北京市中考化学真题及答案Word下载.docx
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B.产生
H2
与
O2
的体积比约为
1:
2
C.该实验说明水是由
和
组成
D.可用带火星的木条检验生成的
O2
9.(1
分)用如图装置进行实验。
下列现象能证明空气中
的含量的是(
)
A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至
处D.水槽中液面下降
10.依据下列
20℃时的实验和数据回答
10~11
题
已知
20℃时,NaCl
NaNO3
的溶解度分别为
36g
88g。
序号①②③④
固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3
固体的质量/g30603060
水的质量/g100100100100
⑤
NaNO3
90
100
①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是()
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑤
11.依据下列
序号
固体种类
固体的质量/g
水的质量/g
①
NaCl
30
②
60
③
④
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()
A.溶质质量:
①<②
B.溶液质量:
②<④
C.溶质质量分数:
①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为
9:
10
12.(1
分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图
如图。
下列说法不正确的是()
A.甲中氮、氢原子个数比为
3
B.乙的相对分子质量为
32
C.两种生成物均为化合物
D.生成的丙与丁的分子个数比为
二、非选择题(每空
33
13.(2
分)补齐连线。
从
A
或
B
中任选一个作答,若均作答,按
计分。
A物质﹣用途B物质﹣﹣主要成分
14.(2
分)干热岩是地层深处的热岩体。
如图为利用其发电的示意图。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是。
15.(2
分)H2O2
可作增氧剂。
常温下,用
4%
H2O2
溶液进行实验,研究
对
分解所得溶
液中氧量的影响,测定结果如图。
(1)H2O2
分解的化学方程式为。
(2)分析如图得到的结论是。
16.(5
分)阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050
年世界与中国能源展
望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用
是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将
H2O、CO2
转化为
H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)
等太阳能燃料,示意图如图
2。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中
随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电
池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子
设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
(原文作者郑秀珍、邰凯平等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较
2015、2030
2050
年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是。
(2)H2O、CO2
转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是;
该过程属于(填
“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热电薄膜电池中
Bi2Te3
由种元素组成。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
17.(2
分)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是
Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如图:
(1)②中,反应为
CO2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,CO
Fe2O3
反应的化学方程式为。
18.(3
分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害
化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
已知:
BaSO4
难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜
中的气体
X
为。
(3)反应釜
中发生复分解反应的化学方程式为。
。
19.(2
分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去)
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之
后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20.(2
分)用如图装置进行实验(夹持仪器略去)
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)木炭遇
燃烧时,现象为。
21.(2
分)实验室用如图装置制取
CO2。
(1)反应的化学方程式为。
(2)用向上排空气法收集
CO2
的原因是。
22.(3
分)用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为
40℃.
(1)设计
B、D
的目的是。
(2)能验证可燃物需要
的现象是。
(3)A~D
中,可不做的实验是(填序号)。
23.(3
分)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明
C
中发生反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
24.(5
分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物
1~2.5g
进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;
氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反
应:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验
取质量比
11
的木炭粉和氧化铜混合物
1.3g,进行实验。
装置
1﹣1
1﹣2
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽,混有极少量
黑色物质
2:
取一定量的混合物,用
1﹣2
装置进行实验。
序号木炭粉与氧化铜的质
反应后物质的颜色、状态
量比
2﹣11:
9红色固体有金属光泽混有少
量黑色
物质
2﹣21:
10混有很
少量黑
色物质
2﹣31:
11混有极
2﹣41:
12无黑色
2﹣51:
13混有较
多黑色
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:
C+CuOCu+CO2↑。
(2)实验
中,证明产生了
(3)实验
(4)实验
的结论是。
【反思与评价】
(5)实验
没有进行质量比为
14
的实验,理由是。
(6)为检验
2﹣4
的红色固体中是否含
Cu2O,所需试剂是。
年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。
【解答】解:
A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正
确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。
故选:
A。
【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“钅”字旁,
固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头;
据此进行解答分析。
A、H、S、O
均为非金属元素,错误;
B、铝为金属元素,正确;
C、N、O
D、均为非金属元素,错误。
B。
【点评】本题考查元素,题目难度不大,关键是要熟记常见元素的符号,要注意汉字中是否
含有钅字旁。
B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)
【分析】当溶液的
等于
7
时,呈中性;
当溶液的
小于
时,呈酸性;
大
于
时,呈碱性;
据此进行分析判断。
A、油污净的
为
12~13,大于
7,显碱性,故选项正确。
B、西瓜汁的
5~6,小于
