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③与铝反应;
剧烈燃烧,发出耀眼的白光。
④与铁丝反应;
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
⑤与磷反应;
发出黄色火焰,产生大量白烟。
5、氧气的制取:
①在实验室,可用两种方法制氧气,a,用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片,反应的化学方程式是;
b,用分解过氧化氢制取氧气,需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽,反应的化学方程式是。
②复习P39图2-17
③在过氧化氢分解的实验中,二氧化锰作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。
④氧气制取的实验步骤和装置图,复习P39-40
6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应;
分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
各举一个例子;
。
第三单元
1、通过水电解实验,说明水是由氢元素和氧元素组成的。
P46
2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口,若带火星的木条复燃,则是氧气;
氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口,若气体燃烧,发出蓝色火焰,则是氢气。
复习P47图3-2,图3-3
3、分子P51
1分子是保持物质化学性质的最小粒子。
保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
2在远处能闻到花香,说明分子在不断运动;
水加热变成水蒸气,说明分子之间有间隔。
3P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变;
图3-8说明原子的体积很小。
4化学变化的实质是分子的种类改变。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
如电解水变化中,最小的粒子是氢原子、氧原子。
5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分,原子不可分。
6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水指不含或含较少钙、镁化合物的水;
区别硬水和软水可用肥皂水,现象是有较多浮渣(较少泡沫)的是硬水;
有较少浮渣(较多泡沫)的是软水。
P56能把硬水转化成软水的方法:
蒸馏、煮沸;
生活中把硬水转化成软水的方法:
煮沸
7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏,其中效果最好的是蒸馏,能把硬水转化成软水的是蒸馏。
P57
8、过滤是将固液分离的操作,所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,操作要点是一贴二低三靠。
P55
第四单元
1、原子的构成P70质子;
带1个单位正电荷
原子核
原子中子;
不带电
核外电子带1个单位负电荷
1原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2、元素P73
1元素的种类决定于质子数(核电荷数)。
2元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
3地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。
4与人类关系密切的元素有O、C、H。
52O表示2个氧原子,O2表示
(1)氧气
(2)氧气由氧元素组成(3)1个氧分子(4)1个氧分子由2个氧原子构成,2O2表示2个氧分子。
6元素符号表示的意义,如N表示氮元素或1个氮原子。
3、化学式表示的意义(以CO2为例)P81
表示二氧化碳这种物质;
表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成;
表示1个二氧化碳分子;
表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。
4、离子P79
金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个,在化学反应中容易失去电子,成为阳离子,化合价为正价,而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子,在化学反应中容易得到电子,成为阴离子,化合价为负价。
5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
6、原子结构示意图
下列结构示意图中:
其中,属于原子的有ACF,属于阳离子的有D,属于阴离子的有E,属于金属元素的有AD,属于非金属元素的有CEF,属于同一种元素的是CE,化学性质相似的是CF。
7、化合价与化学式
①背熟化合价口诀,会通过化合价写化学式。
如硫化钠,硝酸镁,碳酸钡,氯化铁
②会通过化学式计算某元素的化合价。
如标出下列划线元素的化合价:
+7+1+2+5+3+2
KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO3③④
8、相对分子质量的有关计算:
P84
①计算物质的相对分子质量:
Ca(OH)274,C6H12O6180。
②计算元素的质量比:
C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6:
1:
8。
③计算某元素的质量分数:
计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。
第五单元
1、质量守恒定律P91
①化学反应前后,原子的、、没有改变,所以化学反应前后物质的相等。
②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象,不能解释物理变化中的现象。
下列现象能否用质量守恒定律解释,并解释为什么产生这种现象。
a.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大。
b.20g食盐溶于80g水中,得到100g食盐水。
否
c.水结成冰后,质量不变。
d.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小。
③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是:
(D)
A.27:
32:
102B.27:
24:
48C.4:
3:
2D.108:
96:
204
2、化学方程式P95
a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式,从这个方程式中可得到哪些信息①反应物:
铁、氧气;
条件:
点燃;
生成物:
四氧化三铁;
②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁;
③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应,生成232份质量的四氧化三铁。
b.化学方程式的配平。
3、根据化学方程式的计算。
⑴用高锰酸钾制取氧气,如果需要制取16g氧气,则需要高锰酸钾多少克?
