学年北京市怀柔区中考化学达标测试试题Word文件下载.docx
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5.区分下列各组物质的两种方法中部分正确的是( )
选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
氯化钠和蔗糖
取样,分别加入到饱和食盐水中
分别加水溶解,加入硝酸银溶液
B
棉花和羊毛
灼烧闻气味
灼烧观察产物
C
饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液
降温观察
加入稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
加水后测温度变化
加入氯化钡溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下列各方程式中,书写正确是( )
A.P+O2↑
PO2
B.4Fe+3O2=2Fe2O3
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.C+2CuO
2Cu+CO2
7.下列行为会增加空气中PM2.5的是
A.治理工地扬尘B.露天焚烧垃圾
C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸秆
8.下列有关实验现象的描述正确的是()
A.硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.黄铜和纯铜相互刻画,黄铜表面留有划痕
C.用肥皂水区分软水和硬水,产生泡沫较多的是软水
D.向大理石中加入水会放出大量的热
9.下列说法中正确的是()
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
10.下列有关能源和环境的说法中,错误的是
A.生活污水应集中处理达标后排放
B.煤、石油、天然气都是不可再生能源
C.减少一次性塑料制品的使用,有利于控制白色污染
D.使用乙醇汽油有利于节约石油资源,缓解温室效应
11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A.
测定空气中氧气含量
B.
除去氢气中所含水蒸气
C.
证明分子是不断运动的
D.
验证NaOH和CO2发生化学反应
12.从分子的角度解释下列事实,有明显错误的是( )
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动
B.1滴水大约有1.67×
1021个水分子﹣﹣分子很小
C.水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的
D.将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:
如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中发生反应的化学方程式为,乙中的现象为。
一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示,
①若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的物质是,可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为;
②若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,则不能推出的结论是。
a.R>
Agb.R>
Cuc.R>
Znd.R<
H
14.空气的主要成分是氧气和氮气。
空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
用“◯”表示氮原子,“●”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是______(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计,如图可表示空气微观模型的是____(填标号)。
下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。
①从图1中可获得多条信息,其一是__________。
②若图2中表示氧原子,在化学反应中,氧原子容易______(填“得”或“失”)电子。
③若图2中,x=8时,该微粒是_________(写微粒符号)。
以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。
①该反应的化学方程式是________。
②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
15.水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂(除去钙、镁离子)等。
其中活性炭起到_____作用。
经过该“生命吸管”净化的水是_____(填“硬”或“软”)水。
据报道,近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子(MoS2),钼元素属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。
在二硫化钼的催化下,水能够较快的反应释放出氢气和氧气,写出该反应的化学方程式_____。
16.某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
实验结果有图1、图2两种情况。
请回答下列问题:
(1)图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为_____(填离子符号);
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。
(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有_____(填化学式,下同);
②滤液中可能含有_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.根据如图所示回答问题。
(1)①是甲烷燃烧实验。
实验中可观察到的现象是__________,要熄灭甲烷应进行的实验操作是__。
(2)②是利用塑料瓶组装实验室制取气体的发生装置,该装置的优点是_________。
若实验中所用液体能使紫色石蕊溶液变红,则金属网不能是____(选填序号)。
A铁网B铝网C铜网
(3)③是碳还原氧化铜的实验。
实验中酒精灯加网罩的目的是________。
18.如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答下列问题:
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:
_____(在A—E中选)。
(2)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是_____(填字母代号)。
ANH3
BH2
CO2
DCH4
(3)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_____气体;
②然后_____(填操作),又可收集到另一种气体。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_____7(填>、=、<)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)_____
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律,反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个;
反应前的原子个数有铝原子2个,X中含有铁原子2个、氧原子3个,故X的化学式是Fe2O3。
故选:
B。
2.C
甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙的金属活动性最弱,甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液,甲、丁产生气泡,乙无明显现象,说明在金属活动性顺序里,甲、丁位于氢之前,乙位于氢之后,丁的反应速率快,甲速率慢,说明丁的金属活动性大于甲,故四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
丙。
故选C。
【点睛】
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.C
【分析】
A、血液中的pH大于7,故显碱性,故错误;
B、氢氧化钠溶液是强碱,不能用于治疗胃酸过多,故错误;
C、溶液的pH越大碱性越强,故洗涤剂比肥皂水的碱性强,故正确;
D、肥皂水显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变色,故错误。
4.B
CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应,实质上是一氧化碳和氧气反应,二氧化碳不与氧气反应,所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。
那么,设一氧化碳的质量为X,
则混合物中二氧化碳的质量分数
。
故选B。
5.D
A、饱和食盐水不能再溶解氯化钠,能溶解蔗糖,取样,分别加入到饱和食盐水中能溶解是是蔗糖,不能再溶解的是氯化钠;
氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀,蔗糖不能与硝酸银溶液产生白色沉淀,分别加水溶解,加入硝酸银溶液,能产生白色沉淀的是氯化钠,无明显变化的是蔗糖。
两种方法都是正确,不符合题意;
B、棉花灼烧产生烧纸的气味,产生的灰呈白色;
,羊毛灼烧有烧焦的羽毛味,产生的灰呈黑色,灼烧闻气味,灼烧观察产物都能区分棉花和羊毛。
C、碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解随温度的升高而减小,饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液,降温观察,无明显变化的是氢氧化钙溶液,出现浑浊的是饱和碳酸钾溶液;
碳酸钾能与稀盐酸反应产生二氧化碳,氢氧化钙与盐酸能反应但无明显的实验现象,两种溶液,加入稀盐酸能产生气泡的是碳酸钾溶液,无明显变化的是氢氧化钙溶液。
D、稀盐酸和稀硫酸,加水后测温度变化,两溶液均无明显的变化,不能区分;
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,盐酸与氯化钡不能反应,两种溶液中分别滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的硫酸,无明显变化的是盐酸。
两种方法中部分正确,符合题意。
故选D。
在鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,然后根据性质的不同,选择适当的试剂,根据出现不同的现象才能鉴别。
6.C
A、该化学方程式氧气是反应物,后面不需要标注↑,且生成物应为五氧化二磷,正确的化学方程式应为
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑,正确的化学方程式应为
C。
本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
7.B
A选项治理工地扬尘,防止空气中大的颗粒物增加;
B选项露天焚烧垃圾,会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5;
C选项使用公共自行车,会减少空气中PM2.5;
D选项禁止焚烧秸秆,会减少空气中PM2.5;
故答案选择B
8.C
A、硫磺在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜和纯铜相互刻画,纯铜表面留有划痕,故选项说法错误。
C、用肥皂水区分软水和硬水,产生泡沫较多的是软水,故选项说法正确。
D、大理石与水不反应,也不溶于水,因此不会放出大量的热,故选项说法错误。
掌握生石灰的化学性质、合金的性质、软水和硬水的检验方法等是正确解答本题的关键。
9.C
A、香烟、酒精无毒,不是毒品,但服用过量对人体有害;
故错。
B、三大化石燃料:
石油、煤、天然气,氢气不是化石燃料;
C、大气污染物包括有害气体和粉尘,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物;
故对。
D、合金是金属材料;
10.D
A、生活污水集中处理后排放,可以减少污染,保护环境,不符合题意;
B、煤、石油、天然气都是不可再生能源,说法正确,不符合题意;
C、减少一次性塑料制品的使用,可以减少白色污染,保护环境,不符合题意;
D、乙醇汽油能够节约石油资源,但燃烧能产生二氧化碳,不能缓解温室效应,符合题意。
11.B
A、红磷燃烧消耗氧气,最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。
A正确;
B、干燥氢气,气体应该是长进短出,即氢气从左边导管导入。
B错误;
C、①中溶液变红色,是因为氨分子是不断运动的。
②烧杯中的氨分子运动到①中时,和水结合生成氨水,从而使酚酞溶液变红色,③中溶液不变色,说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。
C正确;
D、滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化碳反应,装置中压强变小,气球膨胀,滴加盐酸时,生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳,装置中的压强变大,气球缩小,D正确。
12.D
A、酒香不怕巷子深,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香,不符合题意;
B、1滴水大约有1.67×
1021个水分子,说明分子很小,不符合题意;
C、水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,不符合题意;
D、将空气进行加压液化,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,符合题意。
水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的。
13.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌表面出现红色固体
(2)①ZnSO4溶液Zn、R、Cu、Ag、(或Zn>
R>
Cu>
Ag)
②cd
试题分析:
(1)在金属活动性顺序中金属锌位于氢的前面能把酸中的氢置换出来生成氢气,铜位于氢的后面,不能与酸反应;
在金属活动性顺序中金属锌位于铜的前面,能把硫酸铜溶液中的铜置换出来,银位于铜的后面,不能把铜置换出来;
(2)由于银位于氢的后面,不能与酸反应,现甲中出现气泡,说明在金属活动性顺序中R位于氢的前面;
乙中无明显现象,说明乙溶液中金属的活动性比R和铜强,即为ZnSO4溶液,由此可得金属的活动性顺序为Zn、R、Cu、Ag。
考点:
金属活动性
14.混合物氮分子C氧的相对原子质量为16.00得O2-4NH3+5O2
4NO+6H2O属于
(1)空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物;
(2)①分子是由原子构成的,用“
”可表示的微粒是氮分子;
氧气约占空气体积的1/5,若空气中其它成分忽略不计,微观上氮分子与氧分子的个数比为4:
1,图中可表示空气微观模型的是C;
(3)①元素周期表中包含信息较多,例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等;
②氧原子的最外层电子数是6,可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构;
