揭阳一中金山中学高三两校联考试题Word格式文档下载.docx
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群落的物种丰富度
生态系统稳定性大小
抵抗力稳定性
B
凝胶色谱分离时间
样品中相对分子质量
大分子蛋白质
C
Aa豌豆自交代数
基因频率大小
A或a
D
氧的浓度
有氧呼吸的强度
酵母菌
25.有关酶和ATP的正确叙述是
A.基因表达过程需要酶和ATP参与B.酶的催化效率总是高于无机催化剂
C.温度会影响ATP与ADP相互转化的速率D.酶氧化分解的产物是氨基酸
26.(16分)
最近科学家从甘蓝型油菜中克隆到一个耐热性基因“TR1”,该基因已通过转基因技术应用于农业生产中。
若测定A、B两种植物的叶片在不同温度下光合作用和呼吸作用速率结果如下图
(一)所示(对照实验在30℃进行),图
(二)为植物A叶肉细胞中的部分代谢示意图。
请据图回答问题。
(1)当温度超过℃后,植物B的呼吸作用会受抑制;
这两种植物中,最可能导入了TR1基因的是。
(2)基因表达载体通常由启动子、终止子、目的基因和等四部分组成。
在构建过程中,所需工具酶是。
(3)图
(二)中C、D(均为细胞器)增加膜面积的方式有何不同:
。
(4)图
(二)中的物质A是,物质A在C内彻底氧化分解需要的物质是。
(5)水果在生长季节如果长期处于不致死的高温环境中,甜度会较低。
参考本研究的结果,说明产生这一现象的生理基础。
27.(16分)
兔子皮下脂肪的颜色受一对等位基因(A和a)的控制。
研究人员选择纯种亲本进行了如下两组杂交实验,请分析回答:
(1)控制兔子皮下脂肪颜色的基因位于染色体上,是显性性状。
F2性状类型说明表现型是共同作用的结果。
(2)兔子白细胞核的形态有正常、Pelger异常(简称P异常)、极度病变三种表现型,该性状由一对等位基因(B和b)控制。
P异常表现为白细胞核异形,但不影响生活力;
极度病变会导致死亡。
为探究皮下脂肪颜色与白细胞核的形态两对相对性状的遗传规律,实验人员做了两组杂交实验,结果如下:
杂交组合
白脂、正常
黄脂、正常
白脂、P异常
黄脂、P异常
白脂、极度病变
黄脂、极度病变
Ⅰ
黄脂、正常×
237
217
Ⅱ
白脂、P异常×
167
56
329
110
30
9
注:
杂交后代的每种表现型中雌、雄比例均约为1:
1
①杂交组合Ⅰ、Ⅱ中白脂、P异常亲本的基因型分别是。
②根据杂交组合的结果可以判断上述两对基因的遗传符合定律。
③杂交组合Ⅱ的子代中白脂、P异常雌性和黄脂、P异常雄性个体交配,子代中理论上出现黄脂、P异常的概率是;
子代中极度病变的个体数量明显低于理论值,是因为。
28.(16分)
某城市注重生态文明的建设,建立人工湿地,形成藻菌共生污水净化系统,
对生活和工业污水进行净化处理。
(1)人工湿地中的芦苇属于挺水植物,绿藻属于浮游植物,黑藻属于沉水植物,这种垂直结构显著提高了群落利用等环境资源的能力。
人工湿地中菌类等作为分解者的作用是,为了提高分解者分解的效率,可采取的有效措施是。
(2)下图是某人工湿地实现废水处理的流程图。
请回答:
①输入此氧化塘的能量(类型)有。
氧化塘中的风车草、圆田螺、细菌等生物共同构成。
②废水流入厌氧池前,需经稀释处理,是为了防止厌氧池中微生物。
③氧化塘后部种植莲等挺水植物,有利于减少出水口处水中的浮游藻类,原因是
(3)某人工湿地生态系统中主要有甲、乙、丙、丁、戊5个种群,各种群生物体内某重金属的含量如下表。
种群
甲
乙
丙
丁
戊
重金属含量(μg/Kg鲜重)
0.0037
0.035
0.34
已知水中的该重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。
假设在这5个种群构成的食物网中,消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。
根据表中数据分析上述食物网中处于第二营养级的是__________________。
29.(16分)
有调查显示某山区某些蛙的数目在减少,且在高海拔地区尤为显著。
科学家A猜测这是由于全球气候变暖,导致高海拔地区温度上升明显,使得蛙受精卵的性别分化异常所致。
(1)根据A的猜测,某蛙的种群,导致出生率下降,使得个体数目减少。
用现代生物进化理论来解释,这种温度的变化属于方向的调整。
(2)蛙受精卵要经历细胞的分裂、(1分)过程,才能发育成蝌蚪。
细胞的
(1分)导致蝌蚪的尾巴消失。
蛙的细胞分裂方式有种。
(3)科学家S猜测生活在海拔2000m的雨蛙减少的原因,是由于臭氧层空洞使照射到地表的紫外线(UV-B)增强,导致蛙胚胎的成活率下降。
现求证S的猜测是否成立:
实验器材:
雨蛙早期胚胎,滤光片A(仅能过滤掉UV-B),滤光片B(仅允许UV-B通过)等。
(注:
以上器材数目均充足。
)
实验步骤:
①在海拔2000m的雨蛙生活环境集中放置小型人造水池3个,编号甲、乙、丙;
②在三个水池中放入的雨蛙早期胚胎各50个;
③;
④培养胚胎3周,每周定时计数存活胚胎数目2次,并计算。
实验分析:
如果实验结果为:
,则证明S的猜测是正确的。
7.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应,都是皂化反应D.淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物
8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量:
H-1C-12O-16)
A.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
