100所名校内蒙古巴彦淖尔一中届高三上学期第二次.docx
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100所名校内蒙古巴彦淖尔一中届高三上学期第二次
2019届内蒙古巴彦淖尔一中
高三上学期第二次月考理综化学试题
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试终止后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题
1.化学与生活紧密相关。
以下说法错误的是
A.用灼烧的方式能够区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.福尔马林可用来浸制标本,因其可使蛋白质变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是
A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数量为4NA
B.32gCu和32gS充分反映,转移电子数为NA
C.精炼铜时,假设阳极失去NA个电子,那么阴极增重
D.等物质的量的钠别离在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
3.以下实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4
将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
C
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层
D
检验溶液中存在SO42‾
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.某化学爱好小组为探讨草酸分解的产物,设计的实验装置如下图,以下说法正确的是
A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯
B.B装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成
C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成
D.C、D、E装置中别离盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。
以下说法正确的是
A.W、X、Y属于同一周期元素
B.四种元素中W的简单离子半径最大
C.X的最简单氢化物的热稳固性比Z的强
D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
6.以下反映的离子方程式正确的是
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O
B.Fe与少量稀硝酸的反映:
Fe+4H++NO3‾=Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.用石墨电极电解MgCl2溶液:
2Cl‾+2H+Cl2↑+H2↑
7.向g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液,充分反映,放出NO气体且金属有剩余。
那么反映后溶液中c(NO3‾)可能为
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
二、实验题
8.叠氮化钠(NaN3)是汽车平安气囊最理想的气体发生剂原料。
工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如下图:
已知:
NaN3能与AgNO3反映生成白色难溶于水的AgN3;部份相关物质的物理性质如下表:
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
−97
与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)
−
与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)
−17
−12
溶于乙醇、乙醚
请回答:
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反映生成两种气体(其中一种气体在空气中能够转化为产物中的另一种气体)的离子方程式为_________________________;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如图(装置中冷却水省略,下同):
①仪器a的名称为____________,作用是_________________。
②依如实验发觉温度在20℃左右反映的选择性和转化率最高,可是该反映属于放热反映,因此能够采取的方法是____________。
(合理给分)
③图中X处连接的最适合装置应为以下图中的_________。
(3)步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______;步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。
(填序号)①打开K1、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ能够用_______洗涤晶体。
A.水B.乙醚C.乙醇水溶液D.乙醇
②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4显现(即析出橘红色沉淀),达到滴定终点。
AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是__________。
以下操作合理的是______。
A.滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴按时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇
C.滴定进程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D.假设未等滴定管液面稳固就读数,会致使测定结果偏高
E.假设发觉AgNO3溶液滴加过量,可回滴样品溶液,至红色褪去
9.硼镁泥是一种工业废料,要紧成份是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下:
(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL,假设用98%的浓硫酸(ρ=g/mL)来配制,量取浓硫酸需要利用量筒的规格为__________(填写选项字母)
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反映:
Mn2++ClO‾+H2O=MnO2↓+2H++Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反映的离子方程式为___________________。
(3)滤渣的要紧成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________,___________。
(4)在“除钙”前,需查验滤液中Fe3+是不是被除尽,简述查验方式___________________。
(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
CaSO4
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,依照上表数据,简要说明操作步骤_____________________________。
“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,_____________,便取得了MgSO4∙7H2O
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,取得MgSO4∙7H2O为g,那么MgSO4∙7H2O的产率为_______________。
三、填空题
10.下表是元素周期表的一部份,表中所列的字母别离代表某一元素。
B
C
D
A
E
F
(1)A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
(2)R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的要紧成份,其化学名称为_____________;Na2FeO4是工业经常使用的消毒剂,利用R制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反映方程式的系数:
___Fe(OH)3+___R(________)+___NaOH=____Na2FeO4+___NaCl+____H2O
(3)气态氢化物沸点:
D_____E;元素形成的简单离子的半径:
A_____D(填“>”,“<”或“=”)
(4)E的某种氧化物通入F单质的水溶液中,并非能增大F单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明______________________________________________________________。
(5)由表中未标出的某种金属元素的单质G,能够发生如下图的转化:
①写出G转化为K的化学方程式________________________________________。
②写出L转化为M的离子方程式________________________________________。
11.(题文)依照物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
(1)过渡元素Co基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。
第四电离能I4(Co) (2)磷的氯化物有两种: PCl3和PCl5,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,缘故是__________。 (3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如以下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母) a.σ键b.π键c.离子键d.配位键 (4)氯有多种含氧酸,其电离平稳常数如下: 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 1×1010 1×10 1×10‾2 4×10‾8 从物质结构的角度说明以上含氧酸Ka依次减小的缘故________________________。 (5)钴的一种化合物的晶胞结构如以下图所示: ①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C点为(1/2,1/2,1/2),那么B点的原子坐标参数为___________。 ②已知晶胞参数a=nm,那么该晶体的密度为_______________g/cm3。 (列出计算表达式即可) 四、推断题 12.(化学选修5——有机化学基础) 聚合物H()是一种聚酰胺纤维,普遍用于各类刹车片,其合成线路如下: 已知: ①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子;②Diels-Alder反映: 。 (1)生成A的反映类型是____。 D的名称是____。 F中所含官能团的名称是____。 (2)B的结构简式是____;“B→C”的反映中,除C外,另外一种产物是____。 (3)D+G→H的化学方程式是____。 (4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,那么Q可能的结构有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1: 2: 2: 3的结构简式为____(任写一种)。 (5)已知: 乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反映。 请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成线路(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反映条件)_______________________。 2019届内蒙古巴彦淖尔一中 高三上学期第二次月考理综化学试题 化学答案 参考答案
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