(142g)
⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,可制取二氧化碳多少克?
(22g)
第六单元
1、碳P104
①碳的单质有金刚石、石墨、C60。
②金刚石可制作玻璃刀,是利用硬度大性质;
石墨可作电极,是利用导电性;
木炭具有吸附性,是因为它具有疏松多孔的结构。
这说明物质的性质决定了物质的用途;
物质的用途又反映了物质的性质。
③古代字画能保存至今,是因为碳的化学性质常温下,碳的化学性质稳定。
④当温度升高,碳能跟很多物质反应,如:
P107
a.C与O2反应:
b.C与CuO反应:
c.C与CO2反应:
2、一氧化碳
①CO是无颜色,无气味的气体,难溶于水。
②CO极易与人体内的血红蛋白结合,所以有毒,毒性是物质的化学性质。
③CO能够燃烧,火焰呈蓝色,化学方程式为。
④CO能与CuO反应,化学方程式为。
P118图6-21
3、二氧化碳P109
①CO2的制取
a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
b.装置的选用P110-111
②CO2的物理性质
CO2是无色的无味气体,密度比空气大,能溶于水。
③CO2的化学性质
a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。
b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊,不支持燃烧,不能燃烧。
c.如何检验CO2,化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
④CO2的用途
固体CO2叫干冰,可用作人工降雨;
另外CO2还可作气体肥料。
第七单元
1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件,分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。
2、灭火器有三种,分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下;
其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。
P127
3、和燃烧、爆炸有关的图示。
P129图7-12
4、化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都属于混合物。
(填物质类别)
5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化,煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。
P133
6、天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧火焰呈蓝色,化学方程式为。
P134
7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO,粉尘有面粉、煤粉。
这三种气体如何区别?
九上P148
练习:
1、气体发生装置:
A.固体+固体加热B.固体+液体常温反应
装置B可有多种变形,如用长颈漏斗和锥形瓶代替。
常见气体的实验室制法:
(学评P116)
气体
装置(填编号AB)
药品
反应的化学方程式
氧气
A
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
B
双氧水与二氧化锰
二氧化碳
石灰石与稀盐酸
氢气
锌粒和稀盐酸
锌粒和稀硫酸
第八单元
金属和金属材料P2
1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金。
2、合金是把金属和金属融合在一起,或者把金属和非金属融合在一起就可以得到,所以合金是混合物(填纯净物或混合物)。
铁的合金有生铁和钢。
P4
3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。
常见的矿石:
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿。
P16
4、炼铁的主要原理(化学方程式)。
P17
5、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。
用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
P19
6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式、。
7、默写金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
第九单元溶液P27
1、溶液是:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
P27
2、一般情况下,不饱和溶液变成饱和溶液的方法是:
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂;
饱和溶液变成不饱和溶液的方法是:
增加溶剂、升高温度。
P35
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是:
在20℃时,100g水最多能溶解36g氯化钠。
固体物质的溶解度与什么有关?
温度
气体的溶解度又与什么有关?
温度、压强
4、用到的公式:
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%。
溶质的质量=溶液质量X溶质质量分数。
P42
5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。
第十单元酸和碱
一、盐酸、硫酸P48
1、盐酸是HCl气体的水溶液。
浓盐酸在空气里会形成白雾。
这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。
2、胃酸中含有HCl。
检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。
检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。
3、浓硫酸有吸水性,常作干燥剂。
浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。
4、浓硫酸溶于水时放出热量。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。
P52
5、分别列举出盐酸或硫酸与四种不同类别的物质反应的化学方程式:
①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;
③NaOH+HCl===NaCl+H2O;
④BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
(归纳酸的化学性质)
二、碱P54
1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水并放出大量的热。
可做某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。
原因是(用化学方程式表示):
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质,生成了碳酸钠。
P55
2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,其溶液称为石灰水。
3、生石灰也可以作干燥剂,其反应的化学方程式CaO+H2O===Ca(OH)2。
虎门硝烟利用了生石灰与水反应放出的热量。
4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜,其主要成分是碳酸钙,清洗方法是用稀盐酸。
如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质?