③若图2中,x=8时,电子数=2+8=10>质子数=8,该微粒是离子,可表示为:
O2-;
(4)①由微观示意图可知,反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水,其反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
②氮元素反应前化合价为-3价,反应后化合价为+2价,氧元素反应前化合价为0价,反应后化合价为-2价,属于氧化还原反应。
点睛:
以钠为例:
15.吸附软金属元素2H2O
2H2↑+O2↑
活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味;
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物。
(1)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味;
碘的树脂能除去钙镁离子,从而降低水的硬度。
(2)钼元素含有“钅”字旁,属于金属元素,水在二硫化钼的催化作用下能生成氢气和氧气,化学方程式为
16.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAg、Cu、FeFe(NO3)2
由物质之间的共存原理分析,金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。
故锌一定是先消耗完的,然后再消耗铁,同理银离子一定是最先被消耗完,然后再消耗铜离子,最后是亚铁离子。
(1)向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生,说明滤液中有Ag+,就说明金属完全被消耗完,即该实验中硝酸银过量,铁与锌都被硝酸银反应完,分别转化成Fe2+、Zn2+,硝酸铜没参加反应,故滤液中一定含有的金属离子为:
Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+;
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,化学方程式分别为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(2)向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生,说明金属中一定有铁,但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完,故滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe;
因为锌一定是先反应,因此滤液中一定有硝酸锌,是否含有硝酸亚铁,要考虑锌是否过量,故滤液中可能含有:
Fe(NO3)2
该题为滤渣、滤液题,解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应,哪些不反应,反应物中哪些过量,一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属,滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物
17.产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾(珠)捏紧(夹住)橡胶管可以控制反应的随时发生和随时停止AB集中火焰、提高温度
实验中可观察到的现象是产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾(珠),要熄灭甲烷应进行的实验操作是捏紧(夹住)橡胶管,可将可燃物与火源隔离;
可通过
(2)②是利用塑料瓶组装实验室制取气体的发生装置,固体药品放在金属网内,液体药品从去底塑料瓶加入。
反应后关闭开关时,瓶中的气体增多,压强增大,把液体压入去底塑料瓶,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,瓶中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。
该装置的优点是可以控制反应的随时发生和随时停止。
若实验中所用液体能使紫色石蕊溶液变红,则该溶液呈酸性,能与铁、铝反应,不能与铜反应,则金属网不能是铁网、铝网。
故选AB;
实验中酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度。
18.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BDCCO关闭活塞甲,打开活塞乙
(1)装置A适用于固体加热制取氧气,且试管口有一棉花团,所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
实验验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,属于“固液不加热型”;
氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气,属于“固液不加热型”;
因此能共用的发生装置是B;
实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,氧气的密度比空气大,所以均可选择D装置来收集,故选BD。
(2)由图示可知,该气体能用浓硫酸来干燥,所以不会是氨气(氨气能与硫酸反应),由气体从长管进入可知,该气体的密度比空气大,甲烷与氢气的密度均比空气小,所以是氧气;
C;
(3)①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,所以关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到一氧化碳;
②二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳,所以在完成①之后,关闭活塞甲,打开活塞乙,这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应,生成二氧化碳,所以此时可收集到二氧化碳。
①CO;
②关闭活塞甲,打开活塞乙。
19.<24.2%
(1)由图可知,当滴加稀盐酸至A点时,物质完全反应,所以当滴加到B点时,盐酸过量,烧杯中溶液的PH<7;
(2)设滴加稀盐酸到A时,放出气体的质量为X,参加反应的碳酸钠的质量为Y,生成的氯化钠的质量为Z;
由题意可知,当滴加到A时,所用氯化氢的质量是73g×
10%═7.3g;
则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
Y7.3gZX
,Y═10.6g
,Z═11.7g
,X═4.4g
溶质为氯化钠,氯化钠的质量为:
11.7g+20.4g-10.6g═21.5g;
溶液的质量为:
20.4g+73g-4.4g═89g;
所以溶质的质量分数为:
×
100%═24.2%。
1.化学与生产、生活密切相关,对下列现象或事实的解释错误的是()
现象或事实
解释
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂具有乳化作用
墙内开花墙外香
分子是不停运动的
气体往往容易被压缩,固体和液体不易被压缩
气体分子间的间隔较大,易被压缩,固体和液体分子间的间隔小,不易被压缩
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来
气体的溶解度随压强的减小而增大
2.下列实验操作正确的是( )
给液体加热B.
读取液体体积
稀释浓硫酸D.
检查装置气密性
3.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋
4.下列说法中有错误的是()
A.过滤操作可以除去水中的不溶物B.蒸馏水是净化程度较高的水
C.锅炉用水硬度太高十分危险D.活性炭可以把硬
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