山东省日照市届高三第一次模拟考试化学试题及答案文档格式.docx
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A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B.原子半径:
A1>
C>
N>
O>
H
C.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
CH4
D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液:
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:
CO2+H2O+C1O-==HCO3-+HC1O
C.向Na2SO3溶液中通入少量C12:
SO32-+C12+H2O==2H++2C1-+SO42-
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:
NH4++OH-==NH3·
H2O
5.下列有关牛式二烯炔醇(
)的说法错误的是
A.分子的不饱和度为8
B.分子中含有3个手性碳原子
C.一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应
D.与Br2按物质的量之比1:
2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)
6.碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,实验室用下图所示装置,利用反应LaC13+6NH4HCO3==La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。
下列说法错误的是
A.装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B.实验中各装置导管口的连接方式为:
F—B,A—D,E—C
C.实验时可以不用X装置,将W中的盐酸用稀硫酸代替,实验效果相同
D.实验时,应先打开Y中分液漏斗的旋塞,一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
7.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.将1molC12通入足量水中,HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B.100mL12mol·
L-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
C.常温下,1L0.5mol·
L-1CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH4+数小于0.5NA
D.在铁上镀锌,当电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量减轻65g
8.用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3,还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示:
己知:
I.萃取发生反应:
In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)
2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。
II.反萃取发生反应:
In(HA2)3(有机液)+4HC1
3(HA)2(有机液)+HInC14。
A.“高温酸浸”时,为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B.“萃取”时,可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C.“反萃”时,适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D.“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInC14==2In+3ZnC12+2HC1
9.正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体,均可以与氨水形成相应铵盐。
A.三种酸的分子均能形成分子间氢键
B.三种酸的分子中,氧原子的杂化方式相同
C.三种酸的组成元素中,碳的第一电离能最小
D.三种酸的铵盐中,只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
10.某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。
该电池充电时,总反应为:
。
下列说法正确的是
A.放电时,负极材料为钴锰氧化物
B.放电时,正极附近溶液pH升高
C.充电时,外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极
D.放电时,每消耗nmolO2,负极质量减少156g
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.根据下列操作和现象所得到的结论错误的是
12.恒容密闭容器中充入3molCH4和6molH2S,发生反应:
CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g),温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示:
A.当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时,反应达到平衡状态
B.采用高温、低压条件,有利于提高CH4的平衡转化率
C.图中M点时,保持温度不变,再向容器中充入3molCH4和6moH2S,达到新平衡时,CH4的物质的量分数小于H2的
D.图中N点对应温度下,以物质的量分数表示的化学平衡常数
13.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池,电池装置如图所示,工作时硅基电极上的反应为:
LinSi—ne-==Si+nLi+
A.电池工作时,硅基电极的电势高于三元锂电极的电势
B.电池充电时,三元锂电极反应式可能为:
LiMxOy—ne-==Li1-nMxOy+nLi+
C.将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液,可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命
D.若工作前电池两极的质量相等,电路中转移0.2mol电子时,两极的质量相差2.8g
14.苯乙烷(
)与C12在光照条件下发生一氯取代,生成两种一取代物的速率如下图I,反应基本历程如下图II。
A.反应①②③的△H>
0,反应④⑤⑥的△H<
B.光照条件下,得到等量的(A)和(B)时,生成(B)时需要能量更少
C.相同条件下,由
分别制备等量的
的△H相等
D.使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大
15.10mL0.10mol·
L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。
A.升温KW增大,NH4C1溶液中c(H+)增大,pH减小
B.曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化
C.将NH4C1溶液加水稀释100倍,溶液pH变化值小于2
D.25℃时Kb(NH3·
H2O)的数量级为10-4
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料,利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题:
(1)原料涉及的元素中,电负性最大的是________(填元素符号);
纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为_____________。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外,还有____________;
与二氧化硫互为等电子体的阴离子有__________(填化学式,写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为:
,标有“*”的硫的化合价为________。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2,Na2O晶胞为立方晶胞,结构如右图,图中黑球代表阳离子,白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为_________。
