广东高考化学试题及解析Word文件下载.docx

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C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

【答案】C

【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；

B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。

测出值不准确，故B错；

D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。

【考点分析】考查常见的实验基本操作。

4.下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

【答案】B

【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；

因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；

纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；

葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。

【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。

5、下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

【解析】根据胶体的性质①正确；

钢材是铁和碳的合金，②正确；

“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；

硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；

氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；

橡胶是高分子化合物，⑥正确。

6.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA

【解析】1molK2SO4中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；

乙烯和环丙烷混合气可表示为（CH2）n，因此氢原子数为：

nA

=4nA，B错；

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；

D项要考虑铁离子的水解，故D错。

【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。

7.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：

1123K

1023K

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B.在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。

因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。

根据平衡常数表达式可知K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，D错误。

【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。

8.广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤

【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。

【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施。

9.下列浓度关系正确的是

A.氯水中：

c（Cl2）=2［c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）］

B.氯水中：

c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）>

c（CO32-）>

c（OH-）>

c（HCO3-）>

c（H+）

【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；

根据Cl2+H2O

HClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H+）>

c（Cl—）>

c（ClO—）>

c（OH—），B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c（

）＞c（

），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（

；

D项比较简单

【考点分析】考查溶液中离子浓度大小比较，要抓住三个守恒。

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

A、锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

【答案】BC

【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；

由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。

11、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：

Z2－>

X＋。

【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。

12、下列离子方程式正确的是

A.盐酸中滴加氨水：

H++OH－=H2O

B.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.Cu与稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；

C项正确；

氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。

【考点分析】考查离子方程式的正误判断。

13、警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸；

②壬酸；

③环十二醇；

④5，9-十一烷酸内酯；

⑤十八烷⑥已醛；

⑦庚醛。

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧化物，⑤、⑥、⑦不含氧元素

【答案】AC

【解析】A项根据简单有机物命名可作出判断；

B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；

C项根据名称可判断正确；

D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，当然含有氧元素，故D错。

【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。

14、可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；

铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：

Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；

该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；

电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.

【考点分析】考查燃料电池。

15、取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是

【答案】BD

【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。

那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。

若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。

若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用

16、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

【解析】根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；

我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；

C项可以进行观察比较得出答案。

硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。

【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。

17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【答案】CD

【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：

得H2O2的氧化性>

Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>

Fe2+的还原性，A错；

2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。

因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

【考点分析】考查氧化还原知识。

18.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随

的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

【解析】Ksp只与温度有关，A错；

由图像可知：

在相同条件下，温度越低，

越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；

a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（12分）

某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：

①打开活塞K并通入N2；

②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，；

④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g

瓷舟与钙的质量m1/g

瓷舟与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①计算得到实验式CaxN2,其中x=.

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

。

【答案】

（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流

（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。

（4）①2.80②产物中生成了CaO

【解析】

（1）见答案；

（2）要保证整个装置不能混入其他气体；

（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；

（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m（Ca）=（15.08-14.80）g=0.28g，m（N）=（15.15-15.08）g=0.07g，则n（Ca）：

n（N）=

：

=7：

5，则x=

②若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。

【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。

20.（10分）

甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH3（l）+H2O（l）

HCOOH（l）+CH3OH（l）△H>

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：

组分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物质的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

60~65

平均反应速率

/（10-3mol·

min-1）

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为mol·

min-1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：

，则该反应在温度T1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（1）0.0459.0×

10-3

（2）该反应中甲酸具有催化作用

反应初期：

虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。

反应中期：

甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

反应后期：

甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

（3）0.14

（4）

（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×

6.7%==0.933mol；

20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×

11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·

min-1。

（2）参考答案。

（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×

24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76×

0.25）/（1.75×

0.76）=1/7

（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。

【考点分析】考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握，考查学生知识迁移、读图及表达能力。

21.（12分）

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C3O4）3]·

3H2O可有于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：

浓硫酸、1.0mol·

L-1HNO、1.0mol·

L-1盐酸、1.0mol·

L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·

L-1KI、0.1mol·

L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：

；

假设2：

假设3：

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②中方案进行实验。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

步骤3

……

【答案】：

（1）CO2、CO

（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰

（3）①FeOFeO、FeFe

取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。

分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体

固体产物部分溶解

向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡

（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。

（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在

步骤3：

继续步骤2中的

（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。

取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN

结合步骤2中的

（2）：

（1）若溶液基本无色，则假设

（1）成立

（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立

③步骤1：

将固体产物加入1.0mol·

L-1盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁

将固体产物加入足量的0.1mol·

L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0mol·

L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO

（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、