新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学实验基础物质的检验分离和提纯之物质的检验Word格式.docx

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（1）选取试剂要最佳：

选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。

（2）不许原瓶操作：

鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。

所以要用“各取少许”字样。

（3）不许“未知当已知”：

结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取×

×

试剂加入×

物质……”的字样。

一般简答顺序为：

各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。

（4）注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。

（5）一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰。

（6）尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×

”。

（1）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（　×

（2）某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO（　×

（3）某溶液中加入BaCl2，溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO（　×

（4）某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl（　×

（5）某溶液中滴加KSCN溶液，变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋（　×

（6）某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。

（　√　）

（7）加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH（　√　）

（8）使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2（　×

（9）向某溶液中加少量新制的氯水后加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋（　×

（10）将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明原气体是CO2（　×

（11）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（　×

（12）检验Fe（NO3）2晶体是否已被氧化变质的实验方案：

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色（　×

（13）取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定原溶液中是否含有CO（　×

（14）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（　√　）

（15）用BaCl2溶液鉴别SO和SO（　×

2．（2019·

新题预测）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、l－、NO、CO、SO和AlO。

取该溶液进行下列实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4，层呈紫红色。

③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。

a．溶液从酸性变为中性；

b.溶液逐渐产生沉淀；

c.沉淀完全溶解；

d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）由①可以排除CO、AlO的存在。

（2）由②可以证明I－的存在，同时排除NO、Fe3＋的存在，理由是CCl4层呈现I2的颜色，原溶液含I－，Fe3＋、NO在酸性条件下都能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存。

（3）由③可以证明NH、Al3＋的存在。

写出c、d中所涉及的反应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

c．　Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O　；

d．　NH＋OH－NH3↑＋H2O　。

1．（2015·

天津理综）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　B　）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉未，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

[解析]　在溶液中加KSCN，溶液显红色，可证明溶液中含有Fe3＋，但不能证明无Fe2＋，A错误；

无水CuSO4固体遇水显蓝色，通常用于检验水的存在，B正确；

灼烧白色粉末，火焰呈黄色，可证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否有K＋，因为K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，C错误；

能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，所以澄清石灰水变浑浊不能证明原气体一定是CO2，D错误。

[点拨]　离子检验答题规范（以Cl－为例）：

2．（2016新课标Ⅱ·

12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　C　）

A．NaHCO3、Al（OH）3　　　　　B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

[解析]　A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；

B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；

C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；

D项，样品加水均溶解，D项错误。

3．（2017课标Ⅱ·

13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　C　）

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol·

L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>

Fe2＋

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有

氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3

显碱性

D

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

[解析]　本题考查化学实验。

向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性，Fe>

Fe2＋，A项正确；

燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；

NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；

根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl），D项正确。

萃取精华：

“九字诀”突破离子检验问题

1．一注意。

注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；

一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO可能会产生干扰；

尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等。

2．三原则。

物质检验的三个原则，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。

3．四方法：

根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：

（1）生成气体，如NH、CO的检验；

（2）生成沉淀，如Cl－、SO的检验；

（3）显现特殊颜色，如Fe3＋的检验；

（4）焰色反应，检验金属单质或金属离子。

4．（2019·

江西鹰潭月考）在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。

下列说法正确的是（　A　）

A．用KOH溶液可以将NH4Cl溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液区别开

B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO

D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

[解析]　KOH溶液与NH4Cl溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液反应的现象分别为生成有刺激性气味的气体、无明显现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；

C、CuO、Fe三种物质与稀盐酸反应的现象分别为无明显现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色，现象不同，能鉴别，故B错误；

气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则此溶液中可能含有CO，还可能含有HCO、SO等，故C错误；

稀硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，干扰检验，应选择BaCl2溶液和稀盐酸检验Na2SO3是否变质，故D错误。