②若晶胞参数为anm,则晶胞的密度为_____g·
cm-3。
(用含a、NA的式子表示)。
17.(12分)从砷化镓废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下:
已知:
镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱,与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程,其目的是____________。
(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时,砷转化为Na3AsO4进入溶液,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因是__________;
“滤渣I”的成分为______________(填化学式)。
(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”,调节pH使镓和硅共沉淀,不同pH时沉淀率如下表所示。
根据表中数据可知,“中和”的pH应调节至________范围内,沉淀的效果最好。
(5)“旋流电解”时用惰性电极,则所得“尾液”的溶质主要是__________(填化学式),可进行循环利用,提高经济效益。
(6)若用240kg含镓3%的砷化镓废料回收镓,得到纯度为99%的镓7.10kg,则镓的回收率为________%(结果保留一位小数)。
18.(12分)氯化法制备TiC14的工艺为:
800℃时,向15L容器中加入5molTiO2与15mol碳粉,通入10molC12进行反应,生成TiC14气体,经过处理得到TIC14成品。
反应容器内发生以下两个反应:
反应I:
TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)
TiC14(g)+2CO(g)△H=-48kJ·
mol-1
反应II:
TiO2(s)+2C12(g)+2CO(g)
TiC14(g)+2CO2(g)△H=-210kJ·
(1)TiO2(s)+2C12(g)+C(s)
TiC14(g)+CO2(g)的△H=______KJ·
mol-1。
(2)800℃时,不同时间测得混合体系内各物理量如下表所示:
①起始总压强为6MPa,10min时,体系总压强p10min=____MPa;
反应开始至20min时,v(TiC14)=____MPa·
min-1。
②30min时,C的转化率为_______;
40min时,反应II的KP=_____MPa-1。
(3)向混合体系中加入少量FeC13,TiO2的氯化速率明显提高,同时测得CO含量明显高于CO2,则FeC13改变的是反应______(填“I”或“II”)的反应历程。
(4)我国科研工作者利用TiC14和Mg3N2制备高硬度物质TiN,可能发生a和b反应。
其对应的吉布斯自由能(△G=△H-T△S)与温度(200~700℃)的关系如图所示,分析可得更易发生______(填“a”或“b”)反应。
a.Mg3N2(s)+2TiC14(g)===2TiN(s)+3MgC12(s)+C12(g)
b.Mg3N2(s)+
TiC14(g)==
TiN+3MgC12+
N2(g)
19.(12分)常温下,一氧化二氯(C12O)为棕黄色气体,熔点为﹣116℃,浓度过高时易分解爆炸。
为降低风险和便于贮存,制出C12O后,一般将其“固化”为固态。
某小组按以下两阶段制备C12O。
第一阶段:
制备HgO。
配制15%的NaC1溶液和30%的HgC12溶液,将二者以一定质量比混合得到5%NaC1和20%HgC12的混合液;
在室温下,边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液,生成黄色沉淀;
将沉淀反复洗涤数次,直至没有氯离子;
真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥,得到干燥的HgO。
(1)配制15%NaC1溶液,除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有____________。
(2)配制混合液时,15%NaC1溶液和30%HgC12溶液的质量比为__________。
(3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为___________。
第二阶段:
制备C12O。
制备干燥、纯净的C12;
然后在干燥氮气的气流中,用C12和HgO在18~20℃条件下制备C12O;
将产生的C12O气体“固化”;
最后进行尾气处理。
(4)将干燥、纯净的C12通入下面装置中制备C12O并“固化”。
①制备C12O时还得到了HgC12·
HgO固体,则装置I中制备反应的化学方程式为______________________________。
干燥氮气的作用除将产生的C12O送入后续装置“固化”外,还有________________。
②常用冷却剂的数据如下表。
“固化”时装置II中的冷却剂为__________(填标号)。
A.液氯B.液氨C.干冰D.液氧
20.(12分)Pyribencarb(物质G)是一种广谱杀菌剂,对灰霉病和菌核病有特效,对作物不仅具有保护作用还有治疗作用。
其合成路线如下:
(R表示含苯环的原子团,R’表示含碳原子团或氢原子,X表示卤素原子)
(1)A转化为B的目的是__________,B生成C的化学方程式为_______________。
(2)D中非含氧官能团的名称为_________,E的结构简式为__________,F生成G的反应类型为_______________。
(3)芳香族化合物H与C互为同分异构体,苯环上有两个取代基,其中硝基与苯环直接相连,且分子中含有一个手性碳原子,则H的结构简式可能为____________(写出一种即可)。
(4)结合题中相关信息,写出以邻苯二胺(
)和乙二醇为原料合成
的合成路线(其他无机试剂任选)
2021届高三联考化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分.
1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.C8.B9.A10.B
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分.全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.
11.BD12.AD13.B14.D15.AC
三、非选择题,共60分.
16.(10分)--
(1)+3(1分);
Mg2B2O5•H2O+2OH=2Mg(OH)2+2BO2
(2分)
(2)反应生成的HCl能够抑制MgCl2水解(2分)
(3)0.21(2分)△
(4)MgH2、NaBH4与水蒸气反应(1分);
2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO(2分)
17.(12分)
(1)3d104s1(1分)
(2)BCE(2分)565
(3)I5(Co)和I5(Ni)分别指失去3d和3d上的一个电子所需能量,3d处于半充满稳定状态,需要的能量较高(2分)(4)Sn与C同主族,Sn原子半径大,Sn—Sn键的键长长,键能小,故灰锡不如金刚石稳定(2分)
418.14分)
444
ρa×
10
-1
(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1807.8kJ•mol(2分)
(2)温度低于1050K时,反应未达到平衡状态,随温度升高,反应速率加快,NO转化率增大(2分);
4(1分)(3)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分)
(4)①a(1分);
活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小、反应速率快,相同条件下,NO去除率更高.(或纯碳的活化能高、反应速率慢)(2分)
②B(1分)
③0.0225(1分);
96%(2分)19.(12分)
(1)羟基、溴原子(或碳溴键)(2分)(2)2G甲基G1G丙烯(或2G甲基丙烯)(2分)
(3(2分);
酯化反应或取代反应(1分)
OHCOHCHO(4);
OH
)
(5(3分)
20.(12分)
(1)恒压滴液漏斗(1分);
冷凝回流甲醇、导气(1分)
(2)水浴加热(1分),
(3)4NaClO+CHOH+2HSO催化剂加热2NaSO+4ClO↑+HCOOH+3HO
或4NaClO+CHOH+4HSO催化剂,加热4ClO↑+HCOOH+4NaHSO+3HO(2分)
(4)产生的CO2可稀释ClO2,防止ClO2浓度较大时分解爆炸(2分)(5)AC(2分)
(6)溶液由蓝色变为无色(1分);
270(2分)
注:
以上答案仅供参考,若有其它答案酌情得分.
【高三联考•化学试题参考答案】213625Z
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- 山东省 日照市 届高三 第一次 模拟考试 化学试题 答案