北京市延庆区届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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H2Se<

H2S

C.H2Se的电子式是

D.非金属性：

Se<

Cl

4．盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是

A.ZnB.MnO2C.Na2OD.CaCO3

5．淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是

A.淀粉属于天然有机高分子B.n＞m

C.

的反应生成的二糖是蔗糖D.④的反应是氧化反应

6．下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：

OH-+SO2=HSO

B．氨水与稀盐酸反应：

NH3•H2O＋H+=NH

＋H2O

C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：

Cu2+＋2e－=Cu

D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO＋CaSO4（s）

CaCO3（s）＋SO（aq）

7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是

配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液

检验溴乙烷消去产物中的乙烯

判断金属的活泼性：

Fe＞Cu

验证乙炔的还原性

8．下列说法正确的是

A.同温同压下，N2和CO2的密度相同

B.质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同

9．双碱法脱硫过程如图所示。

A．过程

中，SO2表现出酸性氧化物的性质

B．过程

中，1molO2可氧化2molNa2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用

D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

10．一定温度下，反应2A（g）

B（g）+D（g），密闭容器中达到平衡时，测得c（A）=0.11mol•L-1，c（B）=0.11mol•L-1，c（D）=1.54mol•L-1。

相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

c（A）/mol•L-1

1.00

0.22

0.40

0.11

c（B）/mol•L-1

c（D）/mol•L-1

3.08

4.00

1.54

11．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。

依据图示关系，下列说法不正确的是

A.甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应

B.1molCO（g）和1molH2O（g）的总能量高

于1molCO2（g）和1molH2（g）能量总和

C.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态

和终态有关，与反应途径无关

D.CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g）ΔH2=ΔH3-ΔH1

12．室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。

下列判断正确的是

A.该溶液中NH

的粒子数为6.02×

1022

B.加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低

C.滴加氢氧化钠溶液过程中，n（NH

）与n（NH3•H2O）之和始终为0.1mol

D.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH¯

=Mg（OH）2↓

13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

（高分子M）

A.物质A是C2H4B.物质B的核磁共振氢谱有三组峰

C.丁烯二酸C存在顺反异构体D.合成M的聚合反应是加聚反应

14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。

“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。

下列对相关实验现象的分析，不正确的是

“84”消毒液+石蕊

实验

I

II

III

滴管中的液体

1mL的蒸馏水

1mL0.0002mol•L-1的H2SO4

1mL2mol•L-1的H2SO4

现象

混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去

混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生

混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A.对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：

ClO－+H+=HClO

B.对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性

C.实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：

2HClO=Cl2↑+H2O

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义：

（1）传统工业合成法：

反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）∆H

科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸

附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

N2的电子式是_______。

写出步骤b的化学方程式_______。

由图像可知合成氨反应的∆H______0（填“＞”、

“＜”或“＝”）。

④工业生产中，除了温度采用400℃-500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两

点）____。

（2）电化学制备方法：

目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

氢化酶区域发生反应的离子方程式是_______。

②溶液中H+的移动方向是_______（填“向左”或“向右”）。

③下列说法正确的是____。

A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极a是燃料电池的负极

C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点

16．（12分）有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为

，其合成路线如下

F

已知：

ⅰ.RCHO＋CH3COR′RCH=CHCOR′

ⅱ.RCOOR′＋CH3COOR″RC=CHCOOR″

（1）A的结构简式为，B→C的反应类型是。

（2）F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是。

（3）化合物H中所含官能团名称是。

（4）G的结构简式是。

（5）I→J的化学方程式是。

（6）下列说法正确的是________。

A．化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色B．化合物D能发生银镜反应

C．J+G→M的反应类型是加成反应D．有机物M的分子式为C19H15O6

（7）设计C→D的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：

_____________________________________________________。

17．（11分）工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2（Fe化合价+2），含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下：

（1）从流程图可以看出，第

步的分离操作是_______。

（2）完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。

CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl

+Fe2++____S

（3）固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是__________。

（4）溶液B中含金属元素的离子有：

Zn2+、Pb2+和CuCl，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应

发生了氧化还原反应

（5）反应

中用H2将57.6kgCu2O完全还原，若H2的利用率是80%，则需要提供H2

的体积是____m3（标准状况）。

（6）从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好

的服务于该冶炼铜的工艺，分析图（a），结合化学用

语说明骤

所需原料的生成原理：

18.（11分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：

①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②全属离子沉淀的pH

Fe3+

Al3+

Mn2+

Fe2+

开始沉淀时

1.5

3.4

5.8

6.3

完全沉淀时

2.8

4.7

7.8

8.3

（1）步骤

，软锰矿需研磨。

目的是____。

（2）写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式____。

（3）步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是____。

（4）写出步骤

纯化过程所加试剂的目的___。

（5）

电解。

Mn2+纯化液经电解得MnO2。

生成MnO2的电极反应式是____。

（6）测定产品纯度。

向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。

再用amol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为bL，产品纯度为____（用质量分数表示）。