答题模板：

1．不能在原瓶中操作：

鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染。

解答离子检验题目的一般思路：

取样→加试剂→现象→结论。

要有操作，有现象，有结论。

2．用词要准确科学：

结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂或加入某某物质……”的字样。

气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入……中”。

1．物质检验的基本原则和方法

物质检验的“三原则”：

一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。

根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：

（3）显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验；

（4）焰色反应：

如Na＋、K＋的检验。

2．物质检验的常见突破口

（1）溶于水显碱性的气体：

NH3。

（2）在空气中由无色变为红棕色的气体：

NO。

（3）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：

Na2O2。

（4）遇SCN－显红色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：

Fe3＋。

（5）遇Ag＋产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl－；

若沉淀为浅黄色则为Br－；

若沉淀为黄色则为I－。

（6）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：

Al（OH）3；

可溶于NaOH溶液的金属氧化物：

Al2O3。

（7）能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。

（8）能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：

SO或HSO。

5．（2019·

河南洛阳高三检测）某无色溶液中可能含有离子中的一种或几种：

Na＋、Ag＋、Fe3＋、NH、Al3＋、CO、AlO、S2O、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法中不正确的是（　B　）

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．气体甲可能是混合气体

D．可以确定肯定存在的离子有Na＋、AlO、S2O

[解析]　溶液为无色，可排除Fe3＋的存在，气体甲可能是CO2（CO＋2H＋===CO2↑＋H2O）或SO2（S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O），则溶液中可能存在CO或S2O，而CO或S2O与Ag＋不能共存，故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，只能是S，则溶液中存在S2O，S2O与Al3＋也不能共存；

由溶液甲生成气体乙的途径还有H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；

白色沉淀乙只能是Al（OH）3，可通过反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑得到，即溶液中存在AlO，而AlO与NH不能共存，又由于溶液呈电中性，则溶液中一定有Na＋。

6．（2019·

江西重点中学协作体联考）某溶液中只可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·

L－1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，气体A遇空气变成红棕色；

过滤，获得溶液A；

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；

③在溶液B中通入适量CO2，气体有沉淀C产生。

则下列说法中正确的是（　C　）

A．原溶液中存在Fe2＋、NH、AlO、SO

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3＋

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2＋、Fe3＋、NH、H＋

D．无法确定沉淀C的成分

[解析]　向原溶液中滴加稀硫酸的过程中无明显现象，说明不存在CO、AlO、SO；

由实验①可知，白色沉淀A是BaSO4，气体A是NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2＋，该过程的反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则溶液A中含有Fe3＋、Ba2＋等；

由实验②可知，原溶液中有NH，产生的气体是NH3，沉淀B是Fe（OH）3，溶液B中含Ba2＋、Na＋、OH－等；

由实验③可知，沉淀C可能为BaCO3或Al（OH）3或二者都有。

综上，原溶液中一定含有Fe2＋、NH，一定不含CO、AlO、SO。

由于离子浓度均为0.2mol·

L－1，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有SO和Cl－，不含Al3＋，则实验③中沉淀C是BaCO3。

根据以上分析，对照各选项可知只有C项正确。

7．（2019·

宜昌模拟）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被充分吸收。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B、D（填字母）。

A．KSCN溶液　　　　　　B．稀硫酸

C．浓盐酸D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于（填“大于”“小于”或“等于”）a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋　（用离子方程式表示）。

（3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：

MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

测定步骤：

步骤一：

准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：

取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①如何判断滴定终点？

滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且半分钟不褪色；

②产品中（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的质量分数为62.72%。

[解析]　

（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2。

（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气的目的是使分解生成的气体在B、C装置中被完全吸收。

②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选B、D。

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a。

⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO，SO再与Ba2＋结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋。

（3）①取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且半分钟不褪色。

②MnO　　＋　　5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

1　　　　　　5

n（Fe2＋）

n（Fe2＋）＝0.008mol,100mL溶液中含亚铁离子物质的量＝0.008mol×

＝0.032mol，产品中（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的质量分数＝×

100%＝62.72%。

1．常见气体检验方法归纳

2．溶液中离子检验思维模板