湖北省孝感高中届高三模拟考试6理综试题 Word版含答案文档格式.docx

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B

C

D

图片

事实

推广使用无铅汽油

多数水果在味觉上有酸味

通常在船身上装锌块

钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗

主要原因

减少铅污染

水果属于酸性食物

防止钢铁发生腐蚀

钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3NA

B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA

C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫化钠水解：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

10．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，关于橙花醇的叙述错误的是（）

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

11．下列装置能达到实验目的的是（）

浓硫酸

A．干燥氨气

B．实验室制取氨气

FeSO4溶液

溶液

NaOH溶液

C．制备纯净的Fe（OH）2

D．用乙醇提取碘水中的碘

12．下图甲和乙是双液原电池装置。

由图可判断下列说法错误的是（）

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd（s）+Co2+（aq）=Co（s）+Cd2+（aq）

B．2Ag（s）+Cd2+（aq）=Cd（s）+2Ag+（aq）反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

+1

+6-2

+5-3

-2

+3

已知X是短周期中金属性最强的元素，且与R同周期。

下列叙述不正确的是（）

A．离子半径：

Y2->

M2->

R3+

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生化学反应

二、选择题：

本大题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在国际单位制（SI）中，下列物理量单位属于基本单位的是（）

A．牛顿（N）B．焦耳（J）C．安培（A）D．库仑（C）

15．关于运动和力的关系，下列说法中正确的是（）

A．不受外力作用的物体可能做直线运动

B．受恒定外力作用的物体可能做曲线运动

C．物体在恒力作用下可能做匀速圆周运动

D．物体在变力作用下速度大小一定发生变化

16．如图所示为一正弦交变电压随时间变化的图像，由图3可知（）

A．交流电的周期为2s

B．用电压表测量该交流电压时，读数为311V

C．交变电压的有效值为220V

D．将它加在电容器上时，电容器的额定电压必须等于311V

17．科学家们推测，太阳系可能存在着一颗行星，从地球上看，它永远在太阳的背面，人类一直未能发现它。

这颗行星绕太阳的运动和地球相比一定相同的是（）

A．轨道半径B．向心力C．动能D．周期

18．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为m、2m，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h，物体B静止在地面上．放手后物体A下落，与地面即将接触时速度为v，此时物体B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是（）

A．物体A下落过程中的任意时刻，加速度不会为零

B．此时弹簧的弹性势能等于mgh＋

mv2

C．此时物体B处于平衡状态

D．此过程中物体A的机械能变化量为mgh＋

19．如图6中画出的是穿过一个闭合线圈的磁通量随时间的变化规律，以下哪些认识是正确的（）

A．第0.6s末线圈中的感应电动势是4V

B．第0.9s末线圈中的瞬时电动势比0.2s末的小

C．第1s末线圈的瞬时电动势为零

D．第0.2s末和0.4s末的瞬时电动势的方向相同

20．理想变压器原、副线圈的匝数比为10:

1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的触头，下列说法正确的是（）

A．副线圈输出电压的频率为50Hz

B．副线圈输出电压的有效值为31V

C．P向右移动时，原、副线圈的电流比减小

D．P向右移动时，变压器的输出功率减小

21．如图所示，一水平传送带以速度v1向右匀速传动，某时刻有一物块以水平速度v2从右端滑上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数为μ，下列说法正确的是（）

A．若物块能从左端离开传送带，它在带上运动的时间一定比传送带不转动时运动的时间长

B．若物块还从右端离开传送带，则整个过程中，传送带对物块所做的总功一定不会为正值

C．若物块还从右端离开传送带，则物块的速度为零时，传送带上产生的滑痕长度达到最长

D．物块在离开传送带之前，一定不会做匀速直线运动

非选择题共14题，共174分。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．某同学利用如图甲所示的实验装置测量重力加速度．

①请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误或不当：

▲；

▲．

②该同学经正确操作得到如图乙所示的纸带，取连续的六个打点A、B、C、D、E、F为计数点，测得点A到B、C、D、E、F的距离分别为h1、h2、h3、h4、h5．若打点的频率为f，则打E点时重物速度的表达式为vE=▲；

若分别计算出各计数点对应的速度数值，并在坐标系中画出速度的二次方（v2）与距离（h）的关系图线，如图丙所示，则重力加速度g=▲m/s2．

23．某同学要测量一节旧电池的电动势和内阻，实验器材有一个电流表、一个电阻箱R、一个1Ω的定值电阻R0，一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验．