（已知：

MnO2及MnO

均被还原为Mn2+。

相对分子质量：

MnO2－87；

Na2C2O4－134）

19.（13分）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：

试剂

试管

滴管（各1滴）

2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液与1滴0.5mol•L-1KSCN溶液

饱和氯水

Ⅰ.溶液立即变为浅红色

稀硝酸

Ⅱ.溶液立即变为红色

5%H2O2溶液

Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

Ba2+与SCN－可在溶液中大量共存；

SCN－易被氧化为

（1）向2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。

①该实验的目的是；

②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：

、。

（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

①假设1：

加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低

②假设2：

氯水氧化性强，氧化了部分SCN－

继续以下实验：

i.取Ⅰ中浅红色溶液，（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1

ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a

（填写化学式），产生白色沉淀。

（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

溶解度：

AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag2SO4

分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。

实验记录如下：

消耗AgNO3溶液的体积/mL

IV

实验I中溶液

1.52

V

实验II中溶液

1.60

VI

实验III中溶液

1.84

VII

2mL水与1滴Fe2（SO4）3溶液和1滴0.5mol•L-1KSCN溶液

2.40

用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因

②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是。

（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。

体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。

丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。

由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为________。

2021年延庆区一模高三化学参考答案

评分细则

第一部分:

选择题14个小题，每题3分，共42分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

D

C

第二部分：

非选择题，五个大题，共58分

15（11分）

（1）①

（1分）

②2*NN+H2=2*NNH（或*NN+H2=*NNH+H）（物质1分，配平1分，共2分）

③<

④增大压强；

增大氢气或者氮气的浓度；

移走氨气。

（答对一点得1分，共2分）

（2）①H2+2MV2+=2H++2MV+（物质1分，配平1分，2分）

②向右（1分）

③BC（选对一个得1分，共2分，有错得0分）

16（12分）

（1）（1分）取代（1分）

（2）CH3CHOHCH3（1分）

（3）羟基酯基（答对一点得1分，共2分，关键字有错不得分）

（4）

（1分，碳骨架和官能团正确即可，氢原子个数暂不做要求）

+CH3OH

（两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分，全写对得2分）

（6）BC（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）

（7）

（两个物质，两个条件，每个0.5分，共2分；

四舍五入，不出现小数分）

17（11分）

（1）过滤（1分）

（2）CuFeS2+3Cu2++8Cl-=4CuCl+1Fe2++2S（物质1分，配平1分，共2分）

（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+

（物质1分，配平1分，共2分）

（4）AB（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）

（5）11.2（2分）

（6）阴极反应为：

2H2O+2e-==H2↑＋2OH－，Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极，生成NaOH。

（电极反应式1分，说清带点字表达的意思1分，共2分）

18（11分）

（1）增大反应速率，提高浸出率（带点字1分，共1分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（物质1分，配平1分，共2分）

（3）Fe和FeSO4均作还原剂，相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子，消耗相同MnO2时需要Fe更少（说清带点字的意思即可得分，共2分）

（4）过量MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NH3·

H2O调节pH使Fe3+和Al3+完全沉淀

（说清带点字的意思即可得分，共2分）

（5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（物质1分，配平1分，共2分）

（6）（2分）

19（13分）

（1）①排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性（1分）

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3（各1分，要求物质和系数均正确，可逆号不作要求，共2分）

（2）i继续滴加饱和氯水（2分）

ii稀盐酸和氯化钡溶液（酸化和沉淀剂各1分，共2分）

（3）①Fe（SCN）3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓（或者Fe（SCN）3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgSCN↓）（物质1分，配平1分，共2分；

沉淀号和中间是否书写可逆号不作要求；

如果有学生从平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3移动角度解释，化学用语正确，表述清楚亦可得分）

②以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱（都可以氧化1分，强弱判断1分，共2分）

（4）由实验IV、V、VI可知：

SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I<

II<

III；

从吸光度图中可知：

Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为I<

III。

I中SCN-浓度和Fe3+浓度均最小，颜色最浅，III中SCN-浓度和Fe3+浓度均最大，颜色最深。

（2分）