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(2)并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2SO4等溶液,pH=7,而Na2CO3溶液pH>
7。
4、pH的测定方法
用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被子测溶液在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH(通常取整数)
用pH试纸测定溶液的pH时要注意:
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试剂。
(2)不能将pH试纸润湿,否则,等测溶液被稀释,测量不准确。
(3)用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸润湿再用。
【例1】结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质中,分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是()
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B.牙膏、蒸馏水、肥皂水
C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁D.橘汁、食盐水、草木灰水
【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液,不变色的是中性溶液,变蓝的是碱性溶液。
厕所清洁剂的pH为1.7,显酸性,使紫色石蕊试液变红色,所以A错误,牙膏的pH为8.2,显碱性,使紫色石蕊试液变蓝,所以B错误,草木灰和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5,分别使紫色石蕊试液变蓝和变红,所以D不正确。
【规律小结】pH=7,溶液呈中性,遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色;
7,溶液呈酸性,可以使紫色石蕊试液变红色,遇无色酚酞试液不变色;
7,溶液呈碱性,可以是紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
变式训练一
1、生活中常见的三种物质:
①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。
柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是()
A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②
2、酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响,结果如图所示。
据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为()
A.pH=0B.1<
6
C.6.5<
8D.10<
14
3、小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。
他想这是不是巧合呢?
于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题:
(1)食醋的pH7(填“<
”“=”或“>
”),纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。
(2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途。
第二节酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
(1)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
(2)
浓硫酸具有吸水性,故可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体,但不可以干燥NH3、H2S等气体,因为硫酸可以与它们发生反应。
浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
因浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释。
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
(1)盐酸(HCl)
物理性质:
无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾。
(盐酸越浓越易挥发)
化学性质
跟指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红;
遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
跟碱反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
跟某些盐的反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(2)硫酸(H2SO4)
无色液体,无挥发性,无气味,粘稠油状。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【例2】程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:
醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;
此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;
②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行:
Ⅰ.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;
Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题:
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变;
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存;
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:
;
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc。
你认为的观点正确,理由是:
。
【答案】
(1)红
(2)密封(3)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc
(4)王刚(1分)由于HAc具有挥发性,在蒸发过程中已经挥发掉
【解析】醋酸具有酸的通行,说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色;
由于醋酸易挥发,所以必须密封保存;
醋酸具有酸的通性,可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子,所以不同的酸具有相似的化学性质。
酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
酸的通性可归纳以下五点:
酸的通性
一般规律
(1)
跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试
无色酚酞试液遇酸不变色
跟活泼金属起置换反应
酸+金属→盐+氢气
(3)
跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物→盐+水
(4)
某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
(5)
跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
变式训练二
1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是()
2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是,试剂质量增加而且变质的是(填写试剂名称)。
第三节碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
(1)氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,是白色块状固体;
易溶于水,溶解时放出大量的热;
,在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液,这种现象称为潮解。
因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂,如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等;
但不可以干燥CO2、HCl等气体,因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂,俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感,有强烈的腐蚀性,若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
(2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰,是一种白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大量的热,可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(1)氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应:
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应(中和反应):
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)氢氧化钙的化学性质
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(1)NaOH必须密封保存,碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中()
(2)由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶,常温下,NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多,故实验室用NaOH吸收CO2,而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱,它有消石灰、熟石灰等俗名,可用于建筑、改良酸性土壤,与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。
在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合,能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例3】某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;
小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写下表:
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
(若不反应可不写化学方程式)
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ:
用试管取约2mL该溶液,向其中滴加几滴
____________溶液
_____________
该溶液是_______________,
化学方程式:
__________________________
方案Ⅱ:
(选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质)
____________________
【答案】方案Ⅰ:
碳酸钠生成白色沉淀氢氧化钙溶液
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
用试管取约2mL该溶液,向其中通入二氧化碳气体
生成白色沉淀氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应现象不明显,而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙;
而且氢氧化钠和碳酸钠不反应,氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱,具有碱的通性,但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()
A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红
C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红
2、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);
它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为 。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为。
第四节盐、化肥
1、盐的性质
(1)物理性质
①常温下一般为固体,溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色;
而Cu2+的盐溶液为蓝色;
Fe2+的盐溶液为浅绿色、
Fe3+的盐溶液为黄色
(2)化学性质
①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+(可溶的)碱→新盐+新碱
④盐+某些盐→新的两种盐
2、部分盐的鉴别
碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水
如:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称,它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质,是用矿物、空气、水等作为原料,经过化学加工制成的。
常见化肥的种类和作用如下表所示:
化肥种类
在植物生活中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿
氨水
铵盐
硝酸盐
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
植物生长发育迟缓或停滞,作物的品质降低
磷肥
磷矿物
钙镁磷肥
过磷酸钙
的混合物
磷肥能促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促使作物早成熟,穗粒增多,籽粒饱满
生长迟缓,产量降低(磷过量时引起贪青晚熟,结实率下降)
钾肥
硫酸钾、
氯化钾
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力
抗病虫害能力下降,茎秆软弱,容易倒伏
复合肥料
磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
同时含有两种或两种以上的营养元素,能同时均匀地供作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
【例4】以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是()
A、“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
【解析】纯碱电离时有金属离子(Na+)和酸根离子(CO32-)生成,所以应属于盐。
纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿,还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正确;
纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)都易溶于水,用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐,故D错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)的知识。
学习盐时要分清个别盐的个性与共性。
【例5】右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于()
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥料
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO,含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。
化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(含两种以上营养元素)。
变式训练四
1、一天,小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇的问:
“为什么不用纯碱而用小苏打?
”妈妈说“面团没发酵,不能用纯碱”。
通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推断不合理的是()
A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害
2、植物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是()
A.KClB.NH4HCO3C.K2CO3D.Ca(H2PO4)2
作业
1.下列几种化学肥料中,属于钾肥的是()
A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3(PO4)2D、KNO3
2.下列实验能观察到明显现象的是()
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
3.下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.MgCl2→MgB.O2→H2O
C.H2SO4→HClD.NaNO3→NaCl
4.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是()
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
5.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是()
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
6.如右图所示,某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,她
从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是的(填“正确”或“错误”),理由是
(2)请你设计一个实验.探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
请填写下表:
7.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
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- 酸碱