B.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.22.4L甲烷所含质子数为10NA
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.向明矾溶液加入过量氨水:
Al3++4OH—=AlO2+2H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相
对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X、Y的氢化物的稳定性:
X>Y
B.元素W、Y的氢化物的沸点:
Y>W
C.离子Y2-和Z3+的离子半径:
Z3+>Y2-
D.元素W、Q的最高价氧化物对应的水化物的
酸性强弱:
W>Q
11.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,
c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明
该反应的△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
12.实验证明:
若用电解熔融KCl制钾,发现钾熔于熔融KCl中难分离,且电解过程中容易发生爆炸反应等。
因而工业不用电解熔融KCl制钾,而用金属钠与KCl共熔置换制钾:
Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)△H>0。
下面是四种物质的熔沸点:
KNaKClNaCl
熔点(℃)63.697.8770801
沸点(℃)774882.915001413
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()
A.低于770℃B.约850℃C.高于882.9℃D.1413~1500℃
22.下列说法不正确的是
A.明矾可用于自来水的消毒、杀菌
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
23.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)=Mg
(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液(pH>7)中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.常温下,pH=7、c(Na+)=0.1mol·
L-1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
30.(16分)
PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题:
(1)由A生成D的化学方程式为________。
(2)由B生成C的反应类型是________________,C的化学名称为______________。
(3)由E生成F的化学方程式为____________,
该反应的类型为__________________。
(4)F与C发生缩聚反应的生成物中,除聚酯PCT外,还有的生成物是。
(5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是
________(写结构简式)。
31.(16分)
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O可以处理硝酸生产中的NO2,消除尾气污染。
上述反应中,每当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·
mol―1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=—113.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molNO2的同时生成1molSO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6,则平衡常数K=。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0(填“>
”或“<
”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此条件的理由是
32.(16分)
KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图:
(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2,该反应的化学方程式为:
CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑,反应Ⅳ的化学方程式为:
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是
;
从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:
取少量K2SO4样品溶解于水,
(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有(填化学式)。
33.(16分)
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于盐酸的化学方程式为;
(2)试剂1的化学式是;
加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?
