版高中化学人教版大一轮复习课件第1章从实验学化学微专题622张Word格式文档下载.docx
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an溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
温度的影响:
升温,大多数固体物质的溶解度乂,少数物质却相反,2气体的溶解度气体的溶解度通常指该气体(其压强为通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于在一定温度时溶解于1体积体积水里达到饱和水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1:
兀。
女口NH3、HC1、SO2sCO?
等气体常温时对对答案吧3溶解度的表示方法溶解度的表示方法列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度/C0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246Tuoi(01()608()z()9OS。
守OMOZ010ITJ_nllHIIUrills/Ir0020608OZ09OS0守om()z0-01d-J1-rJJ1iIJbITI十o守-)-OS丄丄09-丄II06十亠0(二091丄0卜1J-;
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卜ooz4利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法III溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;
若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;
若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1.将80C饱和KNO3溶液冷却至10C,有KNO3固体析出。
该过程中保持KNO3晶体不带结晶水,当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
2.(201&
本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中解析氨碱法:
以食盐(氯化钠)、石灰石(经炸殳烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCOs微小晶体,再加热炸殳烧制得纯碱产品,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。
3.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的0簾糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象DP】C和$C时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等题组二题组二根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法4.(2017-樟树市三模)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(C103)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClOs制备Mg(C103)25.下表是四种盐在不同温度下的溶解)s(g/100g水):
(假设:
盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略用物质的量之比为1:
1的硝酸钠和氯化钾为原料,制取硝酸钾晶体,其流程如图所不以下说法错误的是A.和的实验过程中,都需要控制温度B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、g实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好题组三溶解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用用6高氯酸皱可用作火箭推进剂,实验室可由NaCO等原料制取(部分物质(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至0C时,NaC104会因温度降低溶解度减小而析出,所以滤渣中主要物质是NaClO4o
(2)反应器中加入氯化钱饱和溶液发生反应的罔子方程式为NH土CIO斗_解析反应器中含有NaC104,加入氯化皱饱和溶液后,根据不同物质的溶解度相对大小关系,可知溶解度最小的NH4CIO4首先结晶析出,发生反应的离子方程式为NH+ClOi=NH4C1O4Io7.(2018安庆模拟)以氯化钠和硫酸皱为原料制备氯化皱及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化钠一硫酸钱一NLUCl产品氯化镀和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。
混合溶解溶解度/g80蒸发趁热过滤Na2SO4洗涤f滤液一滤液一INLCl冷却结晶过滤回答下列问题:
5040302030405()60708090100温度比60冷结却晶过滤溶解度/g解析根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)=10.7gX58.5gmol一53.5g.mol-i二11.7go氯化皱的溶解度随温度变化较大,而硫酸钠在30100C变化不大,故可用冷却结晶法。
但温度不能太低以防硫酸钠析出。
所
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有发旦、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
“冷却结晶”过程中,析出NH4CI晶体的合适温度为35C(3340丄都可以)。
(4)不用其他试剂,检查NH4CI产品是否纯净的方法及操作是加热法:
取少量氯化钱产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化皱产品纯净。
(5)若NH4C1产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是整麗。
本课结束
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- 高中化学 人教版大 一轮 复习 课件 实验 化学 专题 622