福建省福州文博中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.7.8gNa2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为0.2NA
B.36g重氧(18O2)气体所含分子数为NA,标准状况下的体积约为22.4L
C.17g氢氧根离子含有的电子数为10NA
D.500mL0.1mol·
L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.1NA
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32-
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
C.氧化铜溶于稀硝酸:
CuO+2H+
Cu2++H2O
D.向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
8.除去下列物质中的少量杂质,所用的试剂和提纯方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
CO2
HCl
Na2CO3溶液
洗气
B
FeCl3
FeCl2
铁粉
过滤
C
盐酸
加热回收蒸气
D
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠溶液
分液
9.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3
9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,
下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为28:
3
10.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
rW>
rZ>
rY>
rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
C.简单氢化物的热稳定性:
Z>
W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
11.利用下图所示装置进行实验,通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是( )
A.通入Cl2后,装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B.Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是:
SO32-+Cl2+H2O
SO42-+2Cl-+2H+
C.通入Cl2后,装置Ⅰ中溶液不褪色
D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气,防止污染空气
12.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
13.下列说法正确的是( )
①Cl2具有漂白性,可以直接使有色布条褪色
②SO2具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥
③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应
④检验溶液中NH4+:
加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②④
14.下列有关各实验的叙述中正确的是( )
A.①利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇,进行氯仿与乙醇混合物的分离
B.②进行H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2等气体收集,但不能用于NO气体收集
C.③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸
D.④可用于SO2气体的干燥,收集并吸收多余SO2气体,防止SO2逸出污染空气并防止倒吸
15.下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
16.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
17.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
18.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则A、E可能的组合为( )
①NaOH溶液、CO2 ②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 ③Fe、稀HNO3
④Na、O2 ⑤AlCl3溶液、NH3·
H2O ⑥CuO、C
A.①③⑥B.②④⑤C.①②⑤D.①③⑤
19.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
钠比铜活泼
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
合成氨反应为吸热反应
该反应需在高温条件下进行
20.铜与浓硫酸反应结束后,烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质,相关推断错误的是( )
A.加入铁粉,铁粉溶解B.滴入NaNO3溶液,铜片不溶解
C.加入银粉,银粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液,有气体产生
21.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用
1mol·
L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法不正确
的是( )
A.OP段发生的反应为:
OH-+H+
H2O
B.图中V2为100
C.原合金质量为0.92g
D.沉淀的质量m为1.56g
22.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、
CO32-、NO3-。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol·
L-1
二、填空题(共56分)
23.(7分)A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如右图所示反应,请填空:
(1)若X是光导纤维的主要成分,则B的一种用途为;
Y的化学式为。
(2)若组成A的元素在短周期中(稀有气体除外)原子半径最大,B为气体,则元素B在周期表中的位置。
(3)若A是可从海水中提取的“国防金属”,B是有多种同素异形体的非金属,则X与A反应的化学方程式为。
(4)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
24.(10分)
(I)①高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为
。
②Na2FeO4能消毒、净水的原因
(II)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_____________,
阳极的电极反应式是。
②该电解反应的化学方程式为。
25.(14分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)软锰矿粉碎的目的是 。
写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
。
(3)该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择(填字母)。
a.石灰石b.稀盐酸c.稀硫酸d.纯碱
所需气体发生装置是 (填字母)。
(4)上述流程中反应②:
向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是 。
(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 (填化学式)。
(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1molMnO2可制得 molKMnO4。
26.(15分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持:
Cu2O在酸性溶液中会发生反应:
Cu2O
+
2H+
Cu
Cu2+
H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。
由此可得出样品中一定含有_________,写出产生上述气体的化学方程式_____________________。
(2)进一步探究样品中另一种成分。
实验操作步骤为:
取少量上述溶液,__________________________。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是__________。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。
回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是____________
A.氢氧化钠溶液和铝片
B.稀硝酸和铁片
C.稀硫酸和锌片
D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是____________________(填序号)。
①打开止水夹;
②关闭止水夹;
③点燃C处的酒精喷灯;
④熄灭C处的酒精喷灯;
⑤收集氢气并验纯。
(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质量为12.0g。
则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____________________。
27.(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及左下图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是。
为了防止污染空气,尾气可用溶液吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
(3)若在
(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。
则曲线b对应的溶液中的离子是(填离子符号);
该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为______。
(4)若取42.0gNaHCO3固体,加热了t2min后,剩余固体的质量为29.6g。
如果把此剩余固体全部加入到200ml4mol·
L-1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_____________(设溶液体积变化忽略不计)。
福州文博中学2016-2017学年第一学期
高三年级期中考化学科考试(答案卷)
命题人:
黄敬花审核人:
黄月珍
(完卷时间:
1.选择题(每小题只有一个正确选项,共22题,每题2分,共44分)
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.(7分)
(1)半导体材料(或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案,1分)CO(1分)
(2)第1周期第IA族(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)2Mg+CO2
MgO+C(CO2写成SO2同样给分)(2分)
24.(10分,各2分)
(I)¢
Ù
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
FeO42-+3Cl-+5H2O
②
Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成的Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用。
(II)①H2SO4,SO2+2H2O-2e-
SO42-+4H+②5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4
25.(14分)
(1)BD(2分)
(2)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全(2分)
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O(2分)(3)cd(1分) A(1分)
(4)K2MnO4(2分) (5)KOH MnO2(2分) (6)0.67
(2分)
26.(15分)
(1)Cu2O(1分),Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O(2分)。
(2)滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3。
(2分)
(3)C
(4)AC
(2分)(5)①⑤③④②(2分)(6)Cu2O(7.2g)和Fe2O3(8.0g)。
(4分)
27.(10分)
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分);
稀硫酸等(1分)。
(2)过滤(1分)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)。
(3)CO32-(1分);
21∶53(2分)。
(4)1.5mol·
L-1(2分)。
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