7,显酸性,故选项错误。
C、洁厕灵的
1~2,小于
D、橘子汁的
3~4,小于
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液
大小之间的关系是正确解答此类题的
关键。
CuSO4溶液反应的是()
【分析】在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来,据此进行分析判断。
A、Ag
的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液反应,故选项正确。
B、Fe
的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。
【点评】本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用
是正确解答此类题的关键所在。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅
拌,以便热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操
作错误。
D。
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注
意事项是解答此类试题的关键。
【分析】根据分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号
前加上相应的数字,据此进行分析判断。
A、Cl2
可表示
个氯分子,故选项错误。
B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相
应的数字,2Cl2
个氯分子,故选项正确。
C、2Cl
个氯原子,故选项错误。
D、2Cl﹣可表示
个氯离子,故选项错误。
【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方
法与含义是正确解答此类题的关键。
,
【分析】根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)
据此进行
分析解答。
A、铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应,故选项错误。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反
应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【分析】由正氧负氢,氢二氧一可知电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的
体积比为
的相关知识解决。
A、试管
中的气体体积小是氧气,故此选项错误;
B、试管
中的气体体积小是氧气,试管
中的气体体积大是氢气,氢气和氧气两者的体积
比是
1,故此选项错误;
C、水是纯净物不可能由两种气体组成,故此选项错误。
D、氧气具有助燃性,能使带火星的木条,可用带火星的木条检验生成的O2,故此选项正确;
【点评】要熟悉电解水的实验现象和结论,熟记正氧负氢,氢二氧一的内涵。
的含量的是()
【分析】在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以
下几点:
①装置的气密性好;
②所用药品必须是足量;
③读数时一定要冷却到原温度;
所
选除氧剂要具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧;
本身的状态为非气体;
生成的物质为非
气态;
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,但不能证明空气中O2
的含量,故选
项错误。
B、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,完全反应后,消耗装置内
的氧气,装置内压强减小,故瓶中液面先下降,后上升;
但不能证明空气中
的含量,故
选项错误。
C、瓶中液面最终上升至
处,说明氧气约占空气总体积的
,能证明空气中
选项正确。
D、水槽中液面下降,不能证明空气中
的含量,故选项错误。
C。
【点评】本题难度不大,掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确
解答本题的关键。
【分析】根据题意,20℃时,NaCl
88g,则该温度下
100g
水中最多溶解
NaCl
的质量分别是
88g,进行分析判断。
100g
水中最
多溶解
88g,加入溶质的质量大于或等于
88g,能
形成饱和溶液,则①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
【点评】本题难度不大,掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。
序号①②③④⑤
【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中,然后根据所溶解的溶质的质量
以及溶质的质量分数来分析解答。
88g,所以①③④能完全溶
解,且为不饱和溶液;
而②中只能溶解
氯化钠形成饱和溶液,⑤中只能溶解
88g
硝酸钠
形成饱和溶液。
A.溶液①中溶质的质量为
30g,②中溶质的质量为
36g,故正确;
B.溶液②的质量为:
36g+100g=136g;
溶液④的质量为:
60g+100g=160g,故正确;
C.溶液①和③均是在
水中溶解了
30g
溶质所得溶液中溶质的质量分数相等,故正确;
D.溶液⑤是在
硝酸钠,所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88:
100=22:
25,故错误。
【点评】解题时要根据溶解度做出判断,哪种溶液中的溶质能完全溶解,哪一个有剩余,然
后再根据选项要求解答。
【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的
微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
A、通过观察题中的图,甲是氨气,中氮、氢原子个数比为
3,故说法正确;
B、图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为
16×
2=32,故说法正确;
C、图示物质的构成可知,两种生成物均为化合物,故说法正确;
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:
4NO+6H2O,生成的丙
与丁的分子个数比为
4:
6=2:
3,故说法错误。
【点评】本题属于微观示意图的考查,关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程
式,然后根据相关的问题分析即可。
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据物质的性质进行分析解答即可。
干冰升华吸热,可冷藏食品;
碳酸钙中含有钙元素,用于补钙剂;
熟石灰呈
碱性。
可用于改良酸性土壤;
天然气的主要成分是甲烷;
氯化钠俗称食盐;
氧化钙俗称生石灰。
答案:
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是
水或水蒸气。
(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是
分子之间的间隔。
【分析】
(1)根据图示信息进行分析解答;
(2)根据水变为水蒸气时无新物质生成解答。
(1)由图示可知:
将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气;
(2)微观角度讲,水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的,而水分子的体积不变;
(1)水或水蒸气;
(2)分子之间的间隔。
【点评】本题难度不大,熟练掌握微粒的性质可以正确解答。
分解的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑。
(2)分析如图得到的结论是在常温下,当
在
8﹣12
之间时,随着
的增大,溶氧量
先增大后减小,且在
10﹣11
中间时,溶氧量达到最大值。
(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,进行分析解答。
(2)根据
分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,进行分解答。
【解答】
解:
(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2═
2H2O+O2↑。
(2)由
分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,在常温下,当
之间
时,随着
的增大,溶氧量先增大后减小,且在pH
中间时,溶氧量达到最大值。
故答案为:
(1)2H2O2═2H2O+O2↑;
(2)在常温下,当
的增大,溶氧量先增大后减小,且在
pH
【点评】本题难度不大,理解
分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答
本题的关键。
望》中
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