编号
猜想
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
溶液中的SCN—被过量的氯水氧化
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
______________________________________
为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据此结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂:
浓硫酸、1.0mol·
L—1HNO3、1.0mol·
L—1盐酸、1.0mol·
L—1NaOH溶液、0.1mol·
L—1FeCl3溶液、0.1mol·
L—1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
实验操作
预期现象
结论
说明乙同学的猜想是合理的
13.关于惯性,下列说法正确的是
A.推动静止的物体比推动运动的该物体所需的力大,所以物体静止时惯性大
B.质量大的物体惯性大
C.正在行驶的相同的两辆汽车,行驶快的不易停下来,所以速度大的物体惯性大
D.自由落下的物体处于完全失重状态,物体的惯性消失
14.如图所示,物体静止在固定的斜面上,下面关于斜面对物体的作用力的方向说法中,哪个是正确的
A.沿斜面向上 B.垂直斜面向上
C.沿斜面向下 D.竖直向上
15.频率为
的光照到某金属材料时,产生光电子的最大初动能为Ekm,改用频率为2
的光照射同一金属材料,则所产生光电子的最大初动能为(h为普朗克常量)
A.2EkmB.Ekm+h
C.Ekm-h
D.Ekm+2h
16.一平行板电容器接在电源上,当两极板间的距离增大时,如图所示,则
A.两极板间的电场强度将减小,极板上的电量也将减小;
B.两极板间的电场强度将减小,极板上的电量将增大;
C.两极板间的电场强度将增大,极板上的电量将减小;
D.两极板间的电场强度将增大,极板上的电量也将增大。
二、双项选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分)
17.关于地球同步通讯卫星,下列说法中正确的是
A.它一定在赤道上空运行
B.各国发射的这种卫星轨道半径都一样
C.它运行的线速度一定大于第一宇宙速度
D.它可以在南北极上空运行
18.物体受到几个力的作用而做匀速直线运动,如果只撤掉其中的一个力,其它力保持不变,它可能做
A.匀速直线运动 B.匀加速直线运动
C.匀速圆周运动 D.曲线运动
19.下列说法正确的是
A.γ射线在电场和磁场中都不会发生偏转
B.β射线比α射线更容易使气体电离
C.太阳辐射的能量主要来源于重核裂变
D.核电站的核反应堆产生的能量来自重核裂变
20.如图所示M为理想变压器,电源电压不变。
当变阻器的滑动头P向上移动时,读数发生变化的电表是
A.A1B.V1
C.V2D.A2
21.物体沿直线运动的v-t关系如图所示,已知在
第1秒内合外力对物体做的功为W,则
A.从第1秒末到第3秒末合外力做功为4W
B.从第3秒末到第5秒末合外力做功为-2W
C.从第5秒末到第7秒末合外力做功为W
D.从第3秒末到第4秒末合外力做功为-0.75W
34.(18分)
(1)某同学用如图所示装置探究小车的加速度与力、质量的关系,在实验中,他把钩码重力当作小车受到的合力。
①为减小把钩码的重力当作小车受到的合力而带来的误差,实验中,除了拉小车的细线与长木板平行外。
①还应采取的措施有:
(填两条)
②木块从静止开始运动,利用打点计时器在纸带上记录木块的运动情况,如图所示,其中O点为纸带上记录到的第一点。
A、B、C是该同学在纸带上所取的一些点,下图所标明的数据为A、B、C各点到O点的距离,已知打点计时器所用交流电源频率f=50Hz,木块运动的加速度a=m/s2.(计算结果保留两位有效数字)
(2)有一根长陶瓷管,其表面均匀地镀有一层很薄的电阻膜,管的两端有导电箍M和N,如图所示。
用多用表电阻档测得MN间的电阻膜的电阻约为100,陶瓷管的直径远大于电阻膜的厚度。
某同学利用下列器材设计了一个测量该电阻膜厚度d的实验。
A.刻度尺(最小分度为mm);
B.游标卡尺;
C.电流表A1(量程0~300mA,内阻约0.2);
D.电流表A2(量程0~100mA,内阻约0.6);
E.电压表V1(量程10V,内阻约5k);
F.电压表V2(量程5V,内阻约3k);
G.滑动变阻器R1(阻值范围0~30,额定电流1.5A);
H.滑动变阻器R2(阻值范围0~1.5K,额定电流1A);
I.电源E(电动势9V,内阻可不计);
J.开关一个,导线若干。
①他用毫米刻度尺测出电阻膜的长度为l,用游标卡尺测量该陶瓷管的外径D。
②为了比较准确地测量电阻膜的电阻,且调节方便,实验中应选用电流表,电压表,滑动变阻器。
(填写器材前面的字母代号)
③在答题卷方框内画出测量电阻膜的电阻R的实验电路图。
④若电压表的读数为U,电流表的读数为I,镀膜材料的电阻率为,计算电阻膜厚度d(d远小于D)的表达式为:
d=___________(用所测得的量和已知量的符号表示)。
35.(18分)如图所示,完全相同的金属板P、Q带等量异种电荷,用绝缘杆将其连成一平行正对的装置,放在绝缘水平面上,其总质量为M,两板间距为d,板长为2d,在P板中央位置处有一小孔.一质量为m、电量为+q的质点,从某一高度下落通过小孔后进入PQ,恰能匀速运动.外部的电场可忽略,板间电场可视为匀强电场,重力加速度为g,求:
(1).PQ间电场强度的大小及电势差;
(2).粒子匀速运动过程中,装置对绝缘水平面的压力;
(3).现给PQ间再加一垂直纸面向里、磁感应强度B的匀强磁场,要使粒子进入PQ后不碰板飞出,则粒子应距P板多高处自由下落?