取少量固体于试管中,加足量的水,振荡,滴加适量的稀盐酸,若有气泡产生,则变质。
5、P59图10-13这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞?
显色,证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应。
6、列举在生活中利用中和反应的应用实例?
P60
7、溶液的酸碱度P61
8、指示剂变色规律
酸性
中性
碱性
紫色石蕊
红色
紫色
蓝色
无色酚酞
无色
9、了解溶液酸碱度的意义。
P62
10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。
①NaOH+HCl===NaCl+H2O②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
③2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl。
第十一单元盐化肥
1、食盐的主要成分,分别写出下列物质的俗称:
碳酸钠(纯碱、苏打)、;
碳酸氢钠(小苏打);
碳酸钙(大理石、石灰石)、。
P68(注意:
纯碱不是碱是盐,溶液呈碱性。
)
2、碳酸盐的检验方法是:
取少量样品于试管中,滴加足量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若有气泡产生,澄清石灰水变浑浊。
则是碳酸盐。
3、用化学方程式归纳出盐的四种性质:
①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl;
②2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl;
③Fe+CuSO4===Cu+FeSO4;
④AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。
4、熟记盐的溶解性规律
5、会应用复分解反应条件P72
6、氧化物
①一些非金属氧化物能与水反应,生成酸。
CO2+H2O===H2CO3、SO2+H2O===H2SO3;
②一些金属氧化物能与水反应,生成可溶性碱。
CaO+H2O===Ca(OH)2、BaO+H2O===Ba(OH)2;
Na2O+H2O===2NaOH、K2O+H2O===2KOH。
7、化肥常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。
复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素(指的是N塑料、P、K)。
例如KNO3。
P77-80
第十二单元化学与生活
1、有机化合物都含碳元素,最简单的有机物是CH4。
P97
2、甲烷燃烧的化学方程式。
3、乙醇是可再生能源,具有可燃性。
4、氢气是最清洁的能源,具有可燃性和还原性。
5、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
P86
6、常见的有机合成材料有合成纤维、塑料、合成橡胶等。
P98
一些物质(离子)的检验方法
物质
所用试剂
检验方法
现象
化学方程式
碱液(OH-)
石蕊试液
取少量溶液,滴加几滴石蕊试液
变蓝色
酚酞试液
变红色
酸液(H+)
碳酸盐(CO32-)
盐酸(或稀硝酸)和试液
取少量固体或溶液加入少量盐酸或稀硝酸,将产生的气体通入澄清石灰水
产生无色气体且能使澄清石灰水变浑浊
硫酸盐
硝酸钡溶液和稀硝酸
取少量溶液,加入少量硝酸钡溶液,再加入稀硝酸
产生白色沉淀且
沉淀不溶解
盐酸盐
硝酸银溶液和稀硝酸
取少量溶液,加入少量硝酸银溶液,再加入稀硝酸
中考化学实验复习备考策略
要在实验分析类的试题中不丢分,在后段的复习中就必须回归教材——要认真阅读和分析教材中的实验,具体做法是:
●看原理:
●看装置:
装置由哪几个部分组成?
其作用是什么?
有哪些仪器?
●看步骤:
实验如何操作?
要注意哪些问题?
●会分析:
如实验的目的是什么?
有何现象,据此可得到什么结论?
能写出有关化学方程式。
●知道实验目的:
做该实验是为了说明什么问题
●进行多向思维:
正向思维——根据实验现象分析得到结论;
逆向思维——如能得到这一结论的实验现象是什么?
