第七讲原子的构成教案Word文档格式.docx

第七讲原子的构成教案Word文档格式.docx

《第七讲原子的构成教案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七讲原子的构成教案Word文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

原子核外的电子排布

电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。

电子能量最低、离核最近的叫第一层，

能量稍高、离核稍远的叫第二层。

然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，

电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。

电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排

布。

电子排布规律：

①能量最低原理：

先排第一层，排满后再排第二层；

②每个电子层最多只能容纳2ｎ２个电子（n为电子层数）；

③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）

次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）

注意：

多条规律必须同时兼顾。

稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。

当然，稳定

是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

金属元素原子最

外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8

电子稳定结构。

非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

质子数决定元素的种类

最外层电子数决定元素的化学性质

考点4：

离子

⒈定义：

带电的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：

H+、Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：

Cl-、S2等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团（属于离子）：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

三、例题精析

【例题1】

【题干】元素的种类决定于原子的______；

元素的化学性质跟原子的______数关系密切。

【答案】质子数;

最外层电子

【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质

【例题2】

【题干】下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是　（）

（A）Ar　（B）O　（C）Na

【答案】A

【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构。

【例题3】

【题干】填写下表：

元素名称

元素符号

核电荷

质子数

中子

电子数

硫

16

32

Na

11

12

铁

30

26

【答案】第一行：

S；

16；

第二行：

钠；

11；

23；

第三行：

Fe；

26；

56；

【解析】

（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；

故答案为：

（2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；

（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；

【例题4】

【题干】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（）

A．49

B．18

C．66

D．115

【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，则铟原子的质子数为49。

【例题5】

【题干】某原子的结构示意图为，它的核电荷数x=______，该原子的核外电子分______层排布。

【答案】12；

3

【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子由3个电子层排布。

【例题6】

【题干】不同原子的核外电子排布不同。

下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【解析】A、此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故A正确；

B、镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B错误；

C、碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得、失电子，不稳定，故C错误；

D、氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D错误。

【例题7】

【题干】下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（　　）

【解析】A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质。

B、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；

质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；

化学性质不同。

C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。

质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；

而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；

D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；

质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；

【例题8】

【题干】某粒子结构示意图为：

该粒子属于________（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号___________，该元素形成氧化物的化学式

为__________。

【答案】阳离子；

Mg2+；

MgO

【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：

该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：

质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：

镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO。

【例题9】

【题干】关于相对原子质量的叙述：

①相对原子质量就是一个原子的质量；

②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；

③相对原子质量的单位是“千克”；

④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；

⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。

其中正确的是（　　）

A．③④⑤

B．④⑤

C．③⑤

D．②④⑤

【答案】B

【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。

②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。

③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。

④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。

⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。

三、课堂运用

【基础】

1.原子由______和______构成，二者________因而原子呈电中性。

阳离子带正电是因为质子数______电子数，阴离子带负电是因为质子数_______电子数。

【答案】带正电的原子核;

带负电的电子;

所带的电量相等，电性相反;

大于;

小于

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性，阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数；

阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数；

2.已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（　　）

A．1

B．2

C．3

D．5

【解析】核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以电子数等于核内质子数为2。

3.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒填写下空格：

①构成物质最多的微粒是____________；

②带正电的微粒是____________、_________、___________；

③不显电性的微粒是______________、____________、__________；

④带负电的微粒是____________________、_____________；

⑤原子核由___________________与__________________________构成；

⑥质量最小的微粒是___________________;

⑦二氧化碳是由________________构成的；

⑧铁是由___________________构成的。

【答案】①分子；

②原子核；

质子；

阳离子；

③分子；

原子；

中子；

④电子；

阴离子；

⑤质子；

⑥电子；

⑦分子；

⑧原子。

【解析】①构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，其中最多的微粒是分子；

故填：

分子；

②带正电的微粒是原子核、质子、阳离子；

原子核；

③不显电性的微粒是分子、原子、中子；

④带负电的微粒是电子、阴离子；

电子；

⑤原子核由质子与中子构成；

⑥质量最小的微粒是电子；

⑦二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

⑧铁是由铁原子构成的。

原子。

4.一种氯离子（Cl-）相对原子质量为37，核外共有18个电子，则其原子核内质子数为（　　）

A．17

C．19

D．20

【解析】因为原子中，核内质子数=核外电子数，而阴离子带几个电荷，则得几个电子；

由题意“氯离子（Cl-）相对原子质量为37，核外共有18个电子”，则可推测其原子原有17个电子，故这种氯原子的质子数为17。

5.相对原子质量是（　　）

A．一个原子的质量

B．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值

C．原子核的质量

D．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值

【答案】D

【解析】相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，观察选项，只有D是正确的。

6.下列粒子的结构示意图，表示原子的是________；

表示阳离子的是______；

表示阴离子的是_________；

属于同种元素的是_________。

【答案】D；

B；

ACE；

BD

【解析】A、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；

B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

C、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；

D、质子数=核外电子数=11，为原子；

E、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；

根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数），由粒子结构示意图可知：

BD中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是BD。

7.用数字和化学符号表示

地壳中含量最高的金属元素________；

2个亚铁离子__________；

2个氢分子_________.

