解析版河北省石家庄市届高考模拟化学试题Word格式.docx

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下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：

CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

【解析】

5．下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：

3Fe+8H++2NO

=3Fe2++2NO↑+4H2O

B．用惰性电极电解AlCl3溶液：

Al3++3Cl-+3H2O

Al（OH）3↓+3/2H2↑+3/2Cl2↑

C．用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：

CO

+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：

Cr2O

（橙）+H2O

2CrO

（黄）+2H+

6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）

=-443.64kJ·

mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

=-566.0kJ·

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0kJ·

mol-1

B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

=-1453.28kJ·

7．下表叙述中，评价合理的是（）

8.（14分）某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.

所用试剂：

样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·

H2O.

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2;

③Zn（OH）2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·

H2O;

④Zn2+易形成络合物如［Zn（NH3）4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.

●提出假设：

（1）假设①：

该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：

假设③：

该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量,他的方法是____________________________.

（5）操作Ⅰ的主要过程是：

在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

9.（14分）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为。

（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）。

（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是__________________________。

（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、

10.（15分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）,ΔH＝-566kJ·

2Fe（s）+

O2（g）＝Fe2O3（s）,ΔH＝-825.5kJ·

反应：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）,ΔH＝______kJ·

mol-1.

Ⅱ.反应

Fe2O3（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

（1）CO的平衡转化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________.

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1molCO和2molH2

α1

c1

放出Q1kJ热量

乙

1molCH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

丙

2molCO和4molH2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________.

Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1

E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动.

（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

（3）

11．【化学选修-化学与技术】

（15分）

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO

，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：

a.过量的NaOH溶液；

b.过量的Na2CO3溶液；

c.适量的盐酸；

d.过量的BaCl2溶液。

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。

其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

（OH-）的比值是_________。

12．【化学选修-物质结构与性质】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；

Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为C

O，元素Y的单质Y2

的结构也可表示为Y

Y。

右表是两者的键能

数据（单位：

kJ·

mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：

_____。

②意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，

其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物B.Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高D.1molY4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

13．【化学选修-有机化学基础】

下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例：

请认真分析上述变化，回答下列问题：

以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：

（1）指出反应类型：

B→C________，F→G_________。

（2）写出下列物质的结构简式：

A______________，F_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C________，D→E___________。

（4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：

_____________。

为：

HOOC-CH=CH-COOH，E为：