上册:
12页——对蜡烛及其燃烧的探究:
能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象;
能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤;
知道白烟的主要成分。
14页——对呼出气体成分的探究:
了解过程。
27页——测定空气里氧气的含量:
能描述红磷燃烧、实验的现象;
知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的1/5;
能辨别并说出能否用其它物质代替红磷及其原因;
掌握红磷燃烧的方程式。
34-35页——四个实验:
能描述现象;
能写出方程式;
能说出集气瓶底部的水、沙的作用。
37页——实验室制取氧气:
结合一模试卷掌握表格分析题的答题技巧;
掌握三个方程式;
了解实验装置;
理解装置气密性检验的基本原理,掌握检验装置气密性的方法;
催化剂的定义、作用;
知道收集气体时一开始的气体不收集的原因,用排水集气法集满的现象,用排空气法集气验满的方法;
具有实验条件控制意识。
46页——水的电解:
清楚正负极的体积比;
知道如何验证产生的气体及其现象;
能正确描述气体验纯的方法。
50页——分子运动:
认识所有粒子都在不断运动;
此实验是氨分子运动进入到酚酞溶液中;
受热时分子能量增大,运动速率加快。
55页——过滤:
了解过滤步骤,操作要点及注意事项。
57页——制取蒸馏水(07年28题):
了解所用仪器、装置、原理以及各种操作的作用、注意事项。
90页——质量守恒定律:
质量守恒定律的使用范围;
比较两个方案的实验结果,如果改用盐酸溶液与碳酸钙反应,称量结果相等吗?
符合质量守恒定律吗?
109页——二氧化碳的制取:
能说出为什么不能用硫酸;
能选出最佳的实验装置;
了解工业制二氧化碳的原理。
124页——燃烧条件探究:
实验装置应如何改进?
134页——甲烷燃烧:
甲烷燃烧的现象;
通过什么实验验证甲烷的组成。
136页——镁与盐酸反应中有能量变化:
金属与酸反应的现象描述;
利用化学反应放出热量的实例。
(不是只有燃烧才放热,也不是化学反应中的能量变化只有热量的变化)
140页——酸雨危害的模拟实验:
酸雨的形成;
酸雨对环境或物质造成影响的现象。
143页——氢气的制取:
能写出方程式。
下册:
10页——金属与酸的反应:
正确描述实验现象,通过实验现象比较金属的活动性大小,分析实验室制取氢气的最佳试剂;
注意不能使用硝酸、浓硫酸等氧化性酸。
12页——金属与盐的反应:
正确描述实验现象,能通过反应是否发生来比较金属活动性大小;
反应在溶液中进行。
17页——一氧化碳还原氧化铁:
理解判断反应开始发生的现象、实验过程出现的现象;
知道尾气处理的原因和方法;
知道先通气再点灯,先熄灯再停气的原因;
掌握高炉炼铁三个方程式、知道石灰石的作用。
19页——铁钉锈蚀条件的探究:
学会用“控制变量法”进行探究实验;
知道铁锈的生成条件及主要成分;
双吸剂(铁粉)原理。
30页——溶解时的吸热、放热现象:
会设计实验方案进行实验;
了解三种代表物质溶于水的吸热、放热情况及溶解过程溶液温度变化的原因。
44页——配制溶质质量分数一定的溶液:
熟悉配制溶液的基本流程,所需的各种仪器;
溶解时先放固体,后加液体;
配制好后装入试剂瓶,贴上标签分类存放。
56页——一些物质的导电性:
知道酸、碱、盐的水溶液都能导电及其导电的原因;
会写电离方程式。
69页——粗盐提纯:
熟悉粗盐提纯的基本步骤和各步的正确操作原理;
知道一次/两次过滤失效后该怎么做;
玻璃棒的作用;
蒸发结晶时何时停止加热?
71页——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应:
知道碳酸氢钠反应更剧烈的原因;
72页——活动与探究(酸碱盐之间的反应):
熟悉酸、碱、盐的相互反应规律,能从物质的性质、反应规律进行物质的推导;
记住常见物质的溶解性;
掌握复分解反应的发生条件;
会设计实验并写出实验步骤。
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教育之通病是教用脑的人不用手,不教用手的人用脑,所以一无所能。
教育革命的对策是手脑联盟,结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。
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