届广东省广州市高三联考八省考前模拟卷新高考带解析.docx

届广东省广州市高三联考八省考前模拟卷新高考带解析.docx

《届广东省广州市高三联考八省考前模拟卷新高考带解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届广东省广州市高三联考八省考前模拟卷新高考带解析.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届广东省广州市高三联考八省考前模拟卷新高考带解析

广东省广州市高三八省联考考前模拟卷

第I卷（选择题）

一、单选题（每题有且只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

1．化学与生活密切相关，下列做法不科学的是（）

A．用75%酒精溶液消毒B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头

2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A．氧原子的结构示意图：

B．氨分子的结构式：

C．CO2的比例模型：

D．CH2F2的电子式：

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA

B．0.1mol/LNaOH溶液中OH-数目为NA

C．常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

D．22.4LN2中一定含有氮原子数为2NA

4．下列离子反应方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO-

B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应：

Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．浓硝酸中加入铜片：

Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

5．下列实验操作中，不用于物质分离的是（）

6．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（　　）

A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p的二氯代物均只有三种

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是（）

A．X的简单氢化物的沸点高于W，故非金属性X＞W

B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同

C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成

8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。

二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B．Pt1电极附近发生的反应：

SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C．Pt2电极附近发生的反应为:

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．放电过程中若消耗的22.4LO2（标准状况），Pt1电极区增加4molH＋

9．在一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）3Z（g）。

下列说法不正确的是（）

A．容器内压强不随时间变化而变化

B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等

C．达到平衡时，单位时间内生成3nmolZ，同时生成2nmolY

D．X，Y的转化率相等

10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。

有关的叙述正确的是（）

A．H2Y的电离方程式为：

B．在该酸式盐溶液中

C．HY-的水解方程式为

D．在该酸式盐溶液中

11．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（）

A．气体A一定只是NO

B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2

12．与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有（）

A．13种B．14种C．18种D．20种

13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B．原子半径：

W>X>Y

C．反应①、②均为置换反应D．n与t溶液反应时，t作还原剂

14．由硫铁矿烧渣（主要成分：

Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：

FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

15．如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）

A．阳极的电极反应式为：

NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+B．物质B与物质C是同一种物质

C．A物质可为氨气D．阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中：

c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：

2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

第II卷（非选择题）

二、实验题（共14分）

17．某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。

回答下列问题：

（1）研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图。

①铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

②试管C中的现象为___________；D中反应的离子方程式为___________。

③铜与浓硫酸反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，若要溶液呈现蓝色，需将溶液稀释，稀释该溶液的操作方法是___________，并不断用玻璃棒搅拌。

④与氯气通入试管A、B、C中的实验作对比，除气体颜色不同外，实验现象仍然相同的是___________（填标号）。

（2）研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。

甲组同学设计了方案一（实验装置如图1所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图2所示）。

已知：

Cu2+能与[Fe（CN）6]4-离子结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的Cu2+。

①甲组同学的方案是：

在图1圆底烧瓶中放入少量Cu片和VmLK4[Fe（CN）6]溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入cmol·L-1浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，根据滴加浓硫酸的体积（设为bmL）及K4[Fe（CN）6]溶液的体积，即可计算反应所需硫酸的最低浓度为mol·L-1.仪器M的名称是___________；cmol·L-1'浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则c=___________；有同学对甲组同学的方案提出质疑，由于对K4[Fe（CN）6]的性质缺乏了解，如受热时该物质是否发生分解？

若是，则该方案就存在问题。

请对甲组同学的方案再提出一条合理质疑___________。

②乙组同学在图2的圆底烧瓶中放人足量铜粉和30mL98%的浓硫酸，待反应结束，撒去酒精灯。

打开a通入足量的空气，以确保生成的SO2气体全部进入烧杯中完全吸收。

将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为23.3g，计算可得出该实验条件下能与铜反应的硫酸浓度c（H2SO4）>___________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数）。

三、工业流程题（共14分）

18．三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。

工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。

其生产流程如图：

已知：

氢氧化物的Ksp如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

请回答下列问题：

（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）

A．NaClB．FeCl3C．H2O2D．H2SO4

（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。

已知滤液Ⅰ中c（Fe3+）为1.0mol·L-1，c（Al3+）为0.03mol·L-1，c（Mg2+）为0.01mol·L-1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c（Fe3+）=1×10-5mol·L-1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。

（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：

第一步，先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。

第二步的正确操作是_____。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是____________________（用离子方程式表示）

②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH）y（3x-y）+＋yH＋，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。

a．降温　b．加氨水c．加入NH4Cld．加入NaHCO3

四、原理综合题（共14分）

19．二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i．2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0其平衡常数为K1

ii．2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）△H2＜0其平衡常数为K2

（1）现有反应4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），则此反应的平衡常数K3＝（用K1、K2表示），反应热△H3＝（用△H1、△H2表示）。

（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl（s），10min时反应ii达到平衡。

测得平衡时NO2的转化率α1（NO2）＝50%，则：

①10min内υ（ClNO）＝，平衡常数K2＝；

②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