空气中含量最多的气体分子__________；

硫酸铵中的阳离子__________；

氯化钠中的阴离子_________。

【答案】Al、2Fe2+、2H2、N2、NH4+、Cl-

【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：

Al。

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：

2Fe2+。

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：

2H2。

空气中含量最多的气体分子是氮分子，其分子符号为：

N2。

硫酸铵中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：

NH4+。

氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：

Cl-。

【巩固】

1.与

化学性质相似的是（　　）

【答案】D

【解析】由所学可知

是一种稀有气体的原子，属于稳定结构，而最外层电子数是8的（1层时该层电子数是2）是稳定结构，也就是化学性质相似的微粒；

观察选项D是稳定结构；

2.硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为

。

下列粒子所代表的元素与硒具有相似化学性质的是（）

【解析】因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；

由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，则与硒元素的化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，B中粒子的最外层电子数为6，故B中的粒子结构示意图符合要求。

3.完成下列表格

原子种类

钠

23

【答案】

中子数

56

【解析】根据在原子中质子数等于核外电子数，同时相对原子质量等于质子数与中子数之和分析可知：

钠原子的质子数是11，所以其核外电子数是11，中子数=23-11=12；

铁原子核外电子数是26，则其核内质子数等于26，其相对原子质量=26+30=56

4.某粒子的结构示意图为

，该粒子是_________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子属于___________元素（填“金属”或“非金属”），该元素的原子在化学反应中易________电子。

【答案】阴离子；

非金属；

得

【解析】题给的结构示意图中质子数为16，电子数为18，所以该微粒为阴离子，还原成原子之后的最外层电子数为6，所以属于非金属元素，该元素的原子在化学反应中易得电子。

5.原子的相对原子质量（　　）

A．是原子的实际质量

B．可以用千克做单位

C．是比值，没有单位

D．在数值上约等于质子数和中子数之和

【解析】A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的1/12的比值，故不是原子的真实质量；

B、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的1/12的比值，其单位是“1”不是质量单位千克；

C、相对原子质量有单位，单位是“1”；

D、由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，其相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和；

【拔高】

1.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（　　）

【答案】C

【解析】A、质子数为18的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；

化学性质不同，故选项错误。

B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。

C、两种原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，具有相似化学性质，故选项正确。

D、两种原子的最外层电子数分别为7、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误。

2.根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：

具有相似化学性质的一组是（　　）

A．a 

b

B．a 

c

C．a 

d

D．b 

【解析】a、c表示的两种元素分别是氯元素原子和氟元素原子的结构示意图，二种元素都属于卤族元素，化学性质相同；

3.张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得铟（In）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

已知In的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下列In的原子结构示意图中正确的是（　　）

【答案】C。

【解析】原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排列2n2个分子，但最外层最多排8个电子（如果第一电子层为最外层，最多排列2个电子），倒数第二层最多排列18个电子，倒数第三层最多排列32个电子，铟原子核内质子数是49，则其核外电子数是49，根据核外电子排布规律知，其原子结构示意图为C.

4.下列各组粒子结构示意图中，前者表示阳离子，后者表示阴离子的是（　　）

【答案】BC

【解析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；

当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；

当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；

进行解答。

A、前者：

核电荷数=质子数=核外电子数=9，为原子；

后者：

核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；

故A不符合题意；

B、前者：

核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；

后者：

核电荷数=质子数=16＜核外电子数=18，阴离子；

故B符合题意；

C、前者：

核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；

故C符合题意；

D、前者：

核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；

核电荷数=质子数=核外电子数=13，为原子；

故D不符合题意；

四、课程小结

1.本节课主要从三个方面对原子进行了讨论，首先复习“分子能否再分”，然后对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。

通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能的带来或多或少的机械记忆的成份，较深入的理解和较熟练的运用还要在今后的教学中不断的复习巩固加深提高才能达到。

2.本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，离子的形成等问题，为下节课的化合价进行铺垫

五、课后作业

1.物质是由_______或_______构成的。

分子由________构成；

原子由______和_______组成；

原子核由_________和_________组成；

质子带_______-电，中子______电，电子带________电。

【答案】分子、原子；

核外电子；

正；

不带；

负

（1）分子、原子都是构成物质的微粒，分子由原子构成；

（2）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积虽然很小，但可以再分，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故答案为：

质子和中子

2.下列关于原子核的叙述：

①通常是由中子和电子构成；

②通常是由质子和中子构成；

③带正电荷；

④不显电性；

⑤不能再分；

⑥跟原子比较体积很小，但却集中了院子的主要质量。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①③⑤

D．①④⑤

【解析】原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子。

3.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________相对原子质量为

________。

【答案】25；

56。

【解析】由于在原子中，核内的质子数=核外电子数=26，所以该原子的质子数也为26个。

由于相对原子质量≈质子数+中子数=26+30=55。

4.铝的相对原子质量是（　　）

A．27g

B．27

C．4.482x10-26kg

D．（1/27）g

【解析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，从四个选项看ACD数值后均为质量单位，故都不正确，只有B符合相对原子质量的表示方法。

5.在如图所示示意图表示的粒子中，属于原子的有__________（填序号，下同），属于离子的有________，属于阴离子的有__________。

【答案】②⑤⑥；

①④；

③

【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；

当质子数＞核外电子数，为阳离子；

当质子数＜核外电子数，为阴离子；

据此进行分析解答。

①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子。

②质子数=核外电子数=8，为原子。

③质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。

④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子

⑤质子数=核外电子数=12，为原子。

⑥质子数=核外电子数=17，为原子。

1.氮元素的原子结构示意图为

请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质的是（　　）

【解析】因为元素的化学性质由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似。

再根据氮元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为5，则知与氮元素具有相似化学性质的元素最外层电子数也应为5。

2.已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为

，回答下列问题：

（1）x的值为________。

（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，