测得的数据如下表所示：

实验次数

1

2

3

4

5

R（Ω）

4.0

10.0

16.0

22.0

28.0

I（A）

1.00

0.50

0.34

0.25

0.20

（1）该同学为了用作图法来确定电池的电动势和内电阻，若将R作为直角坐标系的纵坐标，则应取▲作为横坐标．

（2）利用实验数据在给出的直角坐标系上画出正确的图象，借助图象可知，该电池的电动势E=▲V，内电阻r=▲Ω．

（3）用如图所示电路进行实验，存在系统误差，其原因是▲。

24．（14分）一大木箱，放在平板车的后部，到驾驶室的距离L=1.6m，如图1-30所示，木箱与车板之间的动摩擦因数μ=0.484，平板车以恒定的速度v0=22.0m/s匀速行驶，突然驾驶员刹车，使车均匀减速。

为不让木箱撞击驾驶室，从开始刹车到车完全停定，至少要经过多少时间?

（g取10m/s2）

25．（18分）如图所示，一矩形线圈在匀强磁场中绕OO’轴匀速转动，磁场方向与转轴垂直．已知线圈匝数n=400，总电阻r=0.1Ω，长L1=0.05m，宽L2=0.04m，角速度ω=100rad/s，磁场的磁感应强度B=0.25T．线圈两端外接一个R=9.9Ω的用电器和一个交流电流表（内阻不计），求：

（1）线圈中产生的感应电动势最大值；

（2）交流电流表的读数；

（3）线圈从图示位置转过90°

过程中，通过电阻R的电荷量．

26．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置为。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

。

（5）ZX的电子式为；

ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右），反应原理为：

，放电时，电池的正极反应式为；

充电时，（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为。

27．（15分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡。

平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol•L-1，请你在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。

（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1=。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=mol。

28．（14分）Fe2O3具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：

在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。

为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤

实验操作

Ⅰ

取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。

Ⅱ

取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。

Ⅲ

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

由此甲同学得出结论：

4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2

（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

（2）乙同学提出了不同的看法：

煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。

于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：

检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

他需要选择的试剂是（填序号）。

a．氯水b．氯水+KSCN溶液c.K3（铁氰化钾溶液）

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。

你认为丙同学持此看法的理由是。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：

先向FeCO3中依次加入试剂：

稀硫酸、（填名称）和（填名称）；

再（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。

（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。

假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=g。

（FeCO3的摩尔质量为116g•mol-1）

29．（11分）下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ表示直接参与的几种系统或器官，①、②、③、④、⑤表示相关物质，甲、乙、丙表示三种液体，A、B表示相关过程。

请据图回答：

（1）图中部分系统或器官的名称为：

Ⅰ，Ⅴ，它们协调一致地正常运行，是维持稳态的基础，否则将会引起稳态失调，例如，若图中的Ⅳ功能衰竭时，就会出现，最终会引起死亡。

（2）图中三种液体甲、乙、丙，共同组成了人体细胞生活的，其中蛋白质含量最高的是（填“甲”、“乙”或“丙”），若A过程受阻，会引起（症状）。

（3）图中的B过程称作，其中运输水的量受到由释放的调节。

（4）③中的（物质）对Ⅲ的活动有调节作用，最终能使乙的pH稳定在一定范围内。

（5）若图中的细胞为肝细胞，则大多数物质②从体外最终进入肝细胞并被利用至少需要穿过层磷脂双分子层。

30．（10分）兴奋剂是国际体育界对所有违禁药物的总称，包含种类很多，常用兴奋剂有雄性激素及其衍生物、促红细胞生成素（EPO）等。

EPO作为一种糖蛋白激素，能够刺激骨髓的造血功能，机理如图1所示，图2是人体细胞模式图。

请回答下列相关问题：

（1）与促红细胞生成素（EPO）合成和分泌有关的具膜细胞器有（用图2中的数字表示），EPO的受体是一种膜蛋白，负责合成EPO受体的非膜性细胞器是（用图2中的数字表示）。

（2）由图1可知，促红细胞生成素（EPO）能够增强骨髓造血干细胞的活动，从而增加血液中红细胞的数量，促进机体细胞进行呼吸提供能量。

运动员长期注射EPO会使机体血液中血浆比例相对减小，从而影响内环境的。

（3）兴奋剂的检测有尿样检测和血液检测两种取样方式，对EPO的检测适用于检测。

31．（6分）小麦植株进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。

下图甲为小麦叶肉细胞中的部分代谢示意图；

图乙是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的小麦叶片的光合作用强度。

请据图分析回答问题。

（1）当图甲中细胞有d过程发生而没有e过程发生时，该细胞处于的生理状态是光合作用强度（填“＞”、“＜”、“≥”、“≤”或“＝”）呼吸作用强度。

若是d过程也不发生，则此时该细胞内进行的生理过程是（用化学反应式表示）。

（2）在图乙中B点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有。

C点时，该植物的总光合速率为mg/（dm2•叶•h）。

C点以后限制光合作用强度继续上升的主要环境因素是。

（3）当植物缺镁时，B点将（填“左移”或“右移”）。

32．（12分）现有两个纯合果蝇品系：

品系甲和品系乙。

两个品系都是猩红眼，这是与野生型深红眼明显不同的表现型。

品系甲的猩红眼基因与品系乙的猩红眼基因位于果蝇的不同对同源染色体上，这两个不同基因对眼色素具有类似的效应。

若两对基因都表现猩红眼性状时，胚胎致死。

【实验1】品系甲雄性与品系乙雌性杂交产生的F1中有197个猩红眼雄蝇和201个野生型雌蝇

【实验2】品系乙雄性与品系甲雌性杂交产生的F1中有200个野生型雄蝇和198个野生型雌蝇；

根据以上实验结果回答下列问题：

（1）品系甲猩红眼基因对野生型等位基因为性，位于染色体上。

（2）品系乙猩红眼基因对野生型等位基因为性，位于染色体上。

（3）让实验1的F1代互交，预期F2代表现型及比例为野生型雌性：

猩红眼雌性：

野生型雄性：

猩红眼雄性=。

（4）让实验2的F1代互交，预期F2代表现型及比例为野生型雌性：

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并必须使用统一提供的2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做得第一题计分。

33．（15分）

（1）（5分）下列叙述正确的是。

A．扩散现象说明了分子在不停地做无规则运动

B．布朗运动就是液体分子的运动

C．分子间距离增大，分子间作用力一定减小

D．物体的温度越高，分子运动越激烈，每个分子的动能都一定越大

（2）（10分）我国陆地面积S＝960万平方千米，若地面大气压P0＝1.0×

105Pa，地面附近重力加速度g取10m/s2，试估算：

①地面附近温度为270K的1m3空气，在温度为300K时的体积。

②我国陆地上空空气的总质量M总；

34．（15分）

（1）（5分）如图所示，两个完全相同的波源在介质中形成的波相叠加而发生的干涉的示意图，实线表示波峰，虚线表示波谷，则以下说法正确的是。

A．A点为振动加强点，经过半个周期，这一点振动减弱

B．B点为振动减弱点，经过半个周期，这一点振动加强

C．C点为振动加强点，经过半个周期，这一点振动仍加强

D．D点为振动减弱点，经过半个周期，这一点振动加强

（2）（10分）如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是

，AB是一条直径．今有一束平行光沿AB方向。

射向圆柱体若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？

35．（15分）

（1）（5分）以下四个核反应方程式中，X代表α粒子的是．

A．

B．

C．

D．

（2）（10分）如图所示，在光滑水平面上放着A、B、C三个物块，A、B、C的质量依次是m、2m、3m。

现让A物块以初速度v0向B运动，A、B相碰后不再分开，共同向C运动；

它们和C相碰后也不再分开，ABC共同向右运动。

求：

①ABC共同向右运动的速度v的大小；

②A、B碰撞过程中的动能损失ΔEk

36．（15分）

以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为。

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是。

（3）精制炉气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃；

左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源。

37．（15分）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Ni原子的核外电子排布式为；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：

在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。

38．（15分）

以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：

已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为；

（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；

（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；

（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。

39．（15分）

下图为牛胚胎移植的基本程序，请据图回答：

（1）图中a、b、c过程分别是指、、。

（2）在胚胎移植过程中，供、受体母牛选择好后，要用激素进行同期发情处理，这样处理的目的是，为胚胎移入受体提供了相同的生理环境，以保证移植的胚胎能够继续正常发育。

（3）为了提高牛胚胎的利用率，常采取的方法是；

处理的时期是。

（4）从哺乳动物早期胚胎或原始性腺中分离出来的细胞，称为ES或EK细胞