lgcCH3COOH、
lgcCH3COO、lgcH和lgcOH随pH变化的关系如下图所示。
Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是()
A.O点时,cCH3COOHcCH3COO
B.N点时,pHlgKa
0.1cH1
C.该体系中,cCH3COOHmolL1
KacH
D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO的水解程度始终增大
三、填空题
16.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺
序为,键角由大到小的顺序为。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2配合物的结构如图所示,
1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的品胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°
,晶胞中部分原子的分数坐标
Cd
Sn
0.5
As
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)CdSnAs2晶体中与
单个Sn键合的As有个。
17.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合
成CH3OH涉及的主要反应如下:
1
Ⅰ.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5kJmol
已知:
CO2的平衡转化率
nCO2初始nCO2平衡100%nCO2初始
nCH3OH平衡
CH3OH的平衡转化率=平衡100%
nCO2初始
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙);
压强p1、p2、p3由大到小的顺
序为;
图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。
(4)为同时提高CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率,,应选择的反应条件为(填标号)。
18.
化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:
3)C的结构简式为,F的结构简式为
写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。
19.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)
锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3MnO242H2O2MnO4MnO24OH
回答下列问题:
(1)装置A中a的作用是;
装置C中的试剂为;
装置A中制备Cl2的化学方程
为。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或
“碱式”)滴定管中;
在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。
A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mD.小于15.00mL
(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2C2O43、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。
用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O42H2O(M126gmol1)的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。
A.V13时,样品中一定不含杂质
V2
B.V1越大,样品中H2C2O42H2O含量一定越高
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
四、实验题
20.用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如
下:
MnO2是一种两性氧化物;
25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
FeOH2
FeOH3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
16.3
110
11038.6
32.3
12.7
1)软锰矿预先粉碎的目的是
,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程
2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而
Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是
(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论
最小值为(当溶液中某离子浓度c1.0105molL1时,可认为该离子沉淀完全
5)碳化过程中发生反应的离子方程式为
参考答案
1.答案:
D
解析:
2.答案:
B
3.答案:
C
4.答案:
5.答案:
6.答案:
7.答案:
A
8.答案:
9.答案:
10.答案:
11.答案:
12.答案:
13.答案:
BC
14.答案:
AD
15.答案:
16.答案:
(1)正四面体形;
分子晶体
(2)NH3、AsH3、PH3;
AsH3、PH3、NH3;
NH3、PH3、AsH3
(3)6;
1
(4)4;
(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);
4解析:
17.答案:
(1)+40.9
(2)ab;
b(ab)
V(1ab)(33ab)
(3)乙;
p1、p2、p3;
T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响
(4)A
或乙醇的用量);
2)取代反应;
羰基、酰胺基
3)
3)酸式;
C
20.答案:
(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率;
MnO2BaSH2OBa(OH)2MnOS
(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
(3)蒸发
(4)H2O2;
4.9
(5)Mn2HCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O
Ⅱ.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4kJmol1
Ⅲ.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3
(1)H3=kJmol1。
(2)定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为molL1(用含a、
b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为。
(3)不同压强下,按照nCO2:
nH21:
3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
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