36.(18分)如图所示,水平放置的两根光滑平行金属导轨相距为d。
两根质量均为m的金属棒垂直于导轨平行放置在导轨上,其中ab棒用长l的细线悬挂在支架上,细线伸直,ab恰好与两导轨接触,整个装置处于竖直向上的匀强磁场中。
现把ab棒移至细线处于水平位置处由静止释放,运动到最低点时与轨道接触,造成闭合回路abcd发生瞬时电磁感应。
然后ab棒继续向左摆动,摆到最高位置时,细线与竖直方向成θ=60°
角。
求:
(1)ab棒摆到最低点与导轨接触时,cd棒中感应电流的方向;
(2)ab棒第一次离开导轨向左起摆瞬间,cd棒的速度大小和方向;
(3)在ab棒下摆与导轨第一次接触的瞬时电磁感应过程中,回路中感应电流产生的焦耳热。
2011—2012学年度高三级第二学期理综试题
生物试题参考答案与评分标准
一、二、选择题(1-6单选题,每小题4分;
24-25双选题,每小题6分;
共36分)
题号
2
3
4
5
6
24
25
答案
AD
AC
三、非选择题(共4大题,共64分)
26.(16分)
(1)50植物A
(2)标记基因限制酶、DNA连接酶
(3)C(线粒体)是通过内膜折叠形成嵴来增大膜面积,D(叶绿体)是通过形成基粒来增加膜面积。
(4)丙酮酸;
H2O、O2
(5)在不致死的高温下,光合作用速率下降,而呼吸速率仍然很高,所以糖的净产量(积累量)减少,水果贮存的糖分较少。
27.(16分)(除说明外每空2分)
(1)常白脂基因与环境
(2)①AABb、AaBb(每个1分,共2分)
②Ⅱ自由组合③1/6部分个体在出生前(胚胎期)死亡
28.(16分,每空2分)
(1)阳光将动植物遗体残骸中的有机物分解成无机物向水体中通入空气
(2)①太阳能和化学能生物群落
②失水过多死亡
③挺水植物起遮光作用,影响浮游藻类进行光合作用
(3)丙和丁
29.(16分)(除说明外每空2分)
(1)性别比例失调自然选择
(2)分化(1分)凋亡(1分)3
(3)实验步骤:
②发育状况相同
③甲组给予正常太阳光照,乙组、丙组分别给予经滤光片A、滤光片B过滤后的太阳光照④胚胎的成活率
甲组(或正常光照组)的成活率(明显)高于丙组(或滤光片B组),且明显低于乙组(或滤光片A组)(其它合理答案也给分)。
化学试题参考答案与评分标准
一、二、选择题(7~12题每小题4分,22~23题每小题6分,共36分)
7
8
10
11
12
22
23
AB
(1)
(3分);
(2)酯化(或取代)反应(2分),对苯二甲酸二甲酯(2分);
(3)
(3分),
加成(或还原)反应(2分)
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- 揭阳 一中 金山 中学 三两 联考 试题