第二单元第二节碱及其性质一同步练习学年九年级化学鲁教版五四学制全一册Word格式文档下载.docx

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乙

丙

A

浓氨水

棉花

沾有无色酚酞溶液的棉花

B

过氧化氢溶液

二氧化锰

木炭

C

稀盐酸

大理石

澄清石灰水

D

红砖粉末

带火星的小木块

A．AB．BC．CD．D

6．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。

下表中分析与设计错误的是（　　）

问题

分析与设计

为何变质

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

是否变质

取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

是否全部变质

取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

如何除去杂质

取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

7．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．水溶液能使石蕊溶液变红

C．对皮肤有强烈的腐蚀作用

D．能去油污，可做炉具清洁剂

8．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）

A．浓NaOH溶液具有强碱性

B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤

9．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）

A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠

10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）

X

Y

CO

Ca（OH）2

CO2

NaOH

HCl

Ba（OH）2

SO2

11．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（　　）

A．盐酸B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞试液

13．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（　　）

A．烧碱B．熟石灰C．氯化钾D．硝酸铵

14．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。

现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（　　）

A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变

B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降

C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升

D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升

15．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）（　　）

B．

D．

二．填空题（共5小题）

16．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　　、　　。

17．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．

（1）工业上用煅烧石灰石的方法制得生石灰，生石灰再与水反应制得熟石灰，制生石灰反应的化学方程式是：

　　．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

　　（以土壤中含有硫酸为例）．

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　　．

18．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用。

（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳　　的性质。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。

这是因为（用化学方程式表示）　　。

（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。

其中，炉具清洁剂中含有　　，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。

而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。

（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　　。

19．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题

（1）可用来改良酸性土壤的碱是　　；

（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　　；

（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　　。

20．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或　　。

在空气中易　　和　　，所以要密封保存，向变质的氢氧化钠样品配成的溶液中滴加稀盐酸会冒气泡，该气体通入足量的石灰水中的现象是　　。

第二节碱及其性质

（一）第2单元常见的酸和碱2021~2022学年九年级化学同步练习（鲁教版五四学制）

参考答案与试题解析

【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。

【解答】解：

A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；

B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；

C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；

D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。

故选：

D。

【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．

【分析】根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。

A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；

B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；

C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；

D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；

【点评】加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。

【分析】根据题意，将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选择的物质与氢氧化钡溶液反应应出现明显的现象，进行分析判断。

A、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。

B、CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。

C、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，能检验是否存在氢氧化钡，故选项正确。

D、NaCl溶液与氢氧化钡溶液不反应，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。

C。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。

【点评】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因（阴离子全部为氢氧根离子）即可正确解答本题．

【分析】根据题意，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象，据此结合常见化学物质的化学性质，进行分析判断。

A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的显碱性，会观察到沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，不符合题意，故选项错误。

B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题意，故选项正确。

C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故选项错误。

D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意，故选项错误。

B。

【点评】本题难度不大，掌握浓氨水具有挥发性、酸的化学性质、催化作用等是正确解答本题的关键。

【分析】根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答。

A、变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。

B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。

C、取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。

D、取样，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是正确解答本题的关键。

【分析】氢氧化钠具有腐蚀性、能够除去油污、易溶于水，溶于水放热、能使石蕊试液变红色。

A、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法正确。

B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法错误；

C、氢氧化钠具有强腐蚀性，该选项说法正确；

D、氢氧化钠是碱，能去除油污，可作炉具清洁剂，该选项说法正确；

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。

A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。

B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，故选项说法正确。

C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。

D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。

【分析】根据碱的特性和用途分析即可。

因为氢氧化钠是一种重要的化工原料，可以广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，

【点评】此题考查碱的特性，识记常见碱的用途是关键。

【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。

A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。

C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。

A。

【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。

【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

A、注入少量的氢氧化钠浓溶液，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；

B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液，气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；

C、注入少量的氢氧化钠浓溶液，塑料瓶变瘪，是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；

D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应。

【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释。

【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。

A、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但没有明显现象，故选项正确。

B、氯化铁溶液与石灰水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，有明显现象，故选项错误。

C、硫酸铜溶液与石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，有明显现象，故选项错误。

D、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，有明显现象，故选项错误。

【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。

A．烧碱是一种碱，显碱性，能与酸性物质反应，但是腐蚀性太强，价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误；

B．氢氧化钙具有碱性，农业生产中可用于改良酸性土壤，故正确；

C．氯化钾是一种盐，显中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；

D．硝酸铵是一种盐，显酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。

【分析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。

在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，随着反应的进行，氧气逐渐被消耗，且蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，会观察到火焰逐渐熄灭；

二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，气体体积逐渐减少，压强减小，杯子内液面上升。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、蜡烛燃烧生成二氧化碳、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象．

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

16．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　都含有氢氧根离子　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　CO2+2KOH═K2CO3+H2O　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　稀盐酸　、　氢氧化钙溶液　。

【分析】根据碱具有相似化学性质的原因、KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，进行分析解答。

KOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子。

KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。

证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可选用稀盐酸或氢氧化钙溶液等证明二者确实发生了化学反应。

故答案为：

都含有氢氧根离子；

CO2+2KOH═K2CO3+H2O；

稀盐酸；

氢氧化钙溶液（合理即可）。

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质，明确KOH与二氧化碳发生了反应即证明有碳酸钾生成是正确解答本题的关键。

　CaCO3CaO+CO2↑　．

　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　．

　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　（以土壤中含有硫酸为例）．

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH　．

【分析】

（1）依据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会生成二氧化碳和氧化钙分析解答；

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；

（3）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析回答．

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会生成二氧化碳和氧化钙，则其方程式为：

CaCO3CaO+CO2↑．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

（4）由题意可知，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：

Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH．

故答案是：

（1）CaCO3CaO+CO2↑；

（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（4）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH．

【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳　会与水反应生